葫芦岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目。

(1)镁与稀硫酸反应：___________。

(2)钠与水的反应：___________。

(3)向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：___________。

(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________。

3、分析下列氧化还原反应，按要求填空

(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂是_______(元素)，化合价_______(填升高或降低)，还原产物是_______。

(2)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O还原剂是_______(物质)，化合价_______(填升高或降低)，氧化产物是_______。

4、实验室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

5、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是____。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是___。(填序号)

6、将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)镁片是该电池的___极。

(2)电子在该电池中的移动方向是从__片经导线流向__片。

(3)铝片上的电极反应式是__，该电极上发生了__(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，则电池的负极材料是__。

7、分类法在化学中起着非常重要的作用：

I.由以下一些微粒：、、、、。其中：

(1)互为同位素的是___________

(2)中子数相等，但质子数不相等的是___________

II.现有下列物质：①Cl2、②稀硫酸、③熔化的KNO3、④无水酒精、⑤Cu(OH)2、⑥CO2、⑦镁铝合金，请回答下列问题(填序号)：

(3)属于混合物的有___________

(4)能导电的物质有___________

(5)属于电解质的有___________

8、将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。

  A.酸性  B.难挥发性 C.吸水性  D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂

  (1)浓硫酸作气体干燥剂 _________________(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑________

  (3)用铝槽车装运浓硫酸 ________________ (4)热的浓硫酸溶解Cu__________

9、(1)0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。

(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

10、(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______。

(2)100mL 1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是 ______，含Al3+物质的量______mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是______，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度又为______，Al3+与物质的量浓度之比是______。

(3)NH3的摩尔质量为______，8.5g NH3的物质的量是______ mol，含有______个氨分子，标准状况下占有的体积是______ L。

11、写出下列物质的电离方程式

（1）H2SO4 = __________________ 

（2）Na3PO4=__________________

（3）NaHCO3= __________________

（4）MgCl2 = __________________．

12、酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。

Ⅰ.工业制备乙醇

(1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为_______。下列属于乙醇的同分异构体的是_______(填标号).

a.        b.甲醇        c.        d.

Ⅱ.酿制米酒

参照传统方法用糯米酿制米酒，收集的米酒pH随时间变化的曲线如图所示。

(2)在酿制米酒的过程中，随着时间的推移，米酒pH的数值呈逐渐减小的趋势，其原因可能是_______

(3)用粮食酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是_______

Ⅲ.乙醇的催化氧化实验

查阅资料：室温下，在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。

实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液

实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)

(4)实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为_______。取出铜丝和纸巾柱，_______(填实验步骤)，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为_______

(5)本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_______(填标号)

a.本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度

b.本实验中铜丝不可重复使用

c.甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应

13、(1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。

(2)0.2molNH3与_______gH2O具有相同的氢原子数。

(3)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳，原子总数之比为_______。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_______，混合气体的平均摩尔质量是_______。

(5)200mL0.25mol·L-1的NaOH溶液与足量Al完全反应。计算在标准状况下生成H2的体积为_L

14、如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：

请回答下列问题：

（1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称）

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号）

A. 氢氧化钠溶液                B. 澄清石灰水

C. 石灰乳                            D. 碳酸钠溶液

（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。

（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。

15、已知在某温度下2L的密闭容器中进行合成氨的反应，测得如表数据：

根据表中数据计算：

(1)若反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ，试写出该反应的热化学方程式___________

(2)0～1h内N2的平均反应速率为___________ mol•L﹣1•h﹣1。

(3)此温度下该反应第___________小时达到平衡，试计算达到平衡时N2的浓度___________mol•L﹣1

(4)下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)。

(5)下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2

d．混合气体的物质的量不变

e．容器内的气体密度不变