吕梁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：

(1)m=___________；

(2)则原溶液中的物质的量浓度为___________。

3、分别判断以下两种物质之间能否发生反应，能的在括号里打“√”并在横线上写出相应的化学方程式；不能的打“×”，不写化学方程式。

(1)Fe+HCl：_______。

(2)Cu+HCl：_______。

(3)Fe+CuSO4：_______。

(4)NaCl+KNO3：_______。

(5)NaCl+AgNO3：_______。

(6)CaCO3+HCl：_______。

(7)KNO3+H2SO4：_______。

(8)CuCl2+NaOH：_______。

4、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol则每生成1molNH3时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(3)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式_______。

(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。

(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_______，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______。

5、完成下列离子方程式。

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：___。

(2)铁与稀硫酸反应：___。

(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：___。

(4)氢氧化钡和稀硫酸反应：___。

书写下列物质的电离方程式

(5)Cu(OH)2：___。

(6)KAl(SO4)2：___。

6、某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。

(1)若若，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该可用反应图_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若若，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该可用反应图_______(填“A”或“B”)表示。

7、现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。其中，受热易分解的是______(填序号，下同)；工业用于制漂粉精的是______；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______； 常用作红色颜料的是_____。

8、某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为      、   、   ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在乙厂废水中加一定量   （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属    （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含   ，可用来浇灌农田。

9、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：

①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是__。

（2）属于强电解质的是__。

（3）属于非电解质的是__。

Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：__；

②用KOH溶液中和醋酸：__；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：__；

④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O：__。

Ⅲ.为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（______）

A.②⑤④①③     B.④①②⑤③     C.①④②⑤③      D.⑤②④③①

10、按要求填空：

（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，则其负极反应可表示为__________________。

（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：  RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则R元素的原子最外层电子有   个。

（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是  

（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时 =27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 ．（计算结果保留三位有效数字）。

11、完成下列各题：

(1)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则

①原合金中Fe的物质的量为_______。

②稀硫酸的物质的量浓度为_______。

(2)已知19.2gCu与过量的200mL 5 mol·L-1稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①标准状况下，产生NO气体的体积为_______。

②反应后，HNO3的物质的量浓度为_______。

(3)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

①将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_______。

②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_______。

12、某同学在实验室中制备NH3，并对它的某些性质进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备：

①如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为：___________。

②选择上图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→___________→___________→___________ →___________ (按气流方向，用大写字母表示)。

(2)按下图装置进行NH3性质实验：

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________。

②稍后关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。

13、根据题意填空：

（1）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL， 则该气体的摩尔质量为______；

（2）5.4gH2O所含氢原子数与_____ L （标准状况下）氨气所含氢原子数相等；

（3）在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为____。

（4）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下），则混合气体中CO的质量为_________，原混 合气体中CO2体积为_____（标准状况）。

14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_____；氧化炉中发生反应的化学方程式为：_____。

(2)A是_____。

(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_____(填字母序号)。

a.酸雨            b.沙尘暴        c.光化学烟雾            d.白色污染

(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例：

①纯碱溶液吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

②氨转化法：(提示：NH3可将氮氧化物还原为N2)写出相关反应的化学方程式：_____。

(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_____。

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.N2与H2反应属于氮的固定过程

C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

15、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：

(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体，写出该反应的化学方程式_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下和反应合成方程式为： 现向恒容密闭容器中加入、，在恒温下发生反应后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：

(2)前内的平均反应速率_______；平衡时_______；平衡时的转化率为_______；若反应在容积可变的容器中进行，缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)现有、、、、五种有机物，同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是_______；标准状况下，相同体积的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是_______.