深圳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___。

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若Fe2+与S2O的物质的量之比为2∶1，配平该反应的离子方程式：___。

___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O

②下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

3、物质的摩尔燃烧焓是指在一定温度和压强条件下，1mol物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，其中物质中所含的N元素氧化为N2(g)、H元素氧化为H2O(l)、C元素氧化为CO2(g)。

已知：①几种物质的摩尔燃烧焓：

②298k，101kPa时，部分化学键键能：

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)计算反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的焓变△H1=___________kJ·mol-1，由此可求CO的化学键CO键能a=___________kJ·mol-1。

(2)已知相同条件下，石墨比金刚石稳定，则1mol金刚石的燃烧放热___________393.5kJ(填“＞”、“＜”、“=”)。

(3)写出常温下氢气燃烧的热化学方程式___________，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓变△H2=___________kJ·mol-1。

4、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水则灯泡会亮起来。则：

(1)加水的烧杯为___________。

(2)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性___________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度___________至___________后又渐渐___________。

5、按要求书写化学方程式或离子方程式。

(1)氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________

(2)硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式：___________

(3)2H＋＋CO=CO2↑＋H2O对应的化学方程式：___________

(4)H＋＋OH-=H2O对应的化学方程式：___________

(5)Ba2＋＋SO=BaSO4↓对应的化学方程式：___________

6、根据所学知识，回答下列问题：

(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是___。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。

(3)欲使3molVO2+全部转化为VO，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl-)至少___mol。

(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是___ (填标号)。

A.CaCl2的潮解

B.钠的焰色反应

C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

7、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___(填字母)

a.向装置中再充入N2

b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂

d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率___(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___克。

8、t℃ 时将2molA和2molB两种气体相混于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。

（1）x值等于______；

（2）B的平衡浓度为_______；

（3）A的转化率为_________；

（4）生成D的反应速率为__________。

9、通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：

(1)在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)___________

(2)在物质分类中属于哪一类物质？能否与反应生成氢气？___________

(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加溶液(烧杯中为溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？___________，其原因是___________。

10、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗称________。

（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为__________________________________。

11、补齐物质及其用途的连线。________

12、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和溶液与溶液共热制：

②工业制氮化铝：，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：

I、氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e⃗c⃗d⃗_______⃗i。

(2)B装置内的X液体可能是_______；

II、氮化铝纯度的测定

(方案I)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是：_______。

(4)为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_______。

A．

B．

C．饱和溶液

D．植物油

(方案II)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度(流程如下图)

(5)步骤②的操作是通入过量_______气体。

(6)样品中AlN的纯度是_______(用含、、表示)，若在步骤③中未洗涤，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

13、CO、C2H6均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和C2H6在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______。

(2)120℃、101kPa下，amL由CO、C2H6组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，产物为CO2和H2O，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中C2H6的体积分数为______。

②若将燃烧后气体冷却至室温，反应后气体体积缩小了cmL，混合气体中C2H6体积是______mL。(忽略温度下降，气体摩尔体积的变化)

14、氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，_______________________。

（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和，相应的化学方程式为______________________。

（7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______（填代号）。

15、钠、氯、铁及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质是___________，物质是___________(填化学式)。

(2)写出与水反应的化学反应方程式为___________。

(3)利用制取漂白液的化学反应方程式为___________。

(4)加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为___________。

(5)FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

①FeCl3溶液蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___________。

②腐蚀结束后，废腐蚀液中肯定含有的金属阳离子有___________。

③检验废腐蚀液中是否含有Fe3+的方法是___________。