临汾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。       

a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙

(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比___________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为___________。

(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式：___________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为___________。

3、写出下列反应的离子方程式：

(1)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：_______。

(2)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：_______。

(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)常作木浆造纸的漂白剂。向甲酸钠(HCOONa)与的混合溶液中通入SO2气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体，相应的化学反应的离子方程式为_______，碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与溶液反应可得到单质银，相应的离子方程式为_______。

(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和，形成酸雨，污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：_______。

4、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。   （2）分离碘和水的混合物______。

（3）分离水和汽油的混合物______。   （4）分离酒精和水的混合物______。

5、请回答下列问题：

(1)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。

(2)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：

负极Li-e-=Li+，

正极Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2

该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______。

(3)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示：

通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。

6、（1）工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：

a.过滤 B．蒸馏   C．.萃取   d分液

①分离水和菜籽油的混合物   。②海水淡化   。

（2）如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数   (填“相等”、“不相等”)，当两瓶气体质量相等时，N2和O2的体积比为 。

（3）下列物质所含分子数由多到少的顺序是 。(用A、B、C、D排序)

A．标准状况下33.6 L CO

B．所含电子为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体

（4）与50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是

A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液

B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

（5）某状况下气体摩尔体积为Vm L/mol， 将a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则氨水的溶质质量分数为   。

7、（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，体积比为   ，氮原子和氧原子的个数比为 。

（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

取出20.0  mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

8、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。请回答下列问题：

(1)现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③乙醇  ④  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水  ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有______；属于电解质的有_____；属于非电解质的是_______。(以上均填序号)。

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钡与稀盐酸反应：_______

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：_______

③实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应：________

④小苏打治疗胃酸过多的反应：______

9、硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)工业上生产粗硅的反应：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为___________。

(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为___________。

②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失。反应Ⅰ中HCl的利用率为90%。反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是___________。

10、

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

H2C2O4 ___________ NH4NO3___________。

(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为____________。

(3)有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸，其中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的_________，在上述状态下可导电的是___________，少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为_______________。

(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为______________________。

11、计算下列物质的摩尔质量。

(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______ g·mol-1

(2)1.28 g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的物质的量_______ mol，其摩尔质量为_______g·mol-1

(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______g·mol-1

(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______g·mol-1

(5)1 g氮气所占有的体积为V L，则0.5NA个氮气分子的体积为 _______L

12、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是__；写出选用物质的名称：A___，B__，C__；C中的现象为__。

(2)乙同学的实验原理是__，写出B处的离子方程式：___。

(3)根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：__。

13、计算题（写出计算过程）

现有质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，取10mL该浓硫酸配制200mL的稀硫酸，然后用此稀硫酸与少量的铁反应，产生标况下2.24L的H2

求（1）配制的稀硫酸的物质的量浓度？

（2）与稀硫酸反应的铁的质量？

14、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2 b．NOx   c．VOCs d． NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y ＝_______________。

15、某铝土矿主要成分是，杂质是、，现欲制取纯净的。

(1)已知将铝土矿粉碎后化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电可除去杂质a，则杂质a是____，加入硫酸溶解得到的溶液A中的阳离子有_____(写离子符号)

(2)操作1的名称是_______，在该操作中用到的玻璃仪器_______。

(3)写出证明溶液A中已沉淀完全的实验方法_______。

(4)滤液a中通入足量反应的离子方程式是_______、_______。