成都2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、2005年呈贡瓦猫被列入昆明市级非物质文化遗产。它的制作过程中属于化学变化的是

A．精选上好瓦泥

B．将瓦泥捏成瓦猫泥坯

C．晾晒瓦猫泥坯

D．将瓦猫泥坯送入窑中烧制

2、下列事实或现象的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、向生活中常见的四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是

A．面粉

B．蔗糖

C．食用油

D．奶粉

4、关于丁酸乙酯（C6H12O2）的叙述正确的是

A．丁酸乙酯是由20个原子构成的

B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18 : 3 : 8

C．丁酸乙酯的相对分子质量为114

D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和1个氧分子构成的

5、下列实验方案能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、钪（Sc）是一种“工业的维生素”。钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如下图所示，下列分析正确的是

A．钪属于非金属元素

B．钪原子核外有四个电子层

C．钪的相对原子质量是21

D．原子结构示意图中x=10

7、“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环已胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环已胺的叙述不正确的是

A．从类别上看：环已胺属于化合物

B．从性质上看：环已胺可以与碱反应

C．从组成上看：环已胺由三种元素组成

D．从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

8、氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。根据下图有关信息判断，下列说法正确的是

A．钠原子的中子数为11

B．氟元素属于金属元素

C．在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期

D．钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF

9、我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是

A．元素符号是Ce

B．铈原子的核外电子数是 58

C．原子序数是 58

D．1 个铈原子的质量为 140.1g

10、将5.6g某金属片放入足量稀盐酸中，充分反应后生成0.2g氢气，则该金属可能为

A．镁铝合金

B．镁锌合金

C．铝铁合金

D．铜锌合金

11、下列实验操作不正确的是

A．滴加液体

B．添加酒精

C．检查气密性

D．放置试管

12、规范的实验操作是实验成功的关键、下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯   

B．塞紧橡胶塞   

C．滴加液体   

D．闻气体气味   

13、下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法，不正确的是

A．都具有还原性

B．都可由碳和氧气反应生成

C．在一定条件下可相互转化

D．可利用澄清石灰水进行鉴别

14、化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是

A．生产色彩鲜艳的衣料

B．研究“奋斗者号”深潜海底的运动轨迹

C．开发应对全球气候变化的新能源

D．研制在月球表面可展现的高能纺织品国旗

15、能保持氮气化学性质的微粒是

A．氮原子

B．氮分子

C．氮离子

D．氮元素

16、下列说法正确的是

A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B．6g氢气和30g氧气反应，可生成36g水

C．根据化学方程式，可知道化学反应的快慢

D．根据化学方程式可以获得参与反应的各物质的微粒个数比

17、漂白粉用于泳池的杀菌消毒，主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。其中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．-2

D．+2

18、下列有关实验现象描述正确的是

A．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水

B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

C．二氧化碳通入石蕊溶液，溶液由紫色变为红色

D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体

19、下列对应的化学方程式书写正确的是

A．盐酸除铁锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O

B．用含有铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO3

20、人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是

A．生活污水可以任意排放

B．用活性炭可除去水中所有杂质

C．用肥皂水可以区分硬水和软水

D．净化后的水一定是纯水

21、下图为汞元素的信息，下列说法正确的是

A．汞的核电荷数为80

B．汞属于非金属元素

C．汞的相对原子质量为200.6g

D．在化学反应中，汞原子容易得到电子

22、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．原子不显电性，则原子中不存在带电荷的粒子

B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．金属都具有金属光泽，则具有金属光泽的物质一定是金属

D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一。稳定的物质一定是溶液

23、下列化学观念错误的是

A．物质的性质决定了物质的用途

B．物质既有天然存在的也有人工创造的

C．所有物质都能通过化学反应实现物质转化

D．物质的性质与组成、结构有关

24、如图是野外生存自制的简易净水器，下列说法错误的是

A．塑料膜的作用相当于滤纸

B．可用肥皂水检验山泉水是否是硬水

C．该装置可以降低水的硬度

D．阳光照射会加快水分子的运动速度

25、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A．硫酸钾溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液

