白城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是___________________，属于非电解质的是_______________

3、按要求完成以下化学方程式：

(1)钠与水反应___________

(2)在光照下，次氯酸分解___________

(3)在高温下，铁与水蒸气反应___________

(4)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂___________

3NaClO3 ＋10HCl(浓)= 3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O,氧化剂是___________，还原剂是___________

4、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)该反应的还原剂是   ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；

(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为   ；

5、H2(g)+I2(g)2HI(g)     △H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为_______；

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数 K_______(填增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是_______；(用图2中a～c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。(用图2中d～f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况_______。

6、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是   ，还原剂是   ，氧化产物是 ，还原产物是 。

7、回答下列问题

(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是非电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________。(填分类标准代号)

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________(填分类标准代号)，所属基本反应类型的___________反应。

③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。

④证明该分散系生成的方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀。利用胶体的___________性质；b．随后红褐色沉淀溶解。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与澄清石灰水反应的离子方程为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为___________、___________。

8、根据所学知识回答下列问题：

(1)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。

①该反应中体现了H2O的_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。

①该反应中，每生成0.5molN2，消耗S的质量为_______g。

②氧化剂是_______(填化学式)。

③若将生成的固体物质溶于水配成溶液，然后通入氯气，发生反应的离子方程式为___________。

(3)含重铬酸根离子()的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，发生反应的离子方程式为。

①作用为_______。

②氧化性：Fe3+_______(填“＞”、“＜”或“=”) 。

③该反应中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4∙7H2O的物质的量为_______。

9、（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）

A______________   B______________   C____________

A．   B． C．

(2) 在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

①CO的质量为________    ②混合气体的平均摩尔质量为________

③CO2的体积为________  ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

10、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________＞___________(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________。

11、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。

12、钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2.Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3⃗Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：

(1)在上述反应中，N2有何作用？___________。

(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为___________。

(3)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：

①打开K1，关闭K2，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作的目的是___________，X是___________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论___________。

②若打开K2，关闭K1，出现___________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。

③根据以上的实验结论，写出生成O2反应的化学方程式：___________。

13、将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：

(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；

(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

14、硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

(1)工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：

①由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。

②请写出由制备的化学方程式___________。

③由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。

(2)工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E、F各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去)：

①由气体E制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为___________，写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。

②硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成、和物质X，则物质X是___________(填化学式)。

15、某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如下：

可通过调节溶液的pH范围只生成某些氢氧化物沉淀，从而分离物质，有关离子沉淀的pH范围如下表：

回答下列问题：

(1)碱浸前镍废渣要进行粉碎，目的是___________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。

(3)调节，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___________。

(4)“操作1”的具体操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。