太原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，其中氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

(3)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______mol，质量是_______g。

(4)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，金属A的相对原子质量是_______。

3、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，利用反应，也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是___________L。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，充电一次可连续使用1个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成。

①该电池反应的总离子方程式为___________。

②甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将___________(填降低或上升、不变)。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体(水为气体)混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3：4，则M中碳、氢、氧原子个数之比为___________。

4、回答下列问题：

(1)重晶石可用于制作钡餐，其主要成分是_______。

(2)甲烷的空间构型是_______。

(3)写出乙烯和水在一定条件下反应制备乙醇的化学方程式_______。

(4)化学变化的本质为旧的化学键断裂，新的化学键生成，其中断键_______能量(填“吸收”或“释放”)，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______(填“放热”或“吸热”)。

5、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

6、生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中和氯离子浓度变化与时间的关系。

(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。

(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：

(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)

①写出实验室用与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为___________。

②反应II属于___反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应化学方程式为____。

7、化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：

(1)甲同学取少量溶液，先加入2滴溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为__________。

(2)乙同学也取少量溶液，滴加溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是__________；产生该现象原因是__________（用化学方程式解释）。

(3)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是__________。

8、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：___________；当线路中转移0.4 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。

(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

①电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。

②电池正极反应式为___________。

③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

(3)近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为___________极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为___________。

9、回答下列问题

(1)水的摩尔质量是______ g/mol，1mol H2O的质量是_______g，所含分子数是___________，所含原子数是___________。

(2)标准状况下，11.2 LO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(3)100 mL 物质的量浓度为1mol/L NaCl溶液中含NaCl质量是___________g。

10、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质∶

A. 与

B. CH3-CH=CH-CH3与

C.与

D.与

E. 与

F. 与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______ 。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_______。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_______。

11、完成下列小题

(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(2)①利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为___________(填序号)。

②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。

③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___________。

【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】

12、SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

(1)氨气的制备

①实验室制取氨气的化学方程式为________。

②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择如图装置中的______(填字母序号)，C中试剂为______。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按如图装置进行实验。烧杯Z中应盛装___。

(3)该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_______。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为_______。写出SO2与Na2O2反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

13、充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

14、某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。

(1)仪器A的名称是___________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，其中被氧化的是___________。(填化学式)

(2)要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是___________、___________。

(3)装置丁的作用是___________，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式___________。

(4)84消毒液的有效成分是___________(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有___________，可以使蛋白质变性。

15、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂是制取氧化铁系颜料磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：固体A为。

(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_________。煅烧时发生反应的化学方程式为____________。

(2)溶液E中的溶质为____________(填化学式)。

(3)试剂X为____________(填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：__________________。

(4)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_____________。

(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行______、______、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是________________________。