曲靖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C14H12O4

B．能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应

D．能够发生消去反应生成双键

2、对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对化学反应速率产生的影响是

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大

C. 正、逆反应速率都减小 D. 正、逆反应速率都增大

3、在10 L的密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示，C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示，下列分析错误的是（ ）

A. 该反应的化学方程式是2A+BC

B. 0~4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

C. 由T1向T2变化时，v(正)>v(逆)

D. 平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小

4、常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(CO)4(g)Ni (s) +4CO(g) ΔH ＞0，在平衡体系中，气体的平均摩尔质量M ()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的

A．该反应达到平衡时， v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B．vb(正)＞ va(逆)

C．K(a)=K(c)＞K(b)

D．当M=100g·mol-1时， n(Ni(CO)4)：n(CO)=1： 1

5、Co(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是

A．290℃时，固体的成分仅有

B．400℃时，

C．500℃时，固体中氧元素总质量分数约为26.6%

D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

6、有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．烧碱溶液

B．盐酸

C．氨水

D．碘水

7、下列说法或表示方法正确的是(  )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少

B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨，s)→C(金刚石，s)  △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol

8、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率为v(Cl2)=0.0032mol/(L•s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl5)=0.36mol/L，则反应的ΔH＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

9、下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是

A.稀硫酸(H2SO4) B.氢氧化钠(NaOH)溶液

C.氢氟酸(HF) D.碳酸钠(Na2CO3)溶液

10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A. lLlmol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

B. 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

C. 常温下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA

D. 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在一定条件下，1 mol 和0.5 mo1 充分反应后，容器中的分子总数小于

B．已知反应   ，当反应中放出的热量为2822 kJ时，形成C=O键的数目为8

C．标准状况下，1.12 L 戊烷()中所含有的氢原子数为0.6

D．28 g 和的混合物中，所含氢原子总数为6

12、N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

13、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是

A．简单离子半径由大到小排列的是：

B．Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键

C．可通过与溶液的反应证明非金属性

D．R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：

14、下列关于晶体的描述中，错误的是

A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个

D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成

15、常温下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．由图中数据可以计算碳酸的电离常数Ka1的数量级为10-6

B．虽然H2CO3能与CO能反应，但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存

C．pH=7的溶液中离子浓度大小关系为c()＞c(H2CO3)＞c()

D．pH=10的溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)＜3c()

16、对下列事实解释的方程式错误的是

A．向悬浊液中加入几滴溶液，沉淀变为红褐色：

B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂：

C．收集的酸雨过一段时间后pH值会减小：

D．工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠：

17、下列说法正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol/L

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c(Ag+)>c(Cl-) =c(I-)

C. 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D. pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)<c(CH3COO-)

18、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 8种

19、中国学者在水煤气变换[   ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B．过程Ⅱ是吸热反应

C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的

D．图示过程中的均参与了反应过程

20、下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（   ）

A. B. C. D.

21、化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是

A．由丁图可知，该反应

B．乙图中，若，则a曲线一定使用了催化剂

C．由丙图可知，，该反应正反应为放热反应

D．甲图中，表示反应速率的是点1

22、下列关于同分异构体的说法不正确的是

A．立方烷()的二溴代物可能的结构有2种

B．和互为同分异构体

C．与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH

D．兴奋剂乙基雌烯醇()可能有属于芳香族的同分异构体

23、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是（ ）

A. 钠最多   B. 铝最多   C. 镁、铝、铁一样多   D. 都一样多

24、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

25、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是  

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为  

（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式  

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是   （填序号）

A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．稳定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：  

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为  

26、按照要求回答下列问题：

(1)有机物命名_______(系统命名法)

(2)下列几组物质中，互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______；

A．甲烷与新戊烷       B．氧气和臭氧       C．和 D．和       E．CH3CH2OH和CH3OCH3

(3)乙炔的实验室制法的化学方程式为_______。

(4)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为_______。

(5)2-氯丙烷发生消去反应的化学方程式为_______。

(6)甲醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

27、 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫_______。

电极反应式：锌板：_______；铜板：_______。

（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫_______。

电极反应式：a极_______b极：_______。

经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值_______（填 “升高、降低或不变”），加入一定量的_______后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

28、KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.双氧水   c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。

①滴定终点的现象是________________________________；

②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________；

③计算KMnO4产品的纯度_______。（写出计算过程）

④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。

29、完成方程式。

(1)乙醇的催化氧化方程式：_______

(2)乙醛和新制的氢氧化铜(氢氧化钠过量)反应方程式：_______

(3)乙醛和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______

(4)苯酚和溴水反应方程式：_______

(5)乙酸苯酚酯和足量氢氧化钠溶液反应方程式：_______

30、根据下列要求填空

(1)已知8g固体硫完全燃烧时放出74.2kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________；

(2)拆开1molH-H键、1 molN-H、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为_______ ；

(3)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH＞7，原因是______________(用离子方程式说明)，若pH＜7，原因是_______(用离子方程式说明)；

(4)将0.5 mol·L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得固体是_______，原因是_______。

(5)c(NH)相等的：①(NH4)2SO4溶液；②NH4HSO4溶液；③(NH4)2CO3溶液；④NH4Cl溶液；⑤氨水溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

31、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1). 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2). 1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3). 由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

32、实验测得，某有机物相对分子质量为72．

（1）若该有机物是烃，其分子式为 C5H12 ，它有   种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为   ．

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为   ．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：   ．

33、已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置如图：圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

(1)反应时若温度过高会看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为___________。为避免温度过高，宜采用___________加热。

(2)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的___________(填序号)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(3)溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用右图所示装置进行实验：该实验的目的是___________。盛水的试管(装置)的作用是___________。

(4)为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后___________(填序号)。

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却

34、按要求作答

(1) 0.5 mol CH4的电子的物质的量是____mol，在标准状况下的体积为________L；含______个氢原子。

(2) 27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_________，A的相对原子质量是_________。ACl2的化学式为____________。

(3)同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。对于等质量的SO2气体和CO2气体密度之比__________；体积之比_________；原子数之比_________。

(4) 28.0g C2H4和C3H6混合气体中碳原子的物质的量为________mol，氢原子的质量为____g。

35、亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠()为原料制备的流程如下：

(1)“还原”得到气体，母液中溶质的主要成分是____(填化学式)，与发生反应的离子方程式为____。

(2)分析电解一段时间后溶液中的含量。

已知：①被还原为、的转化率与溶液pH的20关系如图所示。

②当时，也能被完全还原为。

③反应生成的用标准溶液滴定：(未配平)

准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入NaOH溶液调节pH为7~8，加入足量KI晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是____，消耗溶液20.00mL。计算电解后所得溶液中的含量(mg/L)___(写出计算过程)。

36、硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：

(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行_______，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。

(2)①氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为：_______(标出配位键)。

②硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是_______(填名称)。

(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图所示。

上图中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_______，如果该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)，则d原子的坐标参数为_______，该晶体的密度为_______g•cm-3.(设阿伏加德罗常数的值为NA，1pm = 10-10cm)。