宜春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、空气是我们赖以生存的宝贵资源。空气中各成分所占的体积分数由大到小的顺序是

①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体

A．①②③④

B．②①④③

C．②①③④

D．①②④③

2、下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中错误的是

A．开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管

B．实验中玻璃管里粉末由红棕色逐渐变成黑色

C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为

D．该实验中缺少尾气处理装置

3、下列物质属于碱的是

A．生石灰

B．碳酸钠

C．熟石灰

D．石灰石

4、碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．碲原子的最外层电子数为52

B．碲为金属元素

C．碲的相对原子质量为127.6g

D．+6价碲的氧化物化学式为TeO3

5、中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用，连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述正确的是（       ）

A．甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成

B．甘草酮分子由碳、氢、氧三种元素组成

C．甘草酮中氢、氧元素的质量比为22∶6

D．甘草酮中碳元素的质量分数最大

6、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

7、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。下列说法正确的是

A．该纯净物只含有碳、氢元素

B．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素

C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1:4

8、2023年3月10日中国气象局公布中国天然氧吧地区总面积已超90万平方公里，天然氧吧地区比普通城市的空气中含有更多的

A．氧气

B．二氧化碳

C．氮气

D．稀有气体

9、规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是

A．   

B．   

C．   

D．   

10、空气含有多种气体成分，是宝贵的自然资源。下列气体成分的化学性质最不活泼的是

A．氦气

B．氮气

C．氧气

D．二氧化碳

11、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学符号中数字“2”表示的意义不相符的是

A．Mg2+ 1个镁离子带两个单位正电荷

B．CO2 二氯化碳分子中含有2个氧元素

C．2Cu   2个铜原子

D．   氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价

12、实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、金刚石和石墨的物理性质有着很大的差异，主要原因是

A．组成的元素不同

B．原子排列方式不同

C．构成的原子不同

D．原子的结构不同

14、某同学制作的试剂瓶标签如图，其中不正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

15、水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是

A．用淘米的水浇花可以节约用水

B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的

C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥

D．长期饮用纯净水有益身体健康

16、“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是

A．积极植树造林，改善空气质量

B．使用一次性碗筷，方便快捷

C．减少使用化石燃料，提倡绿色出行

D．工业废水经处理达标后排放

17、随着全球能源需求的不断增长和化石能源的日益枯竭，可再生能源成为人们关注的焦点。下列能源中属于可再生能源的是

A．煤

B．石油

C．天然气

D．酒精

18、用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，生成物中含氮元素物质的产率随反应温度的变化曲线如图②，下列说法正确的是

