宁波2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。

①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。

②“分离操作”的名称是_______。

③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。

3、分类法是学习化学的重要方法之一。

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________________。

(2)下列物质：①H2SO4 ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤CO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：_______(填序号，下同)、属于非电解质的是：________、能导电的是：____。

4、认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。

①Si在元素周期表中的位置是____。

②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。

③比较酸性强弱：H2SO4____(填“＞”或“＜”)H2SiO3。

(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。

①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。

②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中体现了SO2的____(填“氧化性”或“还原性”)。

③NO2是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为____mol。

5、阅读下列材料后回答有关问题

一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收

(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂(填氧化或还原，下同)，被__________     

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂(填氧化或还原，下同)，具有_______性

(3)补血剂的主要成分是FeSO4请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：

①置换反应：__________________________

②复分解反应：__________________________

(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设

①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_________________________

②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为____________________________

6、根据题意写出下列反应的离子方程式：

(1)Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：_______________________________________。

(3)Fe与HCl溶液反应：_______________________________________。

7、化学反应中既存在物质变化，又存在能量变化。

Ⅰ.氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2.制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，_______能转变为_______能。生成的氢气用于燃料电池时，_______能转变为_______能。

(2)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是_______。

Ⅱ.2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一

(3)若O2中的氧原子使用18O 进行标记，则反应一段时间后，18O存在于_______中。

A.O2 B.SO2 C.SO3

(4)某条件下，在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO3)=_______。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。

③b的取值范围是_______。

④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A.v(SO3)=v(SO2) B.混合气体的密度保持不变

C.体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变

8、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：___________。

(2)B物质的电子式为：___________。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________。

② 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 简述如何处理才能不污染环境___________。

(7)将3.2 g铜与60.0 mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为8.96 L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。

9、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

10、实验室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

11、化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：

(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是____(填字母)。

A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C．4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是____。

②下列有关实验现象的说法正确的是____(填字母)。

A.图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且图1实验上升值大于图2实验上升值

B.图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且上升值相同

C.图1所示实验的温度传感器测定的体系温度上升，图2所示实验的温度传感器测定的体系温度下降

D.图1所示实验的锌棒表面有气泡产生，图2所示实验的铜棒表面有气泡产生，且产生气泡的速率大于图1所示实验

(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75g。则装置工作时锌片上的电极反应式为____，工作时间内装置所产生氢气的体积为___mL(标准状况)。

12、为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．…

已知淀粉遇碘显蓝色。回答下列问题：

(1)Ⅰ在元素周期表中的位置为___，装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明___。

(2)装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的质量为___。

(3)为验证溴元素的非金属性强于碘元素的，过程Ⅳ的操作和现象是___。

(4)设计其他实验验证Cl、Br、I三种元素非金属性的强弱：___。

13、按要求完成下列各小题。

(1)若1mL水为20滴，则1滴水约有_______个水分子(保留2位有效数字)。

(2)已知每100g乳酸中含碳元素40.00g，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=_______(最简整数比)

(3)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖( C12H22O11)溶液，所需的蔗糖溶液的物质的量浓度为3.200 mol·L-1。含有137.0g蔗糖的该溶液的体积为_______。

(5)汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。能保护司机不受伤害的某气囊需要0.0672m3 (已折算到标准状况下)的N2，列式计算该气囊中需要装入NaN3的质量(写出计算过程)。_______

14、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

已知乙中发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4C1

（1）乙中搅拌的目的是_________________。

（2）乙中不能采用加热措施，可能的原因是___________________；

（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是_______________________；

（4）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是__________________；

15、一种以转炉钒渣(主要成分为V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：

表一：相关金属离子[c0(Mn+) = 0.01 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：

已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；

②在焙烧过程中产生Ca2V2O7；其中，Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。

(1)焙烧前将转炉钒渣研磨的目的是___________。

(2)Ca2V2O7中V的化合价为___________，写出在焙烧过程中产生Ca2V2O7的化学方程式___________。

(3)写出用稀H2SO4调pH＜1的离子方程式为___________。

(4)“滤渣2”的主要成分是___________。

(5)“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是___________。

(6)沉钒后的操作是___________、干燥，得到NH4VO3.写出NH4VO3分解生成V2O5的化学方程式___________。