黔东南州 2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。

（2）J的简单离子的结构示意图__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。

（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

3、填空

(1)中含有的阴离子个数约为_______。

(2)等物质的量的和，其质量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。

(3)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。

(4)某二价金属的氯化物中含有，则的摩尔质量为_______。

4、(1)第ⅢB族有___________种元素；

(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为___________，原子序数为___________；

(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为___________；

(4)和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为___________。

5、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______，则发生了钝化；若铁棒表面_______，则未发生反应。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______。

(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式： _______。

6、实验室有如下仪器:①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶  ⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗⑨容量瓶

回答下列问题：（请填序号）

（1）可以直接加热的有_____

（2）加热时必须垫上石棉网的有___________;

（3）使用前必须查漏的有__________________

（4）可作反应容器的有_________________ 。

7、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠

(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：__________________。物质⑬属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___________________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

8、如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。

（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO          b.Fe                c.NaOH          d.KMnO4                e.AgNO3

从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。

（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________

②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。

9、图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。

(1)滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是___(填选项字母)。

A．HCl

B．H2SO4

C．MgSO4

D．NaHCO3

(2)下列关于图2的说法中正确的是___(填选项字母)。

A．图2中M点之前溶液的导电性不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．图2中最低点导电性约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．图2中M点之后溶液导电性增强是因为X与Ba(OH)2反应生成了电解质

(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式___；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为___。

10、某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)从开始至2min，Y的平均反应速率为_______。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)比较正逆反应速率的大小(填“＞”或“＜”或“=”)1min时，v(逆)_______v(正)；2min时，v(逆)_______v(正)。

(4)X的平衡转化率为_______。

(5)下列能说明反应已达平衡的是_______。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物总物质的量不再改变

c.反应已经停止

d.反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1

e.单位时间内消耗3molX同时消耗2molZ

11、根据相关化学知识及原理回答下列问题：

(1)阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。

①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)(注：)

a．质量分数       b．溶解度       c．摩尔质量       d．物质的量浓度

②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

①在氧化还原反应中，氧化剂___________电子，发生___________反应。

②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有___________；常作氧化剂的有___________(均填序号)。

a．       b．铝       c．氯气       d．       e．一氧化碳

③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是___________。铁与水蒸气发生反应：。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为___________L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性___________(填“强”或“弱”)。

12、某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。

探究I.利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)利用A装置制取NH3，其中生石灰的作用是_______。

(2)甲、乙分别是_______(填标号)。

a.浓硫酸、碱石灰       b.碱石灰、碱石灰

c.碱石灰、无水氯化钙        d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若NO2能够被NH3还原生成气体单质和无色液体，预期C装置中能观察到的现象是_______，写出发生反应的化学方程式_______。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。

探究II.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。_______

13、某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：

（1）样品中NaHCO3的物质的量_____________；

（2）样品中小苏打的质量分数_______________；

（3）所用盐酸的物质的量浓度_______________；

（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

14、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼()，四氧化二氮和液氢、液氧两种。

(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：

由以上数据可求得___________。

(2)在、条件下，和的摩尔热容分别为29.1，28.9和(已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。合成的能量随温度T的变化示意图合理的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

ⅳ．

ⅳ为积炭反应，利用和，可计算___________。

(4)液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成和，放出的热量，写出上述反应的热化学方程式___________。

(5)对和反应的说法正确的是___________(填字母)。

A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

B．即是氧化产物，又是还原产物

C．偏二甲基肼的燃烧热为

D．偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应

(6)如图为甲烷燃料电池

①下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为

C．正极的电极反应式为

D．通入甲烷的电极发生还原反应

②当消耗甲烷(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________。

15、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：

(1)工业催化氧化SO2制备SO3的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、常压，并且需要合适的催化剂。已知1molSO2(g)完全转化为SO3(g)可放出98.3kJ热量。如果将5molSO2(g)和足量O2(g)混合，使其充分反应，放出的热量____(填“大于”、“小于”或“等于”)491.5kJ。

(2)实验室模拟工业催化氧化SO2制备SO3，在容积为2L的恒容密闭容器内进行，反应经过10min，生成8molSO3。

①用O2表示的化学反应速率为____。

②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是____(填标号)。

a.SO2的转化率达到最大值

b.体系内气体的密度保持不变

c.SO2、O2和SO3的体积分数之比为2：1：2

d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(3)C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       △H=-565.2kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H=-889.6kJ·mol-1

完全燃烧等物质的量的上述物质，放出的热量由大到小的顺序为____。

完全燃烧等质量的上述物质，放出的热量由大到小的顺序为____。

完全燃烧等物质的量的上述物质，需要的空气体积由大到小的顺序为____。

(4)25℃、101kPa时，16gN2H4(l)在足量的O2(g)中充分燃烧生成N2(g)和H2O(g)，放出271.5kJ热量，写出N2H4(l)和O2(g)反应的热化学方程式：____。