阿勒泰地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：______________________________________；

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(3)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(4)按上述实验操作中，_______(能/不能)确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因__________________。

3、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且将A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

表1　用MnO2作催化剂

表2　用A作催化剂

请回答：

上述实验中的待测数据应是_______。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_______。

4、利用下列物质的序号填空：

①HCl　②H2SO4　③NaOH　④N2　⑤NH4Cl　⑥Ne

(1)不存在化学键的是_______；

(2)属于共价化合物的是_______；

(3)属于离子化合物的是_______；

(4)既含离子键，又含共价键的是_______。

5、将a mol铁铜合金(其中Fe的物质的量分数为b)投入200 mL cmol/L稀硝酸中加热使其充分反应，产生标准状况下NO气体6.72 L。请回答：

(1)NO气体的物质的量为_______mol；

(2)若完全反应后，溶液中金属离子仅有、。则c≥_______mol/L(用含a，b的式子表示)。

6、分析下列化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，填空

(1)氧化剂_______、还原剂 _______ 、氧化产物_______   、还原产物______。

(2)试用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

7、同温同压下，同 体积的NH3和H2S气体的质量之比为______________；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为________________.

8、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途

(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。

(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。

②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。

③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。

(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。

9、某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_____。

(2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____

(3)“还原”反应的化学方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_____mol。

10、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

甲（H2SO4溶液）   乙（NaOH溶液）

（1）写出甲池中正极的电极反应式： ，负极的电极反应式：   。

（2）写出乙池中负极的电极反应式： ，乙池中总反应的离子方程式： 。

（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出   活动性更强。

（5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为________。

A．铝片、铜片  B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式__________________________________。

11、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）b、e的元素符号分别是________、____________。

（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。

（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_________________________________。

12、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯净的氯气并收集，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为__(填序号，下同)，II中所盛试剂为__。

A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水   C.浓硫酸   D.硝酸银溶液

(2)请按正确的顺序连接装置：H→________________；收集氯气选择用向下排空气法，相同条件下，氯气的密度与氢气的密度之比为__。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色]

I.提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，含有__；

假设2：该漂白粉全部变质，含有__；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。

II.设计实验方案，进行实验。

13、(1)0.5mol CH4的质量是______，在标准状况下的体积为________。

(2)0.5mol CO2中含有原子的总数目是______，该 CO2气体的质量是______克，在标准状况下的体积为_______L。

(3)1个H2SO4分子中含有_____个氧原子，共含有_____个原子；1mol H2SO4中含______个硫原子，________个氢原子，_______mol氧原子。

(4)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是___；含______ mol原子。

14、已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)装置A发生反应的化学方程式为___________，该反应氧化剂还原剂个数比___________，电子转移的总数为___________。

(2)装置D发生反应的化学方程式为___________。

(3)实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。

(4)装置F的作用是___________；装置G发生反应的离子方程式___________。

15、甲醇( )是重要的化工原料，又可称为燃料。

(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　△H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　△H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　△H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_______kJ∙mol-1，已知△H2=-58kJ∙mol-1，则△H3=_______kJ∙mol-1

(2)甲醇燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。

①该装置工作时，电极丁为_______极(“阳”或“阴”)，其电极反应式为_______。

②X为甲醇时，电极乙反应式为_______。

③KOH溶液的质量分数大小关系为_______(用c%、a%、b%表示)。

④若燃料电池开始前交换膜两侧溶液质量相同(假设此时不考虑KOH溶液的流进和流出)，反应消耗0.3mol氧气时，膜两侧溶液质量差为_______g。