池州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：

属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。

(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

3、现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③Na2O2  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。

（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。

4、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与        B：与

C：与       D：与

E：与 F：与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是____(填标号，下同)，互为同分异构体的是_____，为同一种物质的是_______。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_______。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_______。

(4)写出F组中第一个物质的名称：_______。

(5)写出B组烯烃中所有同分异构体：_______。

5、新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。

“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(2)从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。

(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。

(4)实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。

________________________________

(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。

②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。

(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

6、三聚氰胺，分子式C3H6N6，是一种用途广泛的基本有机化工中间产品。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。

（1）三聚氰胺的摩尔质量为___。

（2）三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为___，质量比为___。

（3）画出N元素的原子结构示意图___。

（4）三聚氰胺之所以被不法分子加入奶粉中，就是因为其含氮量较高的原因，其含氮量的质量百分数为___（保留至小数点后两位）。

7、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，如何验证是否存在该离子___________。

(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。

8、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。

（1）其中属于阴离子的是_____；

（2）其中化学性质最稳定的是_____；

（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_____；

（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_____。

9、І.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

(1)请写出乙烯的结构简式____。

(2)乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应类型是____，乙烯与H-CN也能发生类似反应，请写出产物的结构简式_____。

II.有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。请回答下列问题：

(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

10、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

11、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氯水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下属于混合物的是___________，可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

12、某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B为_______(填化学式)。

(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______(填字母)。

a.溶液温度下降　　　b.溶液温度升高　　　c.滴入酚酞后呈浅红色　　　d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，_______(填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______(填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大。

13、（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2

三种物质依次是（填化学式）_________、_______、________。

（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）

①该气体的物质的量为______mol；

②该气体在标准状况下的体积为______L；

③该气体在标准状况下的密度为______ g/L；

④该气体所含原子总数为______；

⑤该气体一个分子的质量为______g。

14、氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图装置制备其单质Cl2，并探究Cl2的性质。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________；装置B除了可除去Cl2中混有的HCl外，还可以_______。

(2)装置C的作用是证明干燥的Cl2无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填字母)。

a．干燥的石蕊试纸            b．湿润的石蕊试纸             c．碱石灰               d．无水氯化钙

(3)装置E中溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_________；装置F中的试剂为________。

(4)为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。

由图像可以看出，氯气溶于NaCl溶液时主要发生了两个反应，一是Cl2与水的反应，二是______(填离子方程式)。随着NaCl溶液浓度的增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是_______。

15、研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)反应的能量变化如图1所示。

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②图2的3个装置中，可以用来证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填标号)。

(2)现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液，导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率。所用装置如图3所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。

①若a，b极不用导线相连，则b极材料为_______(填“纯铁片”或“纯铜片”)。

②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电流从_______(填“a”或“b”)电极流出；此时b极的电极反应式为_______。

③根据上述实验所得结论为_______。