贺州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，4s时容器内C的物质的量为___________，则该反应的化学方程式为___________。

(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：

甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；

乙：v(B)=0.2mol·L-1·s-1；

丙：v(C)=0.6mol·L-1·min-1。

则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是___________。

①保持体积不变，充入He

②保持压强不变，充入He

③降低温度

④增大C的浓度

(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

①混合气体的总质量不随时间变化而变化

②单位时间内每消耗3molA，同时生成1molB

③3v(A)正=v(B)逆

④混合气体的密度不随时间变化而变化

⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化

3、甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：

(1)原电池中的能量转化过程是将___________。

(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。

(3)乙中负极为___________(填元素符号)，该电池的总反应方程式为___________。

(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。

(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

4、回答下列问题：

(1)下列过程中属于吸热反应的是_______，属于放热反应的是_______。

①灼热的木炭中通入   ②碘升华   ③石灰石受热分解   ④水蒸气液化   ⑤与反应制作冷敷袋   ⑥   ⑦   ⑧金属的锈蚀

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。若反应生成气体_______(选“吸收”或“放出”)_______热量。

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度_______(填“增大”“减小”“不变”)

②标准状况下，消耗时，转移的电子数为_______。

5、将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化_______。

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇_______。

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和_______。

6、填空。

(1)3.01×1023个CO2的物质的量为 _______mol，质量为 _______g，所含质子的物质的量为 _______mol。

(2)5.4g水中所含的氢原子的物质的量是 _____mol，含有电子的物质的量为 ______mol。

(3)0.2molAl转变成Al3+时，需要失去的电子的物质的量是 _______mol。

(4)标况下，体积相同的HCl、NH3、CO2、O2气体中，物质的量之比为 _______，所含原子数最多的是 _______，质量最大的是 _______。

(5)0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为 _______mol•L-1。

7、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。

(2)写出的电离方程式_______。

(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式_______。

(4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式_______。

8、（1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）__________，总反应的化学方程式为___________________________________________________ 。

A产生无色气体 B产生白色沉淀   C.产生蓝色沉淀   D.产生红色固体

（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：___________。

（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为 _________________；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_______________________。

9、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如上图所示。

(1)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，正极反应式为_______。

(2)放电过程中，H+由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

(3)在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

(4)电子由电极_______通过用电器流向电极_______(填“A”或“B”)。

10、2.3g Na在干燥的空气中长时间放置，得到Na的氧化物3.5g试确定该氧化物的组成为_____________，它们的质量分别为_____________若将此氧化物投入足量水中，可得O2__________g

11、按照要求回答下列问题：

I．(1)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为______kJ。

(2)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。

下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

a．体系压强保持不变                 

b．混合气体的密度保持不变

c．SO3和O2的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

①负极反应式为_______________________。

②放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

③当外电路通过电子的物质的量为时，正极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为_____。

(3)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。

a．酸雨      b．光化学烟雾     c．臭氧层空洞 d．白色污染

(4)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_____

(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1，c(HNO3)=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。

12、某化学课外小组的同学准备通过实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。

实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

(1)上述表格中：V1=____mL，V2=____mL。

实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

实验步骤：

i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

ii.向甲中滴加CCl4，充分振荡；

iii.向乙中滴加KSCN。

请回答下列问题：

(2)KI和FeCl3在溶液中反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+I2(溶液)+2Fe2+，写出该反应的平衡常数K的表达式___。

(3)步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是____，且步骤iii中的实验现象是____。

实验三：对铝片与相同H+浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因I：Cl-对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；

原因II：Cl-对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；

(4)原因III：____；

原因IV：Cl-、SO均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

(5)原因V：_____。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

(6)若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中____，实验b中____。

13、取 1.69g K2CO3 和 KHCO3的混合物溶于水配成 25mL 溶液，往溶液中加入 25mL Ba（OH）2 溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的 c（OH﹣）＝0.400mol•L﹣1（混合溶液体积为 50mL），试计算：

（1）反应后溶液中 n（OH﹣）＝_____mol。

（2）原混合物中 n（K2CO3）：n（KHCO3）＝_____。

14、（1）用双线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系，并指出氧化剂。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化剂是____________________。

（2）用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并完成填空。

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

15、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

(1)用电子式表示丙的形成过程_____。

(2)写出金属B在一定条件下与水反应的化学方程式______。

(3)写出D的溶液与Al反应的化学方程式______。

(4)乙可与B在加热时反应，但液态乙可以用B材料制成的器具运输的原因为______。

(5)检验F溶液中阳离子的方法是_____。