凉山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。

(1)其中还原剂为____，还原产物为___。

(2)还原剂与氧化剂的数目之比是___。

(3)已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___。

(4)抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

3、下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：

（1）标准状况下，① 4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是________。

4、从A．苯  B．葡萄糖  C．乙醇  D．油脂 E．纤维素F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是______。  （2）能与乙酸发生酯化反应的是______。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______。

（4）肉、蛋、奶等富含______。 （5）能作为制造肥皂的原料是______。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______。

5、(1)写出下列物质的电子式：NH4Cl___________，N2___________，Mg(OH)2___________。

(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：Na2O___________，CO2___________。

(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是___________；只含有共价键的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；含有非极性共价键的化合物是___________；不含化学键的是___________。

(4)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，上述条件下能导电的是___________。

6、原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。

(1)Cu电极为原电池极___________(填“正”或“负”)，电极反应式为___________。

(2)溶液中SO移向___________极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了lmol 电子，则两极的质量差为___________ g。

(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是___________( 填序号)。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________ ( 填序号)。

A．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

B．化学键的断裂要吸收能量

C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

D．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

7、向 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。

(2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为_______。

(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

8、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，

(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。

(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①X的质量数A是_____。

②37gXCl2中所含质子数的物质的量为_____。

(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

9、KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8

c．还原性的强弱关系是：Mn2+<Cu2S  

（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目_____。

MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O

II．已知在碱性条件下：MnO+e−→MnO(绿色)

（3）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液（锰酸钾溶液），并且有能使带火星的木条复燃的气体生成，写出反应的离子方程式_____________。

10、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥液态HCl⑦熔融的KNO3⑧食盐水

以上物质中，属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是_______________。能导电的是_______________。

11、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2+HI=NO↑+NaI+I2+H2O(未配平)

(1)将方程式配平：_______NaNO2+_______HI =_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O

_________

(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。

(3) HI在反应中表现的性质是_______(填序号)

①只有还原性 ②只有氧化性 ③还原性和酸性 ④氧化性和酸性

(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。

_______Mg+_______ NO +_______=_______Mg(OH)2+_______N2↑+_______

_________

12、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。

(1)A装置盛装的试剂是_______。若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可以完成检验，依据的现象是_______，利用的是被检验物质的_______性。

(2)有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_______。

(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行外理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式_______。

13、相等物质的量的CO和CO2

①所含分子数目之比为________。

②所含O原子数目之比为________。

③相同条件下的体积之比为________。

④相同条件下的密度之比为________。

14、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

(1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、___________ (填化学式)。

(2)系列操作Ⅳ包括：通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、___________得到NH4Cl 晶体。

(3)生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。

(4)流程中可循环使用的物质有 ___________ (填化学式)。

(5)纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。

①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= ___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

15、锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。

②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为___________。

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

③电解废液可在上述流程的___________步骤中循环使用。