A．NH3制NO，该反应属于化合反应

B．化学反应前后Pt-Rh合金的质量发生改变

C．400℃时，生成的产物只有N2、NO

D．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃

19、高锰酸钾(KMnO4)可外用，具有消炎、止痒等功效。它属于

A．混合物

B．化合物

C．单质

D．氧化物

20、阅读下列材料，完成下面小题：

“神舟天问”、“蛟龙潜水”，金属钛功不可没。金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

【1】下列化学用语表示正确的是

A．2个钠原子：Na2

B．3个氯离子：3CI

C．NaCl中Na元素的化合价：

D．钠原子结构示意图：

【2】由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

【3】下列有关钛的说法不正确的是

A．钛的相对原子质量是47.87g

B．钛属于金属元素

C．钛合金抗腐蚀性比组成它的金属好

D．钛的原子序数为22

21、下列有关实验操作图示正确的是

A．导管连接

B．胶塞塞紧

C．过滤

D．收集CO2

22、下列叙述不正确的是

A．金刚石可用于制铅笔芯

B．氮气可用作食品保护气

C．干冰可用于人工降雨

D．汽油可用于除去衣服上的油污

23、下列各组物质中，前者属于纯净物， 后者属于混合物的是

A．冰水混合物，五氧化二磷

B．矿泉水，河水

C．二氧化碳，硫酸铜溶液

D．净化后的空气，受污染的空气

24、异绿原酸（化学式为）是金银花的有效成分之一，具有抗菌、抗毒的功效，下列对异绿原酸描述正确的是

A．异绿原酸属于氧化物

B．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

C．异绿原酸的相对分子质量是61

D．异绿原酸是由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成的

25、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．气密性检验

B．倾倒液体

C．熄灭酒精灯

D．闻气体气味

26、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气难溶于水，可用作保护气

B．酒精具有可燃性，可用作溶剂

C．金刚石硬度大，可用作切割金属

D．活性炭性质稳定，可用作除味剂

27、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：

(1)温度为______________℃时，A、B的溶解度相等。

(2)将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到30℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序_______________。

(3)50℃时，将40gA物质加入到50g水中充分溶解，形成_______________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(4)若A物质中含有少量杂质C，提纯A的方法是_______________。

28、NaCl 在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题：

(1)90℃时，四种盐中 MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）此时饱和 MgCl2溶液的质量分数为______（请写出计算表达式即可）

(2)60℃时，若母液中的 NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的 MgSO4晶体，可采用的方法是_________。

(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的 Mg2+反应来制取 Mg（OH）2沉淀。为了探究获得较高 Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取 250mL 母液）：

①反应过程中需测定溶液的 pH，则测定溶液 pH 的操作是：先在玻璃片上放一小片 pH 试纸，然后用_____蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再将试纸显示的颜色与______比较，读取溶液的 pH。

②实验 b 和 d 对比，可得到的结论是_________。

③表格中 X 的数值可能为______（填编号）。

A．95.8            B．92.1          C．97.2             D．93.17

29、随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点，请回答下列有关能源和环境的问题：

（1）空气中含量最多的气体是_____，它约占空气总体积的_____。

（2）煤、石油和_____通常称为三大化石燃料。

（3）防PM2.5的专用口罩里使用了活性炭，这是利用了活性炭的_____性。该性质属于_____性质（填“化学”或“物理”）。

30、请用适当化学符号和数字填空：

（1）氦气___________；

（2）3个氧原子___________；

（3）5个氮分子___________；

（4）构成氯化钠的阴离子__________；

（5）地壳中含量最多的金属元素_________；

（6）标出氢氧化镁中镁元素的化合价________。

31、（5分） 硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O  据此回答： 

（1）反应的基本类型属于 反应。

（2）X的化学式为   ，推断的依据为       。

（3）硝酸的保存应注意     、 。

32、水是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用   来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。

（2）电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x（忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则x   y（填“＞”、“＝”或“＜”）。该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是 。

33、铜是人类最早利用的金属之一。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是______（填字母序号）。

A．铜质奖牌　　　　B．铜导线　　　　C．铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，某同学用铁丝和硫酸铜溶液模拟该实验，该反应的化学方程式为______；实验现象为______；反应完后溶液中一定有的溶质是______（填化学式）。