B．硫酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸

C．硫酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液

D．氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液

26、在地壳中含量最多的金属元素是

A．铝

B．镁

C．硅

D．铁

27、生活中硬水软化的方法是_____

28、化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流有关信息．请用化学符号表示：

（1）3个钾原子_____；

（2）n个镁原子_____；

（3）石灰水的主要成分：_____；

（4）人体中含量最多的金属元素与地壳含量最多的非金属元素形成的化合物_____．

29、研究元素知识是学好化学的基础，图1是钡元素在元素周期表中的部分信息及钡原子的结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图，回答有关问题。

(1)图1中X的数值为_________；钡的相对原子质量为________。

(2)图2表示的粒子中，属于同种元素的是_______(填字母)，化学性质和钡元素相似的是_______(填字母)。

(3)钡和E两种元素的原子构成化合物的化学式为______。

30、根据图回答问题。

(1)实验室制取 O2、CO2和 H2都可以选用(从 A、B 中选填字母序号)_______作为发生装置;如果用 D 装置收集氧气,证明氧气已经收集满的方法是_______。

(2)请写出用 A 装置制取氧气的化学反应方程式_______,C装置也可以用来制取氧气,而且它比 A 装置有更多的优点,请回答用 C装置制取气体的一个优点_______。

(3)用 B 装置制取氧气时的化学反应方程式_______。

(4)小明同学用E装置使石灰石和盐酸发生反应,检测二氧化碳性质时,澄清石灰水未变浑浊,其中的原因是_______。

(5)在 F中做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部要放入少量的水或铺一层细沙,其目的是_______。

31、用化学用语填空。

（1）2个氮原子______；

（2）2个氧分子_____；

（3）4个镁离子______；

（4）5个硫酸根离子______；

（5）MgO中Mg元素显+2价______；

（6）保持水的化学性质的微粒是______；

（7）氦气______。

32、空气是一种宝贵的自然资源。

（1）下列事实说明空气中含有哪些成分（填名称）

空气的成分按体积计算大致占78%的是______，夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有 ______。

（2）目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是 _____（填序号）

A二氧化碳   B二氧化氮 C二氧化硫 D可吸入颗粒物

33、穿山过江的轻轨是重庆的一道美丽风景。根据所学知识填空。

（1）修建轻轨用了大量的钢，钢属于______材料（填“金属”或“合成”）；钢铁可由一氧化碳冶炼赤铁矿而得，该反应的化学方程式______。

（2）轻轨上的镀铬铁制品能防锈，其防锈蚀原理是阻止了铁与______接触。

（3）轨道专用钢含有锰（Mn）元素，已知锰的活动性位于镁和锌之间，为了探究轨道材料中Mn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，某同学设计了下列实验（每步均充分反应）。其中不能达到实验目的的是______（填序号）。

A. FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锰粉

B. CuCl2溶液中加入足量锰粉后，再加入铁粉

C. 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锰粉

D. 向装有Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中分别加入等质量等浓度的稀盐酸

34、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______。

A饱和溶液一定是浓溶液               B稀溶液一定是不饱和溶液

C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系

（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中______区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______和______和______。

35、水是生命之源。河水中含有泥沙、细菌等等杂质，需要净化成自来水，自来水厂净化水的过程如图所示。

(1)通过过滤池可以去除水中的 杂质（填字母序号）。

A．泥沙

B．枯草树叶

C．可溶性钙、镁化合物

(2)吸附池中加入_________可除去水中的异味或有色物质。

(3)向杀菌池中投放二氧化氯（ClO2），ClO2是常用的自来水消毒剂，ClO2属于 （填序号）。

A．混合物

B．化合物

C．氧化物

D．纯净物

(4)洗衣服时产生的泡沫少，且有白色垢状物，则该水是_______（填“硬水”或“软水”）。

(5)我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_______。

36、用化学符号表示:

（1） 铝元素________________ 

（2） 2个氢原子_______

（3） 镁离子________________ 

（4） 画出氮原子的结构示意图_______

37、钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用下图装置模拟工业炼铁的实验。

（1）写出玻璃长管中发生反应的化学方程式_____。

（2）检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？_____。

（3）a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式_____。

38、下列实验都借助了相应的物质，按要求回答问题：

(1)实验①中酒精灯加网罩的目的是______；发生反应的化学方程式为______，其中作还原剂的是______。

(2)右边试管中发生的反应方程式______。

39、（8分）某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

请根据提供的数据，回答下列问题：

（1）表格中m的数值为   ．

（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．

40、计算尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

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