大同2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：

（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。

（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。

②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是____________，原因是__________。

③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是_______。

3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）⇌Z（气）+2W（气）  5min时达到平衡，且生成0.2molW 求

（1）5min内用W、Y表示的反应速率_______________

（2）平衡时，Y的转化率_____________．（Y的转化率= ）

4、铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。

(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。

A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3   D．Fe3O4

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。

上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。

___________+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________O2↑+___________OH-

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。

②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式___________，物质⑥的化学式___________。

5、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A．萃取   B．升华     C．结晶       D．分液     E．蒸馏     F．过滤

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

(2)提取碘水中的碘单质______；

(3)分离水和汽油的混合物______；

(4)分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

6、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：__。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与发生电子转移的NH3的分子数之比为：__。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式__。

7、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_____；X的转化率为_____。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_____倍。

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_____。（填序号）

①混合气体的压强不变            

②混合气体的密度不变          

③Z(g)的物质的量浓度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是 。

A．加催化剂

B．降低温度

C．体积不变，充入X

D．体积不变，从容器中分离出Y

8、填空。

(1)CO2的结构式为___________；胆矾的化学式为___________；

(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；

9、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出对应化学式：A________，B________。

（2）A在室温下与氧气反应时生成________，D在氧气中燃烧生成________。

（3）写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧____________________________________；

②C在氧气中燃烧_____________________________________________。

10、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

(1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______________________

(2)将38.4 g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则NO2的体积为____________L。

(3)取一定量的于试管中。滴加溶液，反应的离子方程式是_______。

(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

a．该反应所属基本反应类型是_______。

b．该反应中，氧化剂是_______；现有0.5 mol铝参加反应，则电子转移_______mol。

11、(1)下列变化中：①碘升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤过氧化钠溶于水⑥氯化铵受热分解  ⑦氧气溶于水，其中：(填序号)

(1)未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______

(2)相同物质的量的14C16O2与32S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。

12、可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A.蒸发   B.过滤   C.结晶   D.渗析。

在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3，用_______________。

（2）除去蛋白质胶体中混有的（NH4）2SO4，用_______________。

（3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用_______________。

13、600mL 2mol/L的盐酸与足量的铝片完全反应。计算：

(1)参加反应的铝片的物质的量______

(2)生成H2的体积(标准状况)_______

14、电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用图示步骤：

(1)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式：___________。

(2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称：___________，实验现象：___________。

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：___________，___________。

(4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入⑥发生反应的离子方程式：___________。

15、I．H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由H2(g)和CO2(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，H+移向___________极(填“a”或“b”)。

(2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是___________。

Ⅲ.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___________mol/(L·min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅳ.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

回答下列问题：

(1)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态___________。(填“对”或“错”)

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)=___________(保留一位小数)。