阿坝州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将少量的⑤溶于装有蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，则出现该现象的原因是___________，写出对应反应的离子方程式：______，______。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

3、回答下列问题：

(1)相同物质的量的NH3和CH4所含氢原子的个数比___________(填写前后者之比，下同)，电子数比___________，标况下的体积比___________，密度比为___________。

(2)把下列化学方程式改写成离子方程式：

3FeO+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+ NO ↑+ 5H2O　　___________。

(3)除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式：

Na2SO4 (NaHCO3) ___________，___________。

4、科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________________。

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应

E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体

F. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

5、以下10种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu       ②KCl固体         ③NaHSO4固体        ④SO3 ⑤HNO3     ⑥C2H5OH（酒精）    ⑦CaO固体    ⑧BaSO4固体      ⑨NaOH固体    ⑩Al2O3固体    

请按下列要求回答（填写物质的标号）：

⑴属于非电解质的是______________

⑵在水溶液中能电离出H+的是_______________

⑶属于酸性氧化物的是_________________________

⑷既不是电解质也不是非电解质的是_____________

⑸关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________

②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________________________________

③下列说法不正确的是___________ 。

A.NaHSO4属于酸

B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

⑹按要求写出下列离子方程式

①写出Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O的离子方程式：___________________________

②少量CO2通入澄清石灰水中：_______________________

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至离子恰好完全沉淀：______________

④向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：______________________

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1) O2的摩尔质量为______g/mol，1mol O2中含有_______个O2分子。

(2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g。

(3) 0.5 mol CH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。

(4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。

7、对于下表中常见的物质进行判断：

(1)请你对表中①~⑧的物质进行分类：属于电解质的是___________(填编号)属于非电解质的是___________(填编号)

(2)写出⑧溶于水的电离方程式___________

(3)生活中常选用食用醋(主要成分为：CH3COOH)清洗水垢(水垢的主要成分为CaCO3)，请写出醋酸清洗水垢的离子方程式：___________

8、以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu  (2)熔融NaCl  (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精  (7)KHCO3溶液   (8)BaSO4 (9)NaOH请按下列分类标准回答问题

(1)属于电解质的是___________

(2)属于酸的是___________

(3)属于难溶性盐的是___________

(4)属于非电解质的是___________

(5)能导电的是___________

9、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气、烧碱，它们都是非常重要的化工原料。请回答以下问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式___；在电解饱和食盐水时加入几滴酚酞试液，在___极附近可以看到溶液变红。

(2)氢气在氯气中燃烧可以产生___色火焰，瓶口有___。

(3)用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，引发喷泉的操作是___，该实验的原理是___。

(4)工业上用___和___(填化学式)作原料来制造漂粉精，化学方程式___；漂粉精的有效成分是___(填化学式)其漂白原理是这种有效成分与空气中的___发应生成了有漂白作用的物质，有关化学方程式是___。

10、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为____________。

②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_______。

11、分类法是学习化学的重要方法之一。

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________________。

(2)下列物质：①H2SO4 ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤CO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：_______(填序号，下同)、属于非电解质的是：________、能导电的是：____。

12、I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。

(3)装置C中的现象是_______。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。

Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题：

【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝；

(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______

(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，原因是_______。

【实验结论】

(8)该实验证明氨气具有_______性，可与氧化铜反应，化学方程式是_______。

13、向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。

（1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；

（2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。

14、综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)写出反应⑥的化学方程式_______。

15、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题。

(1)将海水浓缩的方法是_______。

(2)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_______性质。

(3)步骤①反应的离子方程式是_______，步骤③反应的离子方程式是_______，从理论上分析，下列也能吸收溴的是_______(填字母)。

A．NaOH     B．Na2SO3 C．H2O D．FeCl2

(4)以上步骤①中已获得游离态的溴，步骤 ③又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(5)已知海水中Br－含量为64mg∙L−1，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。