德州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A．萃取分液法  B．结晶法  C．分液法  D．蒸馏法 E．过滤法 F．高温分解 G．渗析法

①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体；

②______分离水和汽油的混合物；

③_____分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃)和甲苯沸点为110.6℃)的混合物；

④______从碘的水溶液里提取碘；

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

⑥______除去石灰水中的CaCO3；

⑦______提纯Fe(OH)3胶体。

3、在一密闭容器中，充入1mol N2和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2 NH3 (g)  ΔH= -92.4KJmol-1

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1 mol N2，反应速率会_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______；

(2) 若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______；

(3) 使用催化剂，反应速率会_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______。

4、回答下列问题：

(1)在一个小烧杯中加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：

①实验中玻璃棒的作用：_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用：_______。

③出现结冰现象时，说明该反应为_______反应。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，112.0L气体完全燃烧生成和液态水时，放出4448kJ的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量_______4448kJ(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)钢铁中因含有碳，容易因构成原电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，钢铁中少量的碳作为原电池的_______极，正极发生的电极反应式：_______。

5、（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）达平衡的时间是   ，理由是 。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是   。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是   。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

（4）能增大该反应的反应速率是   。

a．及时分离除NO2气体   b．适当升高温度 

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

6、(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

① 写出仪器C、E的名称____________、____________。

② 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)

a．粗盐和泥沙：____________ b．花生油和水：____________

(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是____________

A．过滤 B．渗析   C．萃取 D．丁达尔效应

(3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________

①酸   ②能导电的纯净物   ③含氧酸   ④混合物

⑤化合物   ⑥二元酸   ⑦强电解质

A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦

(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是____________。

(5) 6.02×1023个氢氧根离子的质量约为____________，其中所含原子的物质的量约为____________，含电子的物质的量约为____________。

7、化学电池的发明，改变了人们的生活。

(1)如图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)。

(2)片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________、铜片上产生大量气泡。

(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．锌筒作负极

b．发生氧化反应

8、(1) ①写出小苏打的化学式：___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)高温下铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：

①O2 ②NaOH ③酒精 ④HClO ⑤Na2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne

这些物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，含有离子键的是___________，不含化学键的有___________ 写出 NaOH 的电子式___________，写出 HClO 的结构式___________

9、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。

(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。

(3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。

10、现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

11、2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：

(1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠的电子式为___________，过氧化钠和氧化钠中含有相同的化学键是___________。

(2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为_______，该反应中的还原剂是_______(填写化学式)。

(3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验：

①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为___________。

②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为___________(只填写化学式)。

12、某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表达原因_______。

(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_______，其中硝酸体现酸性和_______性。

(3)B中反应的化学方程式是_______。

13、工业上根据电解饱和食盐水原理制取氯气，氯气是一种重要的工业原料，工业上经常用石灰乳和氯气制备漂白粉。

（1）写出制备漂白粉的化学方程式。

（2）如果需要标况下11.2L的氯气，试利用化学方程式计算所需消耗的NaCl的质量。

14、某温度下制甲醇的总反应为，该反应为放热反应。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。

回答下列问题：

(1)制甲醇的总反应中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒容下往容器中充入He

B．恒容下往容器充入

C．及时分离出

D．减小容器体积

(3)反应开始2min内用表示的化学反应速率为_______。的平衡转化率为_______。

(4)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是_______。

A．体积分数保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为1∶1

D．容器中气体的密度保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

(5)甲醇是优质的清洁燃料。一种甲醇—空气燃料电池的工作原理如下图所示。甲醇从_______(填“b”或“c”)口注入。该电池负极的反应式为_______。

15、海水是巨大的资源宝库。如图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、b饱和NaCl溶液

①除去溶液1中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______。

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、______。

(2)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图：

①图中仪器B的名称：______。

②用热水浴加热的优点是______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为______。