咸阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知Mg与稀HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3) 2+NO↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)硝酸在该反应中，表现的性质有___________。

A 氧化性 B 还原性   C 酸性   D 碱性

(4)当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为___________L。

(5)写出该反应配平后的离子方程式___________。

3、写出氯化铁溶液蚀刻铁制品时发生反应的化学方程式。___________；写出氯化铁溶液蚀刻铜电路板时发生反应的化学方程式___________。

4、新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：

(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。

(2)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。

(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________

5、(1)小苏打可用于焙制糕点，原因是(用化学方程式表示)______。

(2)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式_______。

(3)如果在家中直接使用自来水养金鱼，需除去其中残留的次氯酸化学方程式为________。

(4)84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为______。

6、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___。

(2)该烷烃共有___种同分异构体，其中：

①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是___。

②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是___。

③丙中只有一种化学环境的氢，写出丙与Cl2按照1：1的比例发生反应的化学方程式：____。

④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：___。

(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有___种。

7、等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。

8、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：① ； ②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ 。

(1)上述表示方法中属于结构简式的是_______(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。

(2)写出⑧中官能团的名称：_______、_______。

(3)_______和_______互为同分异构体。

9、按要求填空

(1)写出下列反应的离子方程式

①硫酸与氢氧化钠溶液反应：__________________

②铜与硝酸银溶液反应：______________________

③铁与稀硫酸溶液反应：______________________

(2)分析下列反应的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向和数目

①Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑

___________________

②2KClO32KCl+3O2↑

___________________

(3)分析所给化学方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

____________________

10、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为：_____。

(2)a与H2S发生反应的化学方程式：_____。

(3)实验室用⑤途径制备NH3的化学方程式为：_____。

(4)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式_____。

(5)关于氮及其化合物的说法错误的是_____。

A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

11、氧化还原反应的实质是_______________________。

12、某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．

（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：   ，

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： ．

可以证明有余酸的实验方案是   （填写字母，错选或多选扣分）．

a．再加入铁粉   b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是   （填写字母，错选或多选扣分）．

a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：   ．

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 ．

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=   mol/L（用含W．V的代数式表示）

13、电解水实验原理如下图所示，假设现在在 101kPa 的条件下电解了 3.6g H2O，请通过计算回答下列问题：

(1)生成的 O2 的物质的量为_____。

(2)生成的 H2 和 O2 的体积之比为_____。

(3)NA表示阿伏加德罗常数的值， 右侧试管所收集气体的电子数为_____。

(4)经测定所得 H2 的体积为 4.9L，已知空气的平均摩尔质量为 29g/mol，则该条件下空气的密度约为_____g/L （保留一位小数）。

(5)将收集到的 H2 恒温压缩至与O2体积相等，则此时H2的压强为_____kPa。

(1)若将所得的 H2 和 O2 混合在一起，则该条件下所得混合气体的平均相对分子质量为_____。

(7)现有两个钢瓶，分别装有等质量的 H2 和 O2，则他们的分子数之比为_____。

14、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

D．减小压强

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____，该极上发生的电极反应为____，外电路中电子由____(填“铁”或“铜”，下同)极向____极移动。

15、利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是____。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是____。

(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否反应完全的实验操作是____。

(3)将所得FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：.

步骤一：取20.00mLFeSO4溶液，向其中加入0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。

步骤二：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是____。(写出计算过程)

(4)某生产滤渣成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备FeSO4溶液，实验操作如下：取适量滤渣放入烧杯中，____，得到FeSO4溶液。(须使用的试剂：1mol·L-1NaOH溶液、1mol·L-1H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)