迪庆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。

根据图示回答下列问题：

(1)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。

(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为__________________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_________(填字母)。

A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4

D．SO2＋Na2SO3

(4)SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。

A．酸性KMnO4溶液

B．FeCl2溶液

C．NaOH溶液

D．X的水溶液

II. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(5)③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为_____________________(填离子符号)。

(6)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为_______________。

(7)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。

(8)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________。

3、探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是_______。(填序号)

(2)请你走出迷宫(用序号连接起来表示所走的路线)③→_______→②。

(3)在能“吃掉”盐酸的反应中，属于置换反应的化学方程式为_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。

4、回答下列问题：

(1)0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_____g硫酸所含的分子数相等。

(2)标准状况下，与2molNH3 含有相同氢原子数的CH4的体积为______L。

(3)12.4g Na2R 含0.4mol Na+，则R2-的摩尔质量为___________。

(4)以下为中学化学中几种常见物质：①液氨；②熔融；③固体；④铜；⑤溶液；⑥乙醇；⑦澄清石灰水

属于电解质有__________（填序号)；写出③和⑤混合反应的离子方程式__________________。

5、完成下列问题

(1)在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_______，c(N2O5)为_______。

(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应至平衡时，v(X)为_______。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。

6、几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)写出A与氯气在光照下发生反应的方程式___(只取代甲基上的一个H原子)，D的一氯代物有____种。

(2)写出B的同分异构体的结构简式____。

(3)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___(填标号，下同)；相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

7、水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。

(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是

A．H2C2O4在反应中是还原剂

B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应

C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA

D．KClO3得电子，发生还原反应

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。

(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。

②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。

③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

8、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________

(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______

A.酸性 KMnO4  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl2

③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。

④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

9、450℃在容积为2L的密闭容器中投入0.2mol 和足量，发生反应，n()随时间的变化如下表：

(1)图中表示变化的曲线是___(用a、b、c、d表示)，用表示0～2min该反应的平均速率___

(2)在3min末(g)的浓度是___________mol/L

(3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是_____

A．及时分离出水蒸气

B．保持容积不变，向密闭容器中通入

C．适当升高温度

D．将容器的容积变为4L

(4)达到平衡时，的转化率是_____

(5)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_____

A．的质量保持不变                                          B．混合气体的密度保持不变

C．容器的压强保持不变                                           D．c()保持不变

E．、、、和的物质的量之比为1：4：1：2

10、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。

11、“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

(1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

①NaOH溶液       ②KMnO4溶液   ③H2S ④Na2SO3溶液

(2) Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。

II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

(3)金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为_______。

(4)小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为________。

(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________。

12、某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性和的性质，用如图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验。回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______，A中铜丝可抽动，其优点是_______。

(2)B的作用为_______。

(3)①C中有黄色固体出现，说明有_______(填“氧化”或“还原”)性。

②D中生成两种强酸，写出化学反应方程式：_______。

(4)装置E中的现象是_______，试管口蘸有碱溶液的湿棉花的作用为_______。

13、利用相关知识填空：

(1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是__________。

(2)4.8 g CH4中所含氢原子个数与______ g水所含氢原子数相等。

(3)标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________。

(4)将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。

(5)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为___。

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

（1）步骤（Ⅰ）中分离操作名称是_____。

（2）沉淀B中主要含有_____，气体D是_____；

（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式________；

（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：________。

15、填空

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空：

①0.6molO2与0.4molO3的质量之比为_____，分子个数之比为________。

②5.6g铁单质与稀硫酸反应，产生H2的质量为________g。

③标准状况下，2.2gCO2的体积为________L。

(2)实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。

①需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。

②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

③下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是________。

④用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的________ (填“偏大”或“偏小”)。