盐城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列问题

(1)①硫酸钡的化学式_______；

②乙醇的结构简式_______。

(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为_______。

(3)如图所示，将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，观察到的现象是：_______。

3、雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知NH3催化还原氮氧化物中的氧化剂为____。

②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的=____。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：

①上述工艺中采用气～液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____。

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，则反应的离子方程式为____。

4、如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”

该反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的 (填“a”或“b”）表示。

在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是   . 

5、生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：

(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。

(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。

(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。

6、铁是人类较早使用的金属之一。运用别及其化合物的有关知识，回答下列问题；

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____。

A.纯铁硬度比生铁高   B.铁在冷的浓硫酸中钝化

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素   D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______（填字母）

a.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

b.加热煮沸氯化铁饱和溶液

c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

d.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式______________________________；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA（选填“大于”“等于”“小于”）

（4）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_________（填序号）

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要是通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_____。

②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。

7、现有下列九种物质：①H2②铜③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)写出⑥的电离方程式___________。

(6)对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有1mol发生反应时，转移电子的个数为___________；当有3molCu发生反应时被还原的HNO3的物质的量为___________。

8、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题：

(1)下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号)               

① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦

(2)吸入人体内的氧有转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂)

(3)在的反应中，氧化剂是___________(填化学式)每生成1个，转移电子数为___________个，上述反应的离子方程式为 ___________ 。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生过程：。

①该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。

②写出此配平后的化学反应方程式___________。

9、回答下列问题

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2 ②碘升华       ③石灰石受热分解       ④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ⑥CH4+2O2CO2+2H2O ⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(2)已知14g乙烯完全燃烧应生成CO2(g)和H2O(l)放出放出的热量是705.5kJ的热量， 请写出乙烯燃烧的热化学方程式是：___________。

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(4)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。

②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________。

10、能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1mol水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________(“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

11、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。

A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①海水中提取镁的简单流程中试剂B是____。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___色。

12、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______。

(3)装置E中的现象是______。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。

(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______(填序号)。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

(5)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在______(填离子符号)。

13、用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________。

（2）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________________。

（3）若15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被还原为MnC12)．产生相同体积的Cl2时需要MnO2的物质的量为____________。

14、化学实验需要纯度很高的化学试剂，是不纯的物质经过一系列净化过程获得。实验者需根据主要成分和杂质的性质差异，选用合适的分离提纯方法。以下是化学实验中用于混合物的分离和提纯装置，根据装置回答下列问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)。

(2)用自来水制取蒸馏水，选择装置______。

(3)除去氯化钙溶液中少量碳酸钙，选择装置______。

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图(除杂试剂和盐酸未列出)，完成下列填空：

(4)粗盐中混有、、等杂质，精制过程中加入的四种试剂的先后顺序为______。

A．、、NaOH、HCl

B．、、HCl、NaOH

C．HCl、、、NaOH

D．、NaOH、、HCl

(5)滤渣的成分是泥沙、、、和______。

(6)脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过______(填操作名称，下同)、冷却、______、除去氯化钠(提示：氢氧化钠的溶解度远大于氯化钠)。

实验室需用：250mL1mol·L的稀盐酸，现用11.9mol/L的浓盐酸配制。

(7)经计算需要______mL浓盐酸(精确至小数点后一位)，在量取浓盐酸时宜选用下列规格的量筒______。

A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL

(8)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

a、稀释后的盐酸冷却至室温后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

b、往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。

c、在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d、用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是______。

(9)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

15、现有、、、、、、、、九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

(1)写出、的化学式：___________，___________。的俗名是___________，的重要用途：___________。

(2)写出反应①②的离子方程式：①___________；②___________。

(3)已知(氰根离子)和有相似之处；氰分子的性质与的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出和溶液加热反应的化学方程式：___________。

(4)利用如图装置进行实验，证明氧化性强弱：。限选试剂：溶液、、浓盐酸、浓硫酸。

已知：。

请回答下列问题：

①装置、中盛放的试剂分别是___________、___________。

②此实验装置的不足之处是___________。