海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列有关说法正确的是

A．石油是一种化工产品

B．冰块和水混合得到混合物

C．活性炭可用于降低水的硬度

D．催化剂能改变化学反应速率

2、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下

下列说法不正确的是

A．c一定是化合物，d可能是单质

B．反应过程中，b与d变化的质量比为87∶36

C．c中元素的种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之和

D．若a与c的相对分子质量之比为197∶158，则反应中a与c的化学计量数之比为1∶2

4、下列选项与图象相符的是

A．过氧化氢溶液分解制氧气，X表示反应时间，Y表示的质量分数

B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，X表示加入稀硫酸的质量，Y表示生成沉淀的质量

C．用红磷测定空气中氧气体积的实验，X表示时间，Y表示装置内固体的质量

D．将锌粒放入稀盐酸中，X表示时间，Y表示产生气体的质量

5、空气是人类宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体

6、如下图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是

A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态

B．将℃时A的饱和溶液升温到℃，所得溶液溶质的质量分数为20%

C．将A和B的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体的质量关系为A＞B

D．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥

7、氮化镓是生产5G芯片的材料之一，氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．镓是非金属元素

B．氮化镓中氮元素的化合价为+3价

C．镓元素的相对原子质量是69.72g

D．氮原子的核内质子数为7

8、下列溶液中溶剂不是水的是

A．碘酒

B．生理盐水

C．硝酸钾溶液

D．蔗糖溶液

9、下列实验方案的设计，其中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、冬季火灾多发，每个人都应懂得防火知识，并学会遇到火灾时如何逃走。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是

①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口

④乘坐电梯下楼 ⑤跳楼

A．②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④⑤

11、某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是

A．

B．

C．

D．

12、化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A．防毒面具中的活性炭可以吸附有毒气体

B．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭或放入要炒的菜，其原理相同

C．农业和园林灌溉要改大水漫灌为滴灌、喷灌，可节约用水

D．长期饮用硬水不利于身体健康，生活中可以通过煮沸让硬水软化

13、某品牌“暖宝宝”中含有铁粉、氯化钠、炭粉，该产品使用时能快速发热。下列有关分析错误的是

A．铁粉发生还原反应

B．有固体颜色逐渐变红

C．氯化钠能促进铁的锈蚀

D．粉末状产品有利于发热

14、下列关于物质组成与构成的说法，正确的是

A．根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数

B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的

C．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变

D．化学变化前后原子的种类、个数一定不变

15、下列说法正确的有

①离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

②MnO2能加快过氧化氢分解的速率，所以催化剂一定能加快反应的速率

③燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色物质，可以增大灶具进风口

④物质A有1.6g，在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成元素为C、H、O

⑤1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

16、对比学习是学习化学的重要方法，下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法错误的是

A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．组成：二者都由碳元素和氧元素组成

C．性质：二者都不能供给呼吸，都有毒

D．用途：二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用于做燃料

17、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列燃烧现象描述正确的是

A．磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

C．氢气在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

D．镁条在空气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光

19、下列除杂或鉴别操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、中国科学技术大学在深入研究部分物质的原子和分子基础上，把相关数据输入电脑软件， 设置一定条件进行模拟化学反应，极大地提高了化学研究的效率｡现代化学逐渐走向量子化学与大数据､人工智能相结合的时代｡下列说法错误的是

A．化学反应都需要一定条件

B．对物质微观粒子的研究显的优为重要

C．化学变化都会伴随着能量变化

D．化学实验可用电脑模拟，传统实验已不重要

21、有空气各成分的性质和用途，下列说法正确的是

A．氮气常做食品保护气，是利用了氮气的物理性质

B．氢气具有可燃性，可用作燃料

C．稀有气体化学性质较稳定，不会和任何物质反应

D．水中的鱼虾之所以能生存，是因为氧气易溶于水

22、通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是

A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大

B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动

C．品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快

D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子

23、既有可燃性又有还原性的化合物是

A．C

B．CO

C．H2

D．CO2

24、燃烧是人类最早利用的化学反应之一、下列说法正确的是

A．温度达到可燃物的着火点即可燃烧

B．燃烧属于化学反应，爆炸也一定属于化学反应

C．将煤球做成蜂窝状，其目的是增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧

D．在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧

25、二氧化氯(C1O2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：。下列说法中错误的是

A．X的化学式为NaCl

B．1个ClO2分子中含有1个氧分子

C．NaClO2中氯元素的质量分数最大

D．NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同

26、在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）

A．氮气

B．二氧化碳

C．氧气

D．稀有气体

27、元宗周期表是学习化学的重要工具，下表为元索周期表中部分元家的相关信息。利用下表回答相关问题。

（1）P 的原子序数是_____ 。

（2）第三周期中的元素，核外电子数最少的原子的符号是 _____。

（3）O、S 排在同一族的原因是 _____（选填“质子数”、“电子层数”或“最外层电子数”）相同，它们的化学性质_____ （选填“不相似”或“相似”）。

（4）氢元素和氧元索的原子可以构成多种原子团，如铵根（NH4+）和氢氧根离子，写出氢氧根离子的符号_____ 。

（5）与氖原子的核外电子排布相同的带 3 个单位正电荷的离子的符号是 _____。

（6）标出 12 号元素与 17 号元素组成的物质中非金属元素的化合价_____ 。

28、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下图所示。

(1)图中a点的含义是______。

(2)t1℃时，将20g固体甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为______g。

(3)若甲中混有少量的乙，可采用______方法提纯甲。

(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为______。

29、用化学符号表示：

①两个硫原子___  ②3个镁离子____  ③铁元素____  ④3个氮分子____  ⑤氧元素的化合价为-2价_______

30、图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。氯化铵和硝酸钾在不同温度下的溶解度如以下图表所示。

