淮安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业上生产钾是用钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为KCl+NaNaCl+K。

有关数据见下表：

(1)上述反应是_____反应；是否符合金属活动性顺序?________。 

(2)上述反应是在_____(填“气态”“液态”或“固态”)下进行，生成的金属钾是_____(填“气态”“液态”或“固态”)。 

(3)反应温度确定在850 ℃，如果反应温度确定在900 ℃行不行?_____，其原因是______。 

3、现有下列物质：①氨水②小苏打 ③稀硫酸④稀NaOH溶液⑤FeCl3 固体⑥二氧化碳⑦碳酸氢钙溶液⑧空气。 请填写下列空白：

(1)上述物质中属于电解质的物质为 ___________ (填标号，下同)。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为H+ +OH-=H2O，这两种物质是___________。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质为___________。

(4)能导电的物质为___________。

(5)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 ___________ L(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(6)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。

(7)“人造空气”(O2和He的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气’的质量是9.6g，其中O2和He的分子数之比是___________氧气的质量是___________。

4、阅读短文，回答问题。

一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物，叫做分散系。被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。例如，对于溶液而言，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是分散系。按照分散质粒子直径从小到大的顺序可把分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子大小在 1nm - 100nm 之间。分散质粒子大小决定了它们的某些重要性质，比如溶液最稳定，浊液不稳定，胶体的稳定性介于两者之间。我们常见的淀粉溶液，从分散质粒子的大小看，就是一种胶体。

在沸水中滴加 FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，该现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液。当 Fe(OH)3聚集形成的分散质的粒子直径介于 1nm - 100nm 时，其表面积极大，具有吸附溶液中阳离子的作用，使胶体粒子也带有正电荷，它们彼此排斥，难以进一步聚集沉降，形成一种暂时的稳定状态。

依据以上短文，完成下列小题，每小题仅有一个正确选项。

(1)下列物质不属于分散系的是___

A．泥浆B．澄清石灰水

C．氢氧化铁胶体D．氯化钠固体

(2)纳米材料是指把固体物质加工成直径在1nm-100nm 之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于___

A．溶液     B．胶体   C．悬浊液   D．乳浊液

(3)下列叙述不正确的是___

A．胶体的稳定性是暂时的，当改变外界条件和环境，稳定性将被破坏

B．激光笔照射烧杯中的CuSO4溶液，可观察到有一条光亮的“通路”

C．Fe(OH)3浊液中的分散质粒子大于Fe(OH)3胶体中的分散质粒子

D．胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展

5、化学反应总是伴随着能量的转化，给世界带来了生机和光明。

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。

①制作冷敷袋可以利用___________。(填字母)

a．放热的化学变化       b．吸热的化学变化       c．放热的物理变化       d．吸热的物理变化

②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应起作用的，该反应过程中有两种气体产生。反应的化学方程式为___________。该冷敷袋的缺点是___________。

(2)市场出现的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。

①“暖贴”中炭粉的作用是___________。

②产生大量铁锈的主要原因是___________。

(3)氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是___________。直接燃烧的能量转换率___________(填写“高于”或“等于”或“低于”)燃料电池。

6、已知某“84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L－1（计算结果保留 2 位有效数字）。

（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B． 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是（_______）

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式：_______。

7、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___。

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若Fe2+与S2O的物质的量之比为2∶1，配平该反应的离子方程式：___。

___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O

②下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

8、依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：

(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。

③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。

a.只含共价键         b.难于水

c.受热易分解         d.能与NaOH溶液反应

9、请回答：

(1)CO2的电子式是______；光导纤维的主要成分的化学式是______。

(2)将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是______。

(3)向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式______。

10、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

11、某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，

（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是_____； 可能存在的离子是____；一定不存在的离子是__________；

（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因__________．

12、氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。

Ⅰ.制备氨气(选用试剂为生石灰和浓氨水)，实验装置如图1所示。

(1)实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为___。

(2)D装置中的物质甲可能是___(填标号)，选择的理由为___。

①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水

Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

[提出假设]

(3)假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙__。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。

[设计实验]

取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。

(4)根据实验结果，假设__(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为___(示例：CuSO4•5H2O)。

13、回答下列问题：

(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。

(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。

(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。

①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；

②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)

③写出B转化为C的化学方程式：_______。

14、铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回答下列问题：

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。

(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤

回答下列问题：

①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。

③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。

(3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：

为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

i．CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii．SCN-的化学性质与I-的相似；

iii．。

填写实验方案：

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_______。

15、常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中有广泛应用。

(1)发射卫星时，可用肼作燃料，NO2作氧化剂，当12.8g气态肼和NO2完全反应生成氮气和水蒸气时，放出227.14kJ的热量，则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______，1mol气态肼参与该反应，放出的热量为_______。

(2)液态肼、空气、KOH溶液构成的燃料电池的装置如图所示。

①a电极的电极反应式为_______。

②不考虑溶解等损失，当电池中消耗12.8g液态肼，需通入标准状况下空气（假设空气中氧气的体积分数为20%）的体积约为_______。

(3)向1 L的恒容容器中加入0.1mol液态肼，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)。测得容器中 随时间的变化情况如图所示。

①下列能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。

a.相同时间内，断裂4 mol N—H键的同时，断裂1 mol N≡N键

b.容器内气体的密度不再变化

c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

d.容器内n(N2H4)：n(N2)：n(H2)=1：1：2

e.容器内混合气体的压强不再变化

②为加快液态肼的分解速率，下列可采取的措施为_______(填字母序号)。

a.升高温度        b.将容器的体积压缩至0.5 L       c.向容器中再加入0.1mol液态肼   d.移走生成的H2 e.充入0.1molHe，使容器压强增大

③4min时，若改变条件使2v正(N2)＞v逆(H2)，则平衡被打破，反应_______(填“正”或“逆”)向进行。

④0~4min内用H2表示的平均反应速率为_______。