1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。
根据图示回答下列问题:
(1)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应,生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现,反应的化学方程式为__________________。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列合理的是_________(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO3
(4)SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。
A.酸性KMnO4溶液
B.FeCl2溶液
C.NaOH溶液
D.X的水溶液
II. 下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
4 |
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(5)③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为_____________________(填离子符号)。
(6)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为_______________。
(7)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。
(8)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:____________________。
3、探险队员“盐酸”,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中,属于电解质的是_______。(填序号)
(2)请你走出迷宫(用序号连接起来表示所走的路线)③→_______→②。
(3)在能“吃掉”盐酸的反应中,属于置换反应的化学方程式为_______,其中能“吃掉”盐酸的盐是_______,写出该反应的离子方程式_______。
4、回答下列问题:
(1)0.5mol水中含有_______个水分子;9g水与_____g硫酸所含的分子数相等。
(2)标准状况下,与2molNH3 含有相同氢原子数的CH4的体积为______L。
(3)12.4g Na2R 含0.4mol Na+,则R2-的摩尔质量为___________。
(4)以下为中学化学中几种常见物质:①液氨;②熔融;③
固体;④铜;⑤
溶液;⑥乙醇;⑦澄清石灰水
属于电解质有__________(填序号);写出③和⑤混合反应的离子方程式__________________。
5、完成下列问题
(1)在2L的密闭容器中放入4 molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为_______,c(N2O5)为_______。
(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为_______。
②反应至平衡时,v(X)为_______。
③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。
6、几种烷烃分子的球棍模型如图:
(1)写出A与氯气在光照下发生反应的方程式___(只取代甲基上的一个H原子),D的一氯代物有____种。
(2)写出B的同分异构体的结构简式____。
(3)等质量的上述气态烃A、B、C,充分燃烧时,消耗O2的量最多的是___(填标号,下同);相同状况下,等体积的上述气态烃A、B、C,充分燃烧时,消耗O2的量最多的是___。
7、水处理:水是身体的重要组成部分,具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源,但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等,游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是
A.臭氧、活性炭处理水的原理不同
B.用氯气消毒后的水,可用于配制各种化学试剂
C.用漂白粉漂白时,向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D.漂白粉长期露置在空气中会失效
(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体,明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO能够透过半透膜:_______。
(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是
A.H2C2O4在反应中是还原剂
B.该反应既是离子反应又是氧化还原反应
C.每生成 11.2L 气体(STP),转移电子数为 NA
D.KClO3得电子,发生还原反应
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时,Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”,则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2,ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
操作步骤:
①关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量 ClO2,充分反应。仪器 a 的名称为_______,仪器 b 的作用是_______。
②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______,B 中的现象为_______。
③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体,则主要操作有:减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
8、从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________,请用化学用语解释出现此现象的原因___________________;_____________________
(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液,往其中滴入一定量稀硝酸,请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:____Fe2+____NO3-+____H+ = ___Fe3++____NO↑+_____H2O(在横线上写上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用下列的一种试剂为_______
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论):____________________。
④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。
9、450℃在容积为2L的密闭容器中投入0.2mol 和足量
,发生反应
,n(
)随时间的变化如下表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n( | 0.200 | 0.100 | 0.060 | 0.035 | 0.025 | 0.025 |
(1)图中表示变化的曲线是___(用a、b、c、d表示),用
表示0~2min该反应的平均速率___
(2)在3min末(g)的浓度是___________mol/L
(3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是_____
A.及时分离出水蒸气
B.保持容积不变,向密闭容器中通入
C.适当升高温度
D.将容器的容积变为4L
(4)达到平衡时,的转化率是_____
(5)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_____
A.的质量保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.容器的压强保持不变 D.c()保持不变
E.、
、
、和
的物质的量之比为1:4:1:2
10、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图:
(2)操作a的名称是___;试剂X可以选用___。
Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以IO的形式存在,在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。
(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知,以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。
(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)___。
11、“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。
I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。
(1)根据“价类二维图”预测,下列物质能与X反应,但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
①NaOH溶液 ②KMnO4溶液 ③H2S ④Na2SO3溶液
(2) Na2SO3溶液长期放置容易变质,原因为_______(用化学方程式表示)。
II.利用物质的有关性质可以解释其用途。
(3)金属钠可用作强除水剂,反应的离子方程式为_______。
(4)小苏打可用于中和过多的胃酸,反应的离子方程式为________。
(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分,其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热,加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生增加管道内的气压,利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________。
12、某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性和的性质,用如图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验。回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为_______,A中铜丝可抽动,其优点是_______。
(2)B的作用为_______。
(3)①C中有黄色固体出现,说明有_______(填“氧化”或“还原”)性。
②D中生成两种强酸,写出化学反应方程式:_______。
(4)装置E中的现象是_______,试管口蘸有碱溶液的湿棉花的作用为_______。
13、利用相关知识填空:
(1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是__________。
(2)4.8 g CH4中所含氢原子个数与______ g水所含氢原子数相等。
(3)标准状况下,测得1.32 g某气体的体积为0.672 L,则此气体的摩尔质量为___________。
(4)将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液,溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。
(5)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中的物质的量浓度为___。
14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_____。
(2)沉淀B中主要含有_____,气体D是_____;
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式________;
(4)步骤(Ⅲ)中,将氯气换成H2O2也能达到同样的目的,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:________。
15、填空
(1)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成有关填空:
①0.6molO2与0.4molO3的质量之比为_____,分子个数之比为________。
②5.6g铁单质与稀硫酸反应,产生H2的质量为________g。
③标准状况下,2.2gCO2的体积为________L。
(2)实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。
①需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。
②配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③下列关于100mL容量瓶的操作,正确的是________。
④用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时,某同学俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的________ (填“偏大”或“偏小”)。
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