34、某化肥生产厂家，生产硝酸铵(NH4NO3)时，在包装袋上印有“含氮量40%”的字样。请根据你所学的化学知识回答下列问题：

(1)硝酸铵中氮、氢、氧原子个数比为：________

(2)包装袋上“含氮量40%”的数据是__________的(填“合理”“不合理”)。

35、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

① 关于“H2O”的说法中，正确的是     。

Ⅰ．表示水这种物质 Ⅱ．表示两个氢原子和一个氧原子

Ⅲ．表示一个水分子 Ⅳ．表示一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成

② 人发热的时候，常常用冰块来降温，是利用了水的       性质。

③ 实验室电解水（如图1），与直流电源正极相连的试管中生成的气体是     ，反应的化学方程式为     ，该实验证明水是由     组成的。

④ 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2为太阳能海水淡化装置示意图。

水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是  

Ⅰ．分子大小   Ⅱ．分子种类 Ⅲ．分子间隔

⑤ 某水厂净化水的大致流程如下：

水经过沙滤池，除去的杂质是     ；炭滤池中活性炭的主要作用是    。

⑥ 水常用来配制溶液。现将100g 95%的乙醇溶液稀释为75%的乙醇溶液用于医用消毒，需要加水的体积为     mL。（精确到0.1）

36、在生活和化学实验活动中、经常用到水或溶液。

(1)某家用净水机工作原理如下图所示。

净水机中，PP 棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。

(2)结合下列实验回答有关问题。

I、实验甲，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。

II、实验乙，水的电解，用燃着木条靠近 a 玻璃管尖嘴处，现象是______。

III、实验丙，探究燃烧的条件，其中热水的作用是______。

IV、配制 40g 10%的氯化钠溶液，应选用______（填“10”、“50”或“100”）mL 量筒量取所需的水。

(3)下表是氯化钠和硝酸钾不同温度时的溶解度。

I、溶解度受温度的影响较大的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”）。

II、60℃时，将 60g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。

III、现有含 122g KNO3与 17.9g NaCl 的固体混合物，某同学设计了如下提纯混合物中 KNO3的实验。

某同学认为降温至最适合的温度为 10℃，其理由是______。

37、某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。

（1）填写表格中的空白内容：

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____。

38、下面是实验室制取气体的发生装置和收集装置。

（1）写出仪器名称：a_______，b________。

（2）小东同学准备选择一种暗紫色固体来制取纯净的氧气，其反应的符号表达式是___________，小东同时选择的制取氧气的装置是________（填序号），该装置制取氧气时需要改进的地方是______。A装置中试管口略向下倾斜的目的是_____________。

（3）实验室制取气体选择发生装置时，需要考虑的是_____________。

A.气体的密度B.气体的溶解性C.反应物的状态D.反应是否需要加热

（4）小南同学用装置B制O2，反应非常剧烈，据此提出实验改进方法合理的是________（填序号）。

A.将长颈漏斗换成注射器，控制液体的加入速度

B.用容积更小的锥形瓶

C.加热反应物

D.加水稀释，降低过氧化氢浓度

（5）通过以上知识的学习和巩固，小北同学选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是___________。

（6）小东收集好氧气后，小东同学接着做了“硫在氧气中燃烧”实验。

已知： ，NaOH溶液能吸收二氧化硫，生成的Na2SO3能溶于水。

【实验步骤】

步骤1：关闭K，打开甲的橡胶塞，在空气中点燃硫粉后迅速转移到装满氧气的集气瓶甲中并塞紧橡胶塞；

步骤2：冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应；

步骤3：打开K，观察乙中的现象。

请回答下列问题：

①步骤1中，请写出硫燃烧的符号表达式： _________。

②步骤2中，滴入NaOH溶液充分反应后，装置内压强会______（填“大于”或“小于”或“等于”）大气压。

③步骤3中，观察乙中的现象___________（填序号）。

A.乙中的长导管下端口冒气泡 B.乙中水倒流回甲瓶中，占甲瓶体积的五分之一

C.乙中的长导管内上升一段水柱D.乙中水倒流回甲瓶中，占满甲瓶

（7）小东继续做氧气的性质实验时，她将带火星的小木条插入盛满氧气的氧气瓶中，发现小木条复燃，取出吹灭后，再次将带火星的小木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，小木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的小木条复燃所需氧气的最少的体积分数。（假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%）

实验步骤如下：

步骤1：取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。

步骤2：分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。

步骤3：分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：（见下表）

回答下列问题：

①若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为： _______________。

②本实验能够顺利完成，说明氧气具有________________的物理性质。

③气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比，最后结果再乘100%，将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为__________。（保留到0.1%）

④小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数_______________（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。

39、请结合所学化学知识回答下列问题。

(1)为什么食品包装袋中充入氮气可防腐？

(2)请举出一个例子说明物质的燃烧与氧气的浓度有关。

40、现有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳。设计实验一次性鉴别这三种气体，写出实验步骤、现象和结论。