六安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、土壤胶粒带负电，能吸附正离子。施用含氮总量相同的下列氮肥请按氮肥肥效由大到小排列：_______。

①氯化铵        ②硫酸铵        ③硝酸钾          ④硝酸铵

3、按要求回答问题：

(1)以和为电极，稀为电解质溶液形成的原电池中：

①向___________极移动(填“正”或“负”)。

②若有流过导线，则理论上负极质量减少___________g。

③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：___________。

(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为___________。

(4)常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式___________。

4、参考下列图表和有关要求回答问题。

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________；

图Ⅰ

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________；

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的标准燃烧热ΔH为－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

图Ⅱ

5、T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1) 写出该反应的化学方程式：______________________

(2) T ℃时,该反应的平衡常数K=____。 

(3)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是____(填选项字母)。 

A.升高温度

B.移走一部分D

C.把容器的体积减小一半

(4) T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判断的依据是______________________。

6、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为__mol。

（2）甲室中气体的质量为___g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为___。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下为固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“__”处（填数字）。

7、社会要可持续发展，“绿色化学”要渗透到生产生活中。某同学以“从印刷电路板废液中回收铜，并再生FeCl3溶液”为实验主题设计的实验方案。根据该同学试设计的流程，回答下列问题：

(1)“滤渣”的化学式为___________。

(2)根据上面流程：“转化”时，加入的试剂符合条件的是___________。

A．铁粉

B．氯水

C．KMnO4溶液

D．H2O2溶液

(3)为了检验是否生成了Fe3+溶液，请写出检验方法：___________。

(4)利用FeCl3溶液为原料还可以生成高铁酸钾，高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。

①该反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。

②通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO___________K2FeO4(填“＞”或“＜”)。

③当反应中有生成，转移电子的物质的量为___________。

8、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。

9、将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO2。求：

(1)Na2O2与水反应的化学方程式_____。

(2)Na2O2的物质的量____。

(3)若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度____。

10、珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化学式)，近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式：__________。

11、甲烷、乙烯都是重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_____，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_____。

(2)下列叙述正确的是_____。

A．甲烷、乙烯分子中所有原子均共平面

B．烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物

C．C5H12有3种同分异构体

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_____。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

12、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。

本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

己知：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 试回答：

（1）图中装置的连接顺序是（填装置的字母编号），其中连接胶管及支持装置均省略：_________。

（2）装置C中放入的反应物是________和_________________。（写化学式）

（3）装置A的作用是__________________；装置B的作用是_____________________________。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________________________。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

13、现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为   （用a、x表示）

（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a= ，b=   。

14、某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题

(1)滤渣D是___________，工业废水到滤液A的离子方程式___________；操作①用到的玻璃仪器有漏斗、___________；

(2)生成沉淀B的离子方程式为___________；一系列操作a包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥；

(3)溶液B中金属阳离子有___________；加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为___________；

(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是___________；(任写一种)

(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。

A．溶液       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．溶液

②推测晶体中___________。

15、海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

海带海带灰悬浊液含I-的水溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘

(1)步骤c的操作方法是___________；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是___________、___________。

(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为___________。

(3)骤e的操作方法叫做___________，所用的主要实验仪器是___________，最初从该仪器流出的液体颜色为___________色。