曲靖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如右图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的溶质有___。

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为___g。

(3)计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数___。(要求写出必要的计算过程)

3、（1）制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴滴加 溶液，继续加热至   为止，写出有关反应的化学方程式   。

（2）若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量，会出现一系列变化的现象为   （填序号）

A．无明显变化 B．出现红褐色沉淀   C．红褐色沉淀溶解

写出有关的离子方程式 ．

4、(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________ (填字母)。

A．增大压强        B．降低温度

C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________(设溶液体积不变)。

(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母) _____。

A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液    D．CuSO4溶液

5、4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：__________________。

（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)=___________。

（3）参加反应的HCl的物质的量：n(HCl)=______________。

6、铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。

(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。

(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。

②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。

②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______。

7、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

(1)两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。

第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；

第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________；

第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。

8、按要求回答下列问题

(1)12C和14C 互为________

(2)东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4∙5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是________

(3)粗盐中含有MgCl2 、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，为制备精制食盐可选用①NaOH溶液②BaCl2溶液和③Na2CO3溶液来除杂，这三种试剂加入的顺序可以是(       )

A．①②③

B．③①②

C．①③②

D．②③①

(4)下面是一些我们熟悉的物质：①O2　②HCl　③H2SO4　④NH4Cl     ⑤NaHSO4　⑥Ar　⑦Na2O2　⑧NaOH

a.上述物质中，既含有非极性键又含有离子键的是________；属于共价化合物的是________(以上均填序号)。 

b.将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________。

9、用·代表氢原子，○代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的模拟图如下：

（1）上述变化中的生成物属于化合物的是____________(填化学式)；

（2）此变化中没有发生改变的粒子有_____________；

（3）此变化的微观实质是___________________________。

10、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完或下列问题：

(1)请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。____________

Na 高压钠灯

Na2O2食品调味剂

NaHCO3供氧剂

NaCl 膨松剂

(2)金属钠非常活泼，放置在空气中会迅速变暗生成___________(填化学式)，在加热条件下会与氧气反应，该反应的化学反应方程式为___________，将钠加入到水中，该反应的离子反应方程式为___________，在方程式上用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(3)为了验证Na2O2与H2O的反应，某同学做了如图所示的实验。该反应的化学反应方程式为___________，证明该反应气体产物的操作和现象为___________。

(4)从类别角度分析由Na2CO3制备NaCl可以选择的反应有___________、___________(用化学方程式表示)。

11、某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体   ②蔗糖溶液   ③铜   ④CH3CH2OH   ⑤石墨   ⑥液氨   ⑦NaHCO3溶液   ⑧稀硫酸   ⑨碳酸钠粉末   ⑩氢氧化铁胶体   ⑪Ba(OH)2固体

(1)其中属于混合物的是_______(填标号，下同)；属于盐的是_______。

(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是_______；属于电解质的是_______。

(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为_______。

12、某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。

(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。

13、已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________

(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________

(3生成水的分子数为多少？___________

(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________

14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。某兴趣小组根拟用铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“氧化”过程中，反应的离子方程式为____________。

(2)“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理___，理由是___________。

(3)“制备Na2FeO4过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为____________。

(4)该工艺流程中，可循环利用的物质是___(填化学式)，可将该物质导入到___操作中(填操作单元的名称)。

(5)“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度Na2FeO4___(填“大于”“等于”或“小于”)K2FeO4。小组同学准确称取了mg铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到ng K2FeO4晶体(M=198g/mol)，则铁屑中铁元素的质量分数为___(用含m，n的代数式表示)。

15、按下列要求填空

I. 已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。

根据图示回答下列问题：

(1)该反应物的总能量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键吸收的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键释放的总能量。

(2)断裂1 mol N≡N吸收的能量值x为_______。

II.世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7000多块铝板和1200多块玻璃等建成，回答下列问题：

(3)生产硅酸盐产品水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_______。

(4)硅酸盐通常可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠(Na2SiO3)：Na2O·SiO2，正长石(KAlSi3O8)：_______。

(5)作场馆建筑材料黏合剂和防火剂的硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐，硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强，耐高温等特性。写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

(6)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式_______。