台北2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖   b．乙酸     c．乙醇

③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯   b．乙酸乙酯     c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH   b．Na     c．乙酸

④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应   b．氧化反应   c．酯化反应

3、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：

（1）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性___(填“强”、“弱”)

4、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。

5、在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，D 的化学反应速率vD = 0.2mol  L1  min1 ，请回答：

（1）5min 末A 的物质的量浓度为_____，

（2）前 5min 内用B 表示的化学反应速率 v(B)为_____，

（3）前 5min 内A 的转化率为_____，

（4）化学方程式中 n 的值为_____，

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

① v A = 5mol  L1  min1 ② v B = 6mol  L1  min1

③ v C = 4.5mol  L1  min1 ④ v D = 8mol  L1  min1

其中反应速率最快的是_____（填编号）。

6、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母，下同)

A.0-E      B.E-F    C.F-G

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。

A.蒸馏水     B.氯化钠固体     C.氯化钠溶液    D.浓盐酸

7、现有以下物质：a.NaCl晶体b.液态SO3c.液态的醋酸d.汞e.BaSO4固体f.蔗糖g.酒精h.熔化的KNO3。请回答下列问题（填写相应的字母）：

（1）以上物质中能导电的是___；

（2）以上物质中属于非电解质的是___。

8、离子化合物都属于电解质，且属于强电解质。（______）

A.正确   B.错误

9、下面是你熟悉的物质：

①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4

（1）这些物质中，只含离子键的是______(填序号)

（2）熔融状态能导电的化合物是______(填序号)

（3）如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为______。

10、阅读短文，回答问题。

锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li＋在正极材料(LixCOO2)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li＋来不及嵌入石墨中形成LixC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。

①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。

②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。

③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g-1。

(2)新型锂离子电池放电时，正极是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是_________(填字母)。

a．采用与传统不同的有机物电极

b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低

c．锂离子不需要在正负极间移动

11、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；②把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为C→A；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述四种金属的活动性顺序是：_________；

（2）③中外电路导线中电子的流向为：________；

（3）①中B电极对应的实验现象为：________。

12、磺酰氯()可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，制备过程中应用的装置如图(部分夹持装置已省略)

已知：①

②熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。

(1)仪器b中盛放的试剂为_______，其作用是_______。

(2)甲装置用于制备，则下列试剂组合中合适的是_______。

A．的硫酸和Cu

B．的硝酸和固体

C．70%的硫酸和固体

(3)装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为_______。

(4)实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是_______；向中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该过程的离子方程式：_______。

(5)某公司开发的电池，其示意图如下。

已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为_______。

13、非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：

（1）样品中铁的质量分数。

（2）稀盐酸的物质的量浓度。

14、工业上常采取以下方法除去和以减少有害气体的排放。完成下列填空：

Ⅰ.的除去。用溶液吸收生成。被氧化使再生，其原理为：_______

(1)硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_______；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

(2)补全、配平再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向_______。

(3)在一定条件下，也可以用氧化，其氧化产物随参加反应的变化而不同。当=4时，氧化产物的化学式为_______。

Ⅱ.的除去。用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液

(1)写出过程①的离子方程式：_______。

(2)CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_______。

(3)也可用氨水除去。某废气含0.2%和10%(体积含量，其余为)，一定条件下，该废气以的速率通过催化剂与速率为20 L/h的混合，再喷水，得到晶体(气体体积均已折算为标准状况)。通过计算说明速率控制在20L/h的原因_______。

15、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：Fe3+ 3.7，Fe2+ 9.7，Cu2+ 7.4，Mn2+ 9.8

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是______。

(3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。

A.NH3•H2O、H2O2 B.H2O2、CaCO3 C.SO2、MnCO3

(4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由MnSO4溶液获得MnSO4•H2O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。

(5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。

(6)由MnSO4溶液制取Mn3O4的另一种方案是：向MnSO4溶液中加入氨水，产生Mn(OH)2沉淀和少量Mn2(OH)2SO4，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6，7小时之后迅速下降，原因是______。