贵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为__________。

（2）1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的质量与________gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。

（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________________。

（4）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，则n[Al2(SO4)3]=____________。

（5）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL，稀释后c(H+)=_______________。

3、(1) 现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖：其中属于电解质的是___________________(填序号)。

(2)写出FeCl3的电离方程式：_________________________。

(3)写出NaHSO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：____________________。

(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_______________

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的______________________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做________________。

4、下列各组粒子，属于同种物质的是_________（填编号，下同），互为同位素的是_________，互为同素异形体的是________，互为同分异构体的是___________。

① O2和O3 ②、D、T   ③丁烷和异丁烷 ④和

5、已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；C与D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．完成下列问题：

（1）B的名称为______，B与D的反应属于四种基本反应类型中的______反应．

（2）写出下列反应的化学方程式

①A→C______________________

②C→E___________________________

6、将铁粉、铜粉、氧化铁、氧化铜溶于一定量的盐酸溶液中，充分反应，试判断下列情况溶液中存在的金属化合物。

(1)若铁粉有剩余，则溶液中一定有___________(填溶质的化学式，下同)。

(2)若铜粉有剩余，则溶液中一定有___________，可能有___________。

(3)若溶液中有氯化铜，则溶液中一定还有___________。

7、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是____________ , 被氧化的HCl是__________摩尔。

（2）当有10mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是__________升 ,发生反应的KMnO4的质量是_________克。

8、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是   。

（2）J在周期表中的位置第   。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是 。

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：   （用 ＞ 连接）。

（5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：   。

9、（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是______________。

（2）碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为__________，中子数为_____________，质量数为____________。

（3）写出铝原子的原子结构示意图___________________。

10、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。

(1)氯气跟水反应生成的次氯酸()具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸(HClO)中，氯元素的化合价为______，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强_____。

(2)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。以上现象说明维生素C具有______(选填“氧化性”或“还原性”)。

(3)自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等。把某元素由化合态变成游离态，则它_____

A. 被氧化

B. 被还原

C. 可能被氧化，也可能被还原

D. 由高价态变成零价

(4)实验室可用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

① 反应中氧化剂与还原剂的个数比为______。

② 浓盐酸在此反应中所具有的性质是______。

③用双线桥标出电子转移的方向和数目_____

2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

11、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出,浓硫酸表现________性。

（2）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现________性。

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现________性。

（4）把蔗糖放入热的浓硫酸中,有气体放出时浓硫酸表现________性。

（5）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加浓硫酸表现________性。

12、某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。

（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？

甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)

（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。

（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。

（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。

13、下列四个反应

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作还原剂的是___(填序号)，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂__(填序号)。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。反应中氧化剂是__，生成1.25mol氧化产物共转移电子__mol。写出该反应的离子方程式___。

14、“玉”为温润而有光泽的美石。《说文解字》记载：“玉，石之美者，有五德，润泽以温，仁之方也。”玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅。由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤I中主要反应的化学方程式为_____

(2)步骤II中的过量稀硫酸能否用过量代替？_______(填“能”或“不能”)，主要原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)若在实验室中完成步骤III，一般在_______(填仪器名称)中进行。

(4)制备的纯可与焦炭在电炉中反应制取粗硅，反应的化学方程式为_______。

15、亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。

I．某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___。

(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___。

(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：___。

II．某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3

②酸性条件下，NO、NO2或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+

(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是___。

(5)装置A中发生反应的离子方程式为___。

(6)装置C、E不可省去，否则会导致产品中混有___杂质(填化学式)。

III．NaNO2含量测定

工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。

(7)请写出该反应的离子方程式___。

(8)计算该产品中NaNO2的质量分数___。(写出计算过程)