六盘水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NaNO2 和食盐外观很像，曾出现误把 NaNO2 当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如，NaNO2 能把 Fe2+氧化成 Fe3+。

已知 NaNO2 水溶液呈碱性，AgNO2 是一种难 溶于水白色固体。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是( )(填序号)

A．测溶液的酸碱性

B．加入 AgNO3 溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2 溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O可以与Fe2+反应制备 Fe2O3纳米颗粒。

① 若S2O与Fe2+的个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：

_____Fe2++_____S2O+_____H2O2+_____OH-=___ _Fe2O3+___S2O+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。

A．该反应中S2O表现了氧化性

B．已知生成的 Fe2O3 纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe2O3 纳米颗粒为胶体

C．该反应中 H2O2 作氧化剂

3、温度为700℃的4L恒容密闭容器中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系内，n(NO)随时间的变化见下表：

(1)700℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是___________。

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________(保留两位有效数字)。

(3)下图中表示NO2变化的曲线是___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．v(NO)=2v(O2)

B．混合气体的密度不再改变

C．气体的颜色不再改变

D．容器内压强保持不变

E．消耗2mol NO2的同时消耗1molO2

(5)下列能使化学反应速率增大的措施是___________。

A．适当升高温度        B．及时分离出NO2气体

C．通入O2        D．加入催化剂

4、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

（1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。

（2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

（5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。

（7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。

（8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。

5、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。

6、根据要求回答问题：

(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E1的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。

(2)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：

从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH2O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。

(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

写出N2(g)与F2(g)反应合成NF3(g)的热化学方程式_____。

(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：

第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。

7、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式____。

(2)在C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)　ΔH=+b kJ·mol-1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生该反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是_______(填序号)。

A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳

的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-a kJ·mol-1

②CH3OH(g)=CH3OH(l)　     ΔH=-b kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH=-c kJ·mol-1

④H2O(g)=H2O(l)　         ΔH=-d kJ·mol-1

则表示CH3OH(l) 燃烧热的热化学方程式为____。

(5)化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应之一如下：

CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

提示：甲醇的电子式：、结构式：  

若生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1=____kJ。

8、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，在今年的新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。(计算结果保留一位小数)

(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaC1O固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_________。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_________(填仪器序号)

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液

b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取称量NaC1O固体的质量为_________g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出

9、为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领城。水处理技术目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。

I.某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。其中甲厂含有三种离子且废水呈明显碱性，乙厂废水中则含有另外的三种离子。

(1)乙厂废水中含有的三种离子为_______。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例排放，混合后可使废水中的某些离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓和 _______。经沉淀后的废水主要含_______ (填化学式)，可作为复合肥料，灌溉农田。

II.含氰废水(主要成分为NaCN)毒性大，排放前必须进行严格处理，碱性氯化法处理含氰废水的流程如下图所示。

(3)CN-在反应池中转化为对环境友好的物质，且为空气的成分。补充完整反应池中发生反应的化学方程式：2NaCN+8NaOH+_______Cl2=10NaCl + 2CO2↑+_______+4H2O。

10、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，

(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。

(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①X的质量数A是_____。

②37gXCl2中所含质子数的物质的量为_____。

(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

11、许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：

（1）化合反应__；

（2）分解反应__；

（3）置换反应__；

（4）复分解反应__；

（5）不属于上述四种基本反应类型的反应__。

12、“84 消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)_______(填写序号)。

(2)装置B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______。

(3)反应一段时间后，该同学发现硫酸亚铁(FeSO4)溶液变黄，是氯气把亚铁离子氧化为铁离子，请试着写出该反应的离子方程式_______。

(4)氯气通入饱和NaHCO3 溶液能产生无色气体，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(写化学式)_______ ；写出装置最后氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。

13、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为： 。请计算：

(1)参加反应的铝的物质的量___。

(2)标准状况下，生成氢气的体积___。

14、制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：

方案一：

方案二：

(1)上述摩擦剂属于盐的是___(填化学式，下同)，属于氧化物的是___。

(2)气体A的化学式为___，操作a的名称为___。

(3)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为___，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为__。

(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为___，若生成44g气体B，则消耗__gCaCO3。

15、随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。

(2)元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为___________，装置B中观察到的现象为___________。(已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为溶液)

(3)元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。

(4)元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有___________。