亳州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；

（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；

（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。

3、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

(1)则65Cu的相对原子质量=____(保留三位小数)。

常温下，向20mL0.1mol·L-1的硫酸中逐滴加入相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示：

(2)判断溶液处于A、B、C时的酸碱性，A：____；B：____；C：____。

(3)溶液处于____点时的导电性最弱，写出该处发生的化学反应的离子方程式：____。

向含有I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。

(4)OA段反应生成黄色沉淀，该黄色沉淀的化学式：____。

(5)AB段反应生成白色沉淀，写出生成该沉淀的离子方程式：____。

(6)原溶液中c(I-)：c(Cl-)的比值为：____(用V1、V2表示)。

4、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①HNO3：___。

②NaOH：___。

③Na2CO3：___。

(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___(填序号，下同)，属于盐的是___，属于碱的是___。

5、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量时的排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理如图所示：

①尿素水溶液热分解为和。

②反应器中还原的化学方程式_________________________。

(2)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气。笑气为直线形不对称分子，与具有相似的化学键特征，则笑气的结构式为__________。研究发现还原过程中笑气的产生与NO有关，在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。

与互为____________________(填“同位素”或“同素异形体”)。

请将该反应的化学方程式补充完整：__________。

____________

6、Ⅰ.分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__________．

A．B中铁片是负极，C中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生

C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大   D．产生气泡的速率A中比B中慢

E．B的外电路中电流方向Fe→Sn   F．B溶液中SO42－向 Sn电极移动

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为__________；B为__________．

（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________(填“是”或“否”)，理由是__________．

（4） A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>_______.

Ⅱ.对于反应2A2＋B2＝2A2B， 已知A2、B2、A2B的键能如下表

下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

7、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：

(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被还原的元素是___，氧化剂是___，氧化产物是___，还原产物是___，当生成1molH2时，有___ mol电子转移。

(2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为___。

8、钠、铝、铁是三种重要的金属。

(1)将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为___________；钠能与冷水剧烈反应而铁不能，证明金属活动性：钠___________铁(填“＞”或“＜”)。

(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为___________

(3)某补铁剂(有效成分为FeSO4)因长期放置被氧化而失效，为检验其氧化产物(Fe3+)，同学们取上述样品制成溶液进行如下实验。

①甲同学取少许溶液，加入___________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+。

②乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI溶液，溶液变为___________色，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为___________(已知：淀粉遇I2变蓝)。

9、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

（1）写出下列物质的化学式：A____________、C____________、E_____________。

（2）B与水反应的离子方程式是：______________________________________________。

（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：__________________________________________。

（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L, 生成沉淀的质量为________g。

10、利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：

正极为_______，电极反应：_________________________；

负极为_______，电极反应：_________________________。

_______

11、有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：

（1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

（3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式   。

(4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。

（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

12、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。

(2)如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验室制取氨气的化学方程式是_______；检验氨气的方法为_______。

②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是_______。

③B中试剂为_______，NaOH溶液的作用是_______。

④控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_______。

13、（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，试求

①该气体在标准状况下的体积为____。

②该气体所含原子数为____。

（2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________

当有被还原时，转移电子的物质的量为____，生成标准状况下的体积为___。

14、硫酸铁常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医学上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。

(1)写出硫酸铁溶液与金属铜反应的离子方程式：___________。

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。其中有一主要反应：(中Fe为＋2价)。下列说法正确的是___________(填标号)。

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．和S是氧化产物

c．当转移1mol电子时，有46g 参加反应

d．反应中，既作氧化剂又作还原剂

(3)某小组按照如图步骤从含、、的废液中回收金属铜，并重新获得溶液：

操作Ⅰ的名称为___________，滤渣③的主要成分为___________(填化学式)，试剂X常用而不用稀硝酸，其原因为___________。

(4)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入___________，其目的为___________。

(5)实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制100mL 溶液，需要用托盘天平称量___________g 晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；如果配制时，俯视定容，那么所配溶液的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

15、硫酸亚铁铵［化学式为］俗称摩尔盐，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇。现通过下列流程制取并进行纯度测定：

(1)使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，目的是______(至少写出两点)。

(2)为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度，进行下列操作：

a．取适量固体，配成250mL溶液；

b．取4.000g硫酸亚铁铵样品配成溶液。向其中滴入溶液至反应完全；

c．重复3次实验，平均消耗溶液20.00mL。

已知：①；②纯度。

①配制该溶液所需固体的质量是______g。(保留四位有效数字)

②定容时俯视，配制所得到的溶液浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度(写出计算的过程)______。