怒江州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内．

①______两种物质都不是电解质  ②______两种物质都是钠的化合物

③______两种物质都是氧化物　 ④______两种物质都是盐

(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．

①物质M的化学式为______．

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是___________

(3)写出NaCl和FeCl3的电离方程式：

NaCl ______________；FeCl3_____________

3、实验室铝热反应的装置如图。

化学方程式为：___________。请写出铝热反应的一种用途：___________。

4、下列物质：A.Na B. CaCO3   C. CO2   D.稀H2SO4   E.Ba(OH)2 F.NaCl(固体)   G.蔗糖   H.NaHSO4溶液。

（1）属于电解质的是_________， 属于非电解质的是 _______，能导电的是_________。

（2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

（3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式

a.发生置换反应的化学方程式 _________________________________________。

b．能发生中和反应的离子方程式 _____________________________________。

5、书写下列反应的离子方程式

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：_______；

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：_______；

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_______；

(4)Fe与CuSO4溶液反应：_______；

(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_______。

(6)Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应：_______。

6、下面是一些常见物质，完成下列问题

①N2H4    ②HBrO   ③BaCl2   ④Ne   ⑤NH4Cl   ⑥CaO2        ⑦HCN

(1)这些物质中，只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______。

(2)②的结构式是_______；⑦的电子式是_______。

(3)用电子式表示①的形成_______。

7、世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．

(2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________．

(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________．

①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．

（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl>____________

8、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。

①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。

②“分离操作”的名称是_______。

③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。

9、在密闭容器中通入a mol H2和b mol  I2(g)，发生如下反应：H2（g）+ I2(g)===2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）

（1）升高温度 ______；

（2）加入正催化剂_______；

（3）体积不变充入更多的H2 ________；

（4）扩大容器的体积 _______；

（5）容器体积不变，通入氖气________；

10、写出下列物质的电离方程式：

H2SO4______________________________________；

Ba(OH)2 ___________________________________；

NaHSO4（熔融态）__________________________； 

K2CO3______________________________________；

(NH4)2Fe(SO4)2____________________________________。

11、已知NA为阿伏伽德罗常数

（1）3.4g氨气中共含有个电子。

（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量为。

（4）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为。

12、焦亚硫酸钠()是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)关闭、，打开，装置B中发生反应的离子方程式为___________，观察到装置C中产生的现象是___________。

(2)装置D和F的作用是___________。

(3)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是___________，关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。

(4)设计实验验证晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________。

(5)测定某葡萄酒中的残留量，取40.00mL葡萄酒样品，加入指示试剂，滴加0.01000mol/L的含碘单质的溶液反应，当溶液出现___________现象时恰好完全反应。测定实验中，消耗碘液10.00mL，该样品中的残留量为___________。

13、(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。 

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有原子的物质的量为________mol,所含电子的物质的量为________mol。 

(3)标准状况下,2 mol O2 的体积是________;标准状况下,11.2 L O2的质量是________含有的氧气分子数目是________;含有的氧原子数目是________ 。

14、自然界中的局部氮循环如图所示。

(1)图中各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是____。(填写序号)

(2)工业合成氨技术反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2，10min时反应达到平衡。测得c(NH3)=1.2mol·L-1。

①前10min的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1，化学平衡常数K=____。

②T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。图1为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填“N2”或“H2”)，判断依据____。

③其他条件相同时，图2为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示____，其中X1____X2(填“＞”或“＜”)。

(3)含NO的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+5FeS2+ H+7N2↑+10SO+ + 。____

15、按要求回答下列问题：

(1)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。利用下表数据，计算生成1molHCl能_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

(2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC-SOFCs)具有全固态结构、较高的能量转换效率等突出优势，有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示：

①当外电路转移2mole-时，消耗的氧气体积在标准状况下为_______L；

②电极b的电极反应式为。_______。

(3)工业上利用CO2和H2合成甲醇，催化反应为3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2进行上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图。

①从0min到3min，v(H2)=_______mol·L-1·min-1

②反应前的压强与平衡时的压强之比为_______。

③下列表述正确的是_______(填字母)。

A.第3分钟时v正(CH3OH)小于第10分钟时v逆(CH3OH)

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态

C.达到平衡时CO2的转化率为75%

D.平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是22：1