昭通2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：① 碳棒  ② 盐酸  ③ H2SO4  ④氨水  ⑤ 熔融KOH  ⑥ NH3  ⑦ CCl4 ⑧ CO2  ⑨冰醋酸  ⑩ NaHSO4固体

（1）上述物质中属于酸的是：______________填序号，下同）

（2）上述物质中属于碱的是：_________________；

（3）上述物质中，属于盐的是：_________________；

（4）写出 ③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式：

③：__________________________⑩：_________________________。

3、3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________。

(2)此反应的氧化剂是________，还原剂是___________。

4、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。

(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_______。

(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_______。

(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_______(填序号)。

①石蕊试液     ②CuSO4溶液       ③醋酸溶液    ④KCl溶液

5、(1)147gH2SO4的物质的量是_______；0.5molH2SO4的质量是_______g；

(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为_______。

(3)钠在空气中燃烧的化学方程式：_______，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_______。

6、海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。试回答下列问题：

(1)海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。请写出一种海水淡化的方法_______。

(2)制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3↓+ NH4Cl；_______。

(3)电解饱和食盐水的离子反应方程式为_______。

(4)试剂①的名称是_______。

(5)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：_______。

(6)工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质，而不是先加热Mg(OH)2得到MgO，再电解所得MgO制金属镁，其原因是_______。

(7)将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列_______气体氛围中冷却？(填序号)。

A．O2

B．N2

C．Ar

D．Cl2

7、已知高锰酸钾在常温下能与盐酸溶液反应，其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________。

（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

8、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？

(3)写出①的电离方程式_______。

(4)写出④的电离方程式_______。

9、氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。

(1)请写出氯化钠的电子式___________。

(2)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，生产一系列含氯、含钠化工产品的工业，请写出相关的化学方程___________。

(3)电解饱和食盐水装置中，产生氯气的电极为___________。

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极

(4)如何检验该极产生氯气___________。

(5)下列物质属于电解质，熔融状态下不能导电的是___________。

A．

B．

C．

D．Cu

(6)该方法制得的烧碱中可能混有少量，请写出检验是否混有的买验方法___________。

(7)生活中常用漂白粉对衣物进行漂白，已知漂白效果优于漂白粉，下列物质对提高漂白粉的漂白作用无明显效果的是___________。

A．食盐

B．和水蒸气

C．稀盐酸

D．食醋

(8)用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示：

使pH试纸变红的物质X是___________(填化学式)，使pH试纸变白的物质Y是___________(填化学式)。通过pH试纸颜色变化情况说出X、Y两种物质某项性质的差异___________(任写一条)。

10、高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式：

(1)此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是___________。

(2)HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF，说明理由___________。

(3)根据下表判断，此反应的为___________

A．+412 kJ/mol

B．+236 kJ/mol

C．-116 kJ/mol

D．-236 kJ/mol

11、Ⅰ.现有以下物质:①NaOH ②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号,下空同),属于电解质的是______。 

(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是___________________。 

Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。 

(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是______,其中H2S在该反应中____(填字母)。 

A．作氧化剂                                B．作还原剂   

C．既是氧化剂又是还原剂                    D．既不是氧化剂又不是还原剂

12、某同学拟用50 mL1mol/L NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小心煮沸溶液1～2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是__________，作用是___________________。(用离子方程式表示)

(2)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？__。为什么？______。

(3)考虑到实际使用过程中的损耗，至少要配置80 mL 1mol/L 的NaOH溶液来完成相关实验。

①除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器有________。

②若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？称量的NaOH固体时，称量时间过长______；摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至容量瓶刻度线凹液面______ 。

(4)小明同学根据上述实验步骤，使用50 mL1mol/L 的NaOH溶液和过量的CO2气体来制备Na2CO3溶液，为了测定所得Na2CO3溶液的是否纯净，在所得Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，收集到标准状况下的气体582.4mL，请问所得所得Na2CO3溶液的是否纯净？______。(用“是”和“否”来回答。回答“是”下述问题可忽略，回答“否”请通过计来说明，并计算出溶液中溶质的成分。)

13、(1)在14.2gNa2SO4中：含有的Na+的数目是___；含有的SO的质量是___；含氧原子的物质的量是___。

(2)同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3。

①若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__；

②若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___；

③若两容器的体积比为3：2，则O2和O3的质量之比为___，密度之比为____。

14、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，

①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____。

②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为___极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___。

(2)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

①该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：

已知：i.断开中的化学键共吸收的能量

ii.反应①中部分化学键键能数据如下：

由此计算断开需要吸收____kJ的能量，____。

②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：

由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。

③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式__。

15、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图。回答下列问题：

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是___________(写出一种即可)。

(2)黄铁矿燃烧时发生反应的化学方程式为___________。

(3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如表所示。

①0～20min内，v(SO3)=___________。

②达到平衡时，反应中转移的总电子数为___________。

③仅改变下列条件，化学反应速率增大的是___________(填标号)。

A．升高温度

B．保持体积不变，充入He使体系压强增大

C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填标号)。

A．             　B．

C．容器中气体密度不随时间的变化而变化       　D．容器中浓度不随时间的变化而变化

(4)以铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。

方案乙：通过来制取硫酸铜。

①方案甲中，铜和浓硫酸反应体现了浓硫酸的___________性。

②这两种方案，更合理的是方案___________(填“甲”或“乙”)，解释其原因：___________。