回答下列问题：

(1)NH4C1对应的是图中_______的物质（填“甲”或“乙”）。

(2)25℃时，向150g水中加入68.7gKNO3，充分搅拌后，所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)当KNO3中含有少量NH4Cl时，应采用______结晶法提纯甲。

(4)下列说法错误的是______（填标号）。

A．KNO3的溶解度大于NH4C1的溶解度

B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%

C．T1℃时，KNO3、NH4Cl两溶液中溶质的质量分数一定相等

D．将50℃时的NH4C1饱和溶液150.4g冷却至20℃，析出氯化铵晶体13.2g

31、数字在化学式不同位置表示不同的意义：

①表示微粒的数目 ②表示元素的化合 价 ③表示离子的电荷数 ④表示每个分子中所含原子的个数 请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？(填序号)Mg2+：______；2N：______；SO2：______； ：______。

32、“飞翔的速度，白色的闪电，青春的光影，这就是中国速度”高铁好，高铁妙，高铁高铁呱呱叫。

（1）高铁动车车身应采用的材料可以是________（填字母）。

A 硬度和强度好的硬铝合金

B 抗老化、弹性好的合成橡胶

C 密度小、熔点高的钛合金

（2）高铁动车属电动车组，动车行驶过程中也同时为车体内的蓄电池充电，是车厢内的用电器储备应急电能，车体内蓄电池工作时的初始能量是_________；工业上以纯净的氧化铝为原料在通电且熔融的冰晶石作催化剂条件下制取铝，同时生成一种气体单质，写出此过程发生的化学方程式_________；此变化前后化合价发生变化的元素是________（写元素符号）。乘坐轨道交通出行既节能又环保，符合低碳生活的理念，与传统汽车相比能够减少_________（填一种化学式）空气污染物的排放。

33、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

(1)写出16号元素的离子符号：________________。

(2)表中不同种元素最本质的区别是___________(填序号)。

A 质子数不同

B 中子数不同

C 相对原子质量不同

D 电子数不同

(3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。现在，俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第118号元素，此元素的核电荷数为__________________。

(4)从表中选择适当的元素符号填空并按要求写出正确的化学式：地壳中含量最多的金属元素___________，它与地壳中含量最多的元素形成的物质名称__________________。

34、按要求写出下列有关反应的文字表达式：

(1)一种紫黑色物质发生的分解反应___________；

(2)有白色粉末生成的化合反应___________；

(3)有刺激性气味气体产生的化合反应___________。

35、在分子、原子、质子、中子、电子微粒中，找出符合下列条件的微粒填空：

(1)可直接构成物质的是_______；

(2)带负电荷的是_________；

(3)带正电的是_________；

(4)原子中一定含有的微粒是________。

36、小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，过滤。请问：

（1）加明矾的作用是_______。

（2）过滤后得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你有无不同看法？理由是____，若要得到纯水，还需采用的净化方法是_______。

（3）若该湖水中除含泥沙外还含有细菌。某自来水厂用湖水制自来水，则生产流程为：湖水→沉淀→过滤→吸附→_______来水。

（4）净化后所得蒸馏水放入电解水器中通直流电，可在正极得到_____，在负极得到_____。二者的体积比是_______

37、炼铜的原理之一是利用一氧化碳与氧化铜反应。某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精灯，要用其________（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铜粉末的颜色变化是__________，反应的方程式________，观察到澄清石灰水的现象是__________，反应的方程式__________。

（3）实验前先通入CO，再开始加热，必须这样操作的原因  ________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是__________。

（4）实验要在装置末端燃着一盏酒精灯进行尾气处理，其作用__________。

38、氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式__________________，操作Ⅰ的方法是____________________。

（2）如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可用试剂_________或_________等；方案流程中属于悬浊液的是_______________（填A、B或C）。

（3）①若操作Ⅱ是滴加Na2CO3溶液，出现白色浑浊液，请完成相关的化学方程式：

Ca(OH)2 + Na2CO3 → NaOH +__________  。

②若操作Ⅱ是加入少量氧化钙，出现白色浑浊液的原因是_________。

A． 氧化钙遇水放热   B．溶液中水的质量减少  C．溶液B可能是饱和溶液

（4）

①图一，在未加水前，根据A与B液面相平，说明__________________（填编号）。

A．装置漏气 B．气密性良好

C．无法判断气密性 D．里外压强相等

②图二，在加水后，观察到液面A低B高，说明____________________，过了一段时间，观察到液面_____________________。

39、人类对材料的发现和使用经历石器、青铜器、铁器到铝镁钛等漫长的历程。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都________。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是________________。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________________________________。

（3）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是________________。

（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有________（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是________或________。

40、请用微粒观、结构观或化学方程式来回答下列问题。

（1）不同元素的本质区别_____。

（2）与原子的化学性质关系最密切的是_____。

（3）硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中_____。