晋中2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大， F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，画出F的离子结构示意图____________

（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________(用离子符号表示)

（3）A与D可形成原子个数比为1:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_________________________

（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式_______________，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________，1molH发生该反应转移电子数为_____________

（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为_______________，写出加热该盐的化学方程式：_______________

（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为_______________，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是_______________(填写编号)；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（7）金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为___________，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g

（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：___________________。

3、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ （填序号）。

A 焰色反应  B 分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液  C 分别滴加AgNO3溶液

4、(1)氨易溶于水的原因是__。(写出两点即可)

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越__(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为___。

(3)熔点、沸点HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为__(填序号)。

①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)

(5)为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有__molσ键和__molπ键断裂。

5、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)用双线桥(或单线桥)标出电子转移的方向和数目______。

(2)被氧化的元素是____，发生氧化反应的物质是____，还原产物是_____。

6、请回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NH4Cl___________；②Al2(SO4)3___________；③NaHSO4___________；

(2)写出除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，所发生反应的离子方程式：

④盐酸(硫酸)，离子方程式：___________；⑤NaOH(Na2CO3)，离子方程式：___________；⑥NaCl(CuCl2)，离子方程式：___________。

7、下列做法正确的是__________。

（1）用手接触药品

（2）用嘴吹灭酒精灯

（3）实验后,剩余的药品既不能放回原瓶,也不能随便丢弃

（4）将带有溶液的滴管平放在实验台上

（5）用火柴点燃酒精灯

（6）用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

（7）用酒精灯外焰给物质加热

（8）熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭

8、已知有下列十种物质：①AlCl3固体②过氧化钠③熔融态KNO3④SO3⑤碘水⑥C2H5OH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。

(1)上述物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)属于非电解质的是____。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____。

(3)写出②与CO2反应的化学方程式____。当反应转移3mole-时，固体质量增加___g。

(4)相同条件下，物质⑦的溶解度____Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：____。

MnO+_____()+H+—Mn2++()+_____()。

9、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和C    B．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；         

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；       

(4)___________组两物质是同一物质。

10、根据①-④四个反应，回答下列问题：

①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为_______(填序号)。

A．置换反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．氧化还原反应

(2)对于反应④，还原剂为：_____；氧化剂为：_____；氧化产物为：_____；还原产物为：______。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质，氧化性的强弱顺序为：_______。

11、高铁酸钾是良好的水处理剂，其作用原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______________。

(2)过程中体现_______________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是_______________；反应过程中转移电子，需要_______________。

(3)过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

(4)根据以上处理水的原理，相比于，其优点是_______________。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_______________。

12、某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为 。

（2）装置C的作用是   ，处理尾气的方法为   。

（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）

①乙组得到的黑色粉末是 。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为 。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是   。

13、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知先发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2、后发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：

(1)原固体混合物中铜的质量是___________g。

(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

14、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。

回答下列问题：

(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。

(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。

(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。

(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。

(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。

(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。

①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________

②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

15、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=____，H2的初始浓度是____。

②下列能说明反应已达平衡状态的是____(填序号)。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H－H键数目与断裂的H－I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I2+2S2O=2I-+S4O

①反应A的离子方程式是___。对于总反应，I-的作用是____

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是____；对比实验I、II，可得出的实验结论是____。

(3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III和IV。(溶液浓度均为0.01mol/L)

①实验III过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：____。

②实验IV过程中，溶液最终显蓝色且不褪色。

结合“碘钟实验”总反应方程式及两步反应，试着根据试剂用量解释实验IV溶液终显蓝色且不褪色的原因：____。