巴州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质的电子式：

NH4Cl     Mg3N2 CS2

H2O2 NaH  HClO  

3、已知反应Cu+HNO3（稀）=== Cu（NO3）2+NO↑+H2O  (未配平)

（1）配平上述方程式□Cu+□HNO3（稀）=== □Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O__________。

（2）还原剂是___，被还原的元素是____，还原产物是______。

（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为__mol。

（4）在反应中硝酸显示______性和_____性。

4、根据所学知识回答下列问题：

(1)下列试剂瓶中盛放的化学试剂为氧化物的是_______(填标号)。

(2)科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子的数量级不相同的是_______(填标号)。

a.有色玻璃       b.澄清石灰水       c.雾

(3)下列物质属于酸性氧化物的是_______(填标号，下同)，属于盐的是_______。

①②③CO④⑤(葡萄糖)⑥⑦石墨

(4)化学计量是化学定量研究的基础：

①室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为_______。

②标准状况下V L氨气溶解在a L水中(水的密度近似为1 g·cm)；所得溶液的物质的量浓度为c mol·L，则该溶液的密度为_______g·cm(用含V、a、c的式子表示)。

③200 mL的溶液中，含的质量为1.08 g，在该溶液中加入300 mL 0.1 mol·L 溶液，反应后溶液中的物质的量浓度为_______mol·L(不考虑溶液混合时体积的变化)。

5、请回答下列问题：

Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)在100℃时，Kw表达式为___________，在此温度下，Kw为___________。

(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(4)写出①的电离方程式___________。

(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为___________(填序号)。

(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。

6、有以下物质

A.氨水  B.蔗糖  C.烧碱  D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸  H.铜 I.氯气  J.石墨K.盐酸  L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是_______________。

7、有下列物质：①氢氧化钡②熔融的NaHSO4③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铁⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O

请回答下列问题：

(1)可以导电的有____________。

(2)属于电解质的有___________。

(3)属于非电解质的有___________。

(4)既不属于电解质又不属于非电解质的有___________。

(5)②的电离方程式______________。

(6)请写出④与⑥反应的离子方程式____________。

(7)请写出过量的①与②在溶液中反应的离子方程式______________。

8、按要求回答问题。

(1)写化学方程式：

①铁丝在氯气中燃烧___________。

②小苏打溶液中滴加烧碱溶液___________。

(2)写离子方程式：

①金属钠溶于水___________。

②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸___________。

(3)写出下列离子方程式对应的化学方程式：

①___________。

②___________。

9、简答题

(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______。

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_______。

(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为_______。

(4)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：。

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_______；

②上述反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)；

10、Cl2是一种有毒气体，如果发生泄露会对环境造成严重的危害。

(1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄露。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl，HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式：____。

_____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄露造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是____。

11、将7.8g Na2O2 投入到 100g 10%的苛性钠溶液中充分反应，求：

（1）所得溶液的质量分数；_________

（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为 28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。_________

12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成具有香味的乙酸乙酯。我们可以在实验室中用如图所示的装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

(1)试管a中加入碎瓷片的作用是___________，试管b中的溶液是___________。

(2)浓硫酸的作用是___________。

(3)装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是___________。

(5)写出生成乙酸乙酯的方程式___________

13、有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。

14、(1)CO2与CH4经催化重新整，制得合成气:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

ΔH=_______________

(2)1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115kJ热量,写出反应的热化学方程式____

(3)25℃、101 kPa条件下，0.5mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热363 kJ，写出反应的热化学方程式___________。

(4)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，写出反应的热化学方程式____________

15、氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成份为)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：

回答下列问题：

(1)画出硅的原子结构示意图_______，氮化硅中氮元素的化合价_______。

(2)下列不能与反应的物质是_______(填字母)。

a.NaOH溶液b.氢氟酸c.d.

(3)SiHCl3→高纯硅的化学方程式为_______。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式_______。

(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。

a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具