长治2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.Fe、Al分别与盐酸反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：

（1）若盐酸足量，与等物质的量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_____________。

（2）若盐酸足量，与等质量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_________________。

（3）若盐酸不足，与足量Fe、Al反应产生H2在同温同压下的体积比为___________。

II.铝分别与盐酸、NaOH溶液反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：

（1）若盐酸、NaOH溶液足量，与等质量的两份铝反应产生H2的体积之比是_______。

（2）若盐酸、NaOH溶液等体积、等物质的量浓度，与足量的两份铝反应产生H2的体积之比是________。

（3）若HCl、NaOH溶液与足量的两份铝反应，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量之比是________。

（4）若甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为________g。

3、2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。

(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。

①该反应属于四种基本反应类型中的_____。

②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。

(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。

A.FeSO4          B.O2          C.KMnO4             D.SO2

(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。

①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。

②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。

4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题：

(1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。

(2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。

(3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________________。

(4)操作①的目的是_______________，若无此步操作，会引起什么后果_____________。

(5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_______g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

5、Ⅰ．根据下列6种符号回答问题

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有___________种核素。

(2)互为同位素的是___________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。

II．现有6种物质：①MgCl2 ②Cl2 ③SO2 ④K2CO3 ⑤Na2O2 ⑥NaOH，请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物的是___________。

(2)含非极性共价键的离子化合物是___________。

(3)属非电解质是___________，熔融状态能导电的是___________。

6、按要求回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。

(3)现有如下三个反应：

A．

B．

C．

根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。

7、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)工业上制造光导纤维的基本原料是_______；7.8gNa2O2中阴离子的数目为_______。

(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。

③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。

8、金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：   

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是：________    

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有________ （填序号）．

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理．

9、分析下列反应回答相应问题。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑  还原剂是    还原产物是   

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移   mol电子

10、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有碱性的是_______(填序号，下同)；属于盐类的是_______；相互间能发生反应的是_______。

(2)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=_______+_______。_______

11、水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？

A．氧化剂            B．还原剂            C．既是氧化剂，又是还原剂   

D．既不是氧化剂又不是还原剂        E．氧化产物             F．还原产物   

G．既是氧化产物，又是还原产物     H．既不是氧化产物，又不是还原产物

① Cl2+H2O = HCl+HClO                      水的作用是 ___________ ；

② 2H2O2 = 2H2O +O2↑                       水的作用是 ___________ ；

③ 2H2O    2H2↑+O2↑               水的作用是 ___________ ；

④ H2 +CuO = Cu +H2O                       水的作用是 ___________ ；

⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O             水的作用是 ___________ ；

⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑                       水的作用是 ___________ ；

⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑                  水的作用是 ___________ ；

⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O          水的作用是 ___________ 。

12、金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应全过程的有关现象。为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放入盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞。可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程。

(1)①在实验室中，金属钠保存在_________中；FeSO4溶液要现配现用，原因是______。

(2)汽油的作用是______。

(3)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，_________(填选项)反应，溶液中有白色沉淀的生成。

A.浮在溶液面上      B.悬浮在溶液中部      C.沉到溶液底部

(4)如果要向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是：______。

(5)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程总式是：______。

13、含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

(1)其质量之比为_______。

(2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

(3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

14、ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。

(1)如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，'写出阳极产生ClO2的电极方程式：___；图中b电极为___(填“阳极”或“阴极’”)。

(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___mol，阴极区pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。.

(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-、CN-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN-(amol·L-1)，现用ClO2把CN-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：___。

(4)“84消毒液”是常用的消毒剂。电解氯化钠稀溶液也可制备“84消毒液”，若通电时氯气被溶液完全吸收，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学反应方程式：___。

15、下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：

(1)c的元素符号___________，它在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。

(2)由a和b组成含10个电子的分子的电子式___________。

(3)d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为___________，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为___________，该物质与水反应的化学方程式为___________。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是___________(填标号)。

A．h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质

B．g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱

C．h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强