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迪庆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。

    根据图示回答下列问题:

    (1)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________

    (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应,生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现,反应的化学方程式为__________________

    (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列合理的是_________(填字母)。

    A.Na2S+S

    B.Na2SO3+S

    C.Na2SO3+Na2SO4

    D.SO2+Na2SO3

    (4)SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。

    A.酸性KMnO4溶液

    B.FeCl2溶液

    C.NaOH溶液

    D.X的水溶液

    II. 下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

    周期 

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

     

     

    3

     

     

    4

     

     

     

     

     

     

     

     

    (5)③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为_____________________(填离子符号)。

    (6)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为_______________

    (7)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________

    (8)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:____________________

  • 3、探险队员“盐酸”,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

    (1)上述①②③④⑥⑧六种物质中,属于电解质的是_______。(填序号)

    (2)请你走出迷宫(用序号连接起来表示所走的路线)③→_______→②。

    (3)在能“吃掉”盐酸的反应中,属于置换反应的化学方程式为_______,其中能“吃掉”盐酸的盐是_______,写出该反应的离子方程式_______

  • 4、回答下列问题:

    (1)0.5mol水中含有_______个水分子;9g水与_____g硫酸所含的分子数相等。

    (2)标准状况下,与2molNH3 含有相同氢原子数的CH4的体积为______L。

    (3)12.4g Na2R 含0.4mol Na+,则R2-的摩尔质量为___________

    (4)以下为中学化学中几种常见物质:①液氨;②熔融;③固体;④铜;⑤溶液;⑥乙醇;⑦澄清石灰水

    属于电解质有__________(填序号);写出③和⑤混合反应的离子方程式__________________

  • 5、完成下列问题

    (1)在2L的密闭容器中放入4 molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为_______,c(N2O5)为_______

    (2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,根据图中数据填空:

    ①该反应的化学方程式为_______

    ②反应至平衡时,v(X)为_______

    ③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。

  • 6、几种烷烃分子的球棍模型如图:

    (1)写出A与氯气在光照下发生反应的方程式___(只取代甲基上的一个H原子),D的一氯代物有____种。

    (2)写出B的同分异构体的结构简式____

    (3)等质量的上述气态烃A、B、C,充分燃烧时,消耗O2的量最多的是___(填标号,下同);相同状况下,等体积的上述气态烃A、B、C,充分燃烧时,消耗O2的量最多的是___

  • 7、水处理:水是身体的重要组成部分,具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源,但使用前需要经过净化处理。

    (1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等,游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

    A.臭氧、活性炭处理水的原理不同

    B.用氯气消毒后的水,可用于配制各种化学试剂

    C.用漂白粉漂白时,向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

    D.漂白粉长期露置在空气中会失效

    (2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体,明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO能够透过半透膜:_______

    (3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是

    A.H2C2O4在反应中是还原剂

    B.该反应既是离子反应又是氧化还原反应

    C.每生成 11.2L 气体(STP),转移电子数为 NA

    D.KClO3得电子,发生还原反应

    (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时,Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”,则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。

    (5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2,ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

    操作步骤:

    ①关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量 ClO2,充分反应。仪器 a 的名称为_______,仪器 b 的作用是_______

    ②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______,B 中的现象为_______

    ③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体,则主要操作有:减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

  • 8、从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    (1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是______________(用离子方程式表示)

    (2)FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________,请用化学用语解释出现此现象的原因________________________________________

    (3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液,往其中滴入一定量稀硝酸,请回答下列问题:

    ①配平该反应的离子方程式:____Fe2____NO3____H = ___Fe3____NO↑_____H2O(在横线上写上化学计量数)

    ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2,可选用下列的一种试剂为_______

    A.酸性 KMnO4  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl2

    ③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)____________________

    ④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L

  • 9、450℃在容积为2L的密闭容器中投入0.2mol 和足量,发生反应,n()随时间的变化如下表:

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n()/mol

    0.200

    0.100

    0.060

    0.035

    0.025

    0.025

    (1)图中表示变化的曲线是___(用a、b、c、d表示),用表示0~2min该反应的平均速率___

    (2)在3min末(g)的浓度是___________mol/L

    (3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是_____

    A.及时分离出水蒸气

    B.保持容积不变,向密闭容器中通入

    C.适当升高温度

    D.将容器的容积变为4L

    (4)达到平衡时,的转化率是_____

    (5)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_____

    A.的质量保持不变                                          B.混合气体的密度保持不变

    C.容器的压强保持不变                                           D.c()保持不变

    E.、和的物质的量之比为1:4:1:2

  • 10、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题:

    (1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

    Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图:

    (2)操作a的名称是___;试剂X可以选用___

    Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以IO的形式存在,在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

    (3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知,以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___

    (4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)___

  • 11、“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

    I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

    (1)根据“价类二维图”预测,下列物质能与X反应,但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

    ①NaOH溶液       ②KMnO4溶液   ③H2S ④Na2SO3溶液

    (2) Na2SO3溶液长期放置容易变质,原因为_______(用化学方程式表示)。

    II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

    (3)金属钠可用作强除水剂,反应的离子方程式为_______

    (4)小苏打可用于中和过多的胃酸,反应的离子方程式为________

    (5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分,其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热,加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生增加管道内的气压,利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性和的性质,用如图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验。回答下列问题:

    (1)装置A中反应的化学方程式为_______,A中铜丝可抽动,其优点是_______

    (2)B的作用为_______

    (3)①C中有黄色固体出现,说明_______(填“氧化”或“还原”)性。

    ②D中生成两种强酸,写出化学反应方程式:_______

    (4)装置E中的现象是_______,试管口蘸有碱溶液的湿棉花的作用为_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、利用相关知识填空:

    (1)等质量的SO2SO3所含的氧原子个数之比是__________

    (2)4.8 g CH4中所含氢原子个数与______ g水所含氢原子数相等。

    (3)标准状况下,测得1.32 g某气体的体积为0.672 L,则此气体的摩尔质量为___________

    (4)4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液,溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________

    (5)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中的物质的量浓度为___

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:

    (1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_____

    (2)沉淀B中主要含有_____,气体D是_____

    (3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式________

    (4)步骤(Ⅲ)中,将氯气换成H2O2也能达到同样的目的,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:________

  • 15、填空

    (1)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成有关填空:

    ①0.6molO2与0.4molO3的质量之比为_____,分子个数之比为________

    ②5.6g铁单质与稀硫酸反应,产生H2的质量为________g。

    ③标准状况下,2.2gCO2的体积为________L。

    (2)实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。

    ①需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。

    ②配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________

    ③下列关于100mL容量瓶的操作,正确的是________

    ④用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时,某同学俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的________ (填“偏大”或“偏小”)。

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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