鹰潭2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。

③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______________。

④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

3、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

4、（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________mol氢原子，其质量为_________，在标准状态下的体积为______________。

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_________，质量比是_______。

5、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池(正极材料用碳棒)。

(1)请设计并画出原电池装置图：_______

(2)该电池的负极发生___________反应，电极反应式为___________；

(3)正极上出现的现象是___________；

(4)若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为___________。

(5)在外电路中，电子从___________极流向___________极。

6、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；

(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；

(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；

(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；

(5)⑦中含有的化学键为___________。

7、某温度下，一定量的氢化物在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时容器的压强增加了，则单质的一个分子中含有______个原子。

8、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，④________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③

（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

9、自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1 km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)。

(1)SiF4的结构式为___________，用电子式表示H2O的形成过程___________

(2)以上反应在地壳的那个区域先达到化学平衡状态___________(选填编号，下同)。

A．地壳表层                         B．地壳深层

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到化学平衡状态时，___________

A．2v正(HF)=v逆(H2O)                 B．c(HF)与c(H2O)之比保持不变

C．SiO2的质量保持不变               D．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为___________

10、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。

11、质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_____________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为_____________。

12、高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。

回答下列问题

(1)A装置的作用是制取氯气。盛浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)装置C的作用是___________。

(3)K2FeO4处理水的原理之一是在水中生成Fe3+，Fe3+与水反应生成___________后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为___________。

(4)K2FeO4的制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。B装置内出现___________现象时，说明反应已停止。当上述反应消耗标准状况下672mLCl2时，生成K2FeO4质量为___________。若用KOH、KClO与Fe(OH)3反应制备K2FeO4，消耗的n(KOH)：n(KClO)=___________。

13、9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：

①参加反应的硝酸的物质的量___？

②被还原的硝酸的物质的量___？

③标准状况下产生气体的体积___？

14、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。

Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液则正极的电极反应式为_______，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为_______。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______(填电极材料，下同)，溶液中的向_______极移动。

Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。

断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B键的键能。列出了一些共价键的键能如表：

关于的反应，请回答下列问题：

(3)若有1mol 生成，需要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；该反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)

Ⅲ.天然气(主要成分)和氧应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(4)b电极的电极反应式是_______。

15、为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

回答下列问题：

(1)合金与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；操作①为___________。

(2)气体X为___________；②中发生反应的离子方程式为___________。

(3)试剂Y为___________，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的化学方程式为___________。

(5)为配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液，需称量绿矾晶体质量为___________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水

C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视容量瓶刻度线