大理州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断：

（1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 

（2）铯单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式_________________。 

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________________(填“弱”或“强”)。

3、化学社团的一次活动内容是胶体的制备和性质探究，请回答下列问题。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能较快形成胶体的有_。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

(2)制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为：______。若要除去Fe(OH)3胶体中的Cl-，所用操作方法名称是______。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是________。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

(4)将胶体装入形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。

(5)胶体的性质在生产生活中有丰富的用途，下列现象或操作与胶体性质有关的是________。

A.江河入海口处三角洲的形成       B.明矾净水       C.血清纸上电泳     D.卤水点豆腐       E.静电除尘   F.放电影时，可看到放映室射到银幕上的光柱

4、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(3)请配平下列离子方程式______。

____Fe2++____H++_____NO=_____Fe3++_____N2O↑+____H2O

5、下列化合物中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4

6、按要求回答下列问题。

I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________。

II．汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：

(2)电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为___________。

III．一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题：

(3)①上述实验中___________，___________

②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是___________(填实验编号)。

7、回答下列问题：

(1)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 。

①另一种的化学式为___________；

②金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方程式为______。(提示：Cu2+可以与NH3、H2O等形成相应的配合物Cu(NH3)、Cu(H2O))

(2)乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是___________

A．NaClO和乙醇都是通过氧化灭活病毒

B．过氧化氢和过氧乙酸(CH3COOOH)都含有“—O—O—”键

C．乙醇和氯仿都是有机物，其中氯仿为正四面体结构

D．上述五种化学药品均可有效灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性

(3)如图所示，A、C、E均为化合物，A与C为等电子体，A在常温下为液态，B是非金属单质，D的水溶液具有漂白性，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。请回答以下问题：

①写出F中所有可能含有的物质的分子式______

②光具有能量，能影响很多反应。下列反应或现象中，受光照影响不够显著的是______

A．植物体中的叶绿素把CO2和水转化为葡萄糖   B．次氯酸的分解               C．铁与氯气的反应                  D．镁与CO2的反应   E．AgI的分解                  F． NaHCO3的分解                  G． 用棕色瓶保存硝酸

8、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____，D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。

9、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；

②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中含有的分子为___________；新制氯水含有多种离子，除OH-外，还有___________；

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。

①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___________Cl2+ _____OH- = ______Cl-+1ClO-+3ClO +_____H2O；

(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的___________倍(保留两位小数)。

10、对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。

a．蒸馏  b．分液 c．加适量水，过滤 d．萃取分液

（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_______

（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） ______

（3）分离汽油和水_______

（4）从碘水中提取碘_______

11、常温下，取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______。

②该溶液中Na+的物质的量为_____。

③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是______。

12、研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。

可选用的实验药品如下：

①溶液             ②浓硫酸       ③溶液             ④稀硫酸       ⑤酸性溶液       ⑥品红溶液       ⑦铜片

(1)实验ⅰ选择的试剂是①和______(填序号)，证明实现转化的现象是__________。

Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。

(2)试管A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)试管B中的现象是________________。

(4)实验结束后，发现试管A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。若要证明试管A中白色固体为无水，需要采取的操作是__________。

III．工业上用Fe(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如下所示：

(5)反应①的离子方程式为，Z是____________。

(6)反应②中通入空气的目的是_______________________。

13、（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。

（2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。

（3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。

（4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

14、某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。

(1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：_________、_________、_________。

(2)操作1是_________、试剂甲是_________。

(3)检验溶液中是否除尽的实验方法是_________。

(4)获得的需密闭保存，原因是_________。

(5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_________。

15、氮及其化合物的转化关系如图所示：

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)；氨气分子的结构式：_______

(2)写出工业上制备氨气的化学方程式：_______

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，常用氢氧化钠溶液吸收处理

①氢氧化钠溶液吸收尾气时发生的反应有：，____ (填化学式，不需要配平方程式)

②用不同浓度的氢氧化钠溶液吸收NO2含量不同的尾气，氮氧化物吸收率随氢氧化钠溶液浓度变化如图(表示尾气里NO、NO2里NO2的含量)。当小于50%时，加入能提高氮氧化物的吸收率，原因是_______

③不用水吸收处理NO2的原因是_______