宣城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题

氧化剂是   氧化产物是 （填化学式）

当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子

（2）配平下列方程式

NO2＋ H2O= HNO3＋   NO

Cl2+ NH3=  NH4Cl+   N2

KMnO4 +    HCl = MnCl2 +    Cl2↑ +    KCl +   H2O

3、煤、石油等化石燃料对人类的发展和进步做出了巨大贡献，但化石燃料的使用引发的环境问题也不容忽视，请列举煤燃烧可能产生的环境问题______(至少列出两点)。

4、在标准状况下，1.5molCO2的体积为________L；2.5molO2质量为_________g；将2gNaOH的物质的量为___________mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为___________mol/L。

5、（1）下列物质属于电解质的是 ，非电解质的是 ，能导电的物质是_____  

①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水

（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：

①实验室制取CO2：    ；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：     ；

③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：   。

6、钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠___原因是__②钠熔化小球，原因是_____③小球四处_____逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液______，原因是_________。

7、如图所示：

(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是___________极；锌是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。

(2)写出电极反应式：正极：___________负极：___________。

(3)溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。

(4)总反应的离子方程式___________。

8、请按照要求回答下列各小题：

(1)被称为“水玻璃”的是溶液___(填化学式)，其电离方程式为___。

(2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是___。

(3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是___；操作B的名称是___。

9、回答下列问题：

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。

(2)在一定条件下，R2+和O2可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中R2+被___________(填“氧化”或“还原”)，a的值为___________。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________。

(4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。

(5)在中，若有分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___________。

10、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有_______ (填序号) ；③⑤互为_______。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为_______

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：_______。

(4)④的二氯代物有_______种，④生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)0.1mol②能与_______g溴发生加成反应；加成后需_______mol溴蒸气才能完全取代。

11、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

12、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻→灼烧→溶解→过滤氧化→提纯→碘单质

已知在滤液中通入Cl2发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2。回答下列问题：

(1)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器除泥三角、三脚架、坩埚钳、酒精灯外，还需要的实验仪器有____。

(2)下列关于过滤操作的错误之处为___。

(3)写出氧化的离子方程式，并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___。

(4)提纯过程中需要用到萃取操作。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___。下列可以用于萃取的溶剂是___ (填序号)。

①乙醇②四氯化碳③硝酸

(5)萃取后得到的水层中含有K2SO4，检验SO的实验操作为___，有机层呈___色。

(6)海水中还含有丰富的溴元素，通过一系列反应得到溴的水溶液，然后从溴的CCl4溶液中提取单质溴，需进行的操作是___。(溴沸点为58℃，CCl4沸点为77℃)

13、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

（1）根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为__。

（2）根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

14、磷有多种化合物，次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：

(1)P元素在周期表中的位置是_______，NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由大到小的顺序为_______。写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_______。

(2)白磷(P4)在过量的热NaOH溶液中，会生成PH3气体和NaH2PO2，写出该反应的化学方程式_______，已知白磷中只存在P-P键，画出白磷的球棍模型_______。

(3)已知H3PO2是一种弱酸，写出其电离方程式_______，如何实验证明其是一种弱酸_______。

(4)NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni-P合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是_______(选填编号)。

a．升高       b．降低       c．既升高又降低

(5)Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2，写出该反应的离子方程式_______有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点_____。

15、合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2 。

① 能判断该反应已达化学平衡的标志是_______(填字母)。

a.CO2百分含量保持不变

b.容器中混合气体的质量保持不变

c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，每消耗1molCH3OH转移电子_______mol。