广元2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①BaSO4　②熔融K2SO4 ③酒精　 ④Na2CO3溶液   ⑤CH3COONH4　⑥CH3COOH    ⑦汞(Hg)    ⑧盐酸　⑨硫酸

⑩NaOH溶液   ⑪NH3·H2O　⑫Al(OH)3

请将序号分别填入下面的横线处：

（1）其中能导电的物质有___________________________________

（2）属于电解质的是_______________________________________

（3）属于强电解质的是_____________________________________

（4）属于非电解质的是_____________________________________

（5）既不是电解质又不是非电解质的是_______________________

3、(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：

属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。

(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO为__mol。

(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL-1)来配制浓度为0.6mol•L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。

(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。

4、请按要求填空(有序号均填序号)：

(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。

①金刚石和石墨       ②和       ③和       ④和⑤和

(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。

①氯化钠晶体熔化       ②碘升华       ③电解水       ④干冰汽化

(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法       ②高温还原法       ③电解法等；

工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为____________________________________________________。

5、阅读下列科普短文并填空。

I．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部（含有③或④等物质的溶液）发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥，⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等，请回答以下问题。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于有机物的是__________。属于电解质的是__________。

Ⅱ．已知物质⑦能与和的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

(2)写出电离方程式：________________________________________。

(3)该反应是氧化还原反应，氧化剂是____________（填化学式），氧化产物是______________（填化学式）。

6、2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：

①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。

(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是_______(填序号)：属于氢化物的电子式是_______。

(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。

(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其_______性。

(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是_______，其晶体内存在的微粒间相互作用有_______。

(5)16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是_______mol。

(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是_______。

(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式_______。

7、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为___。

(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为___，电极反应式：___。

(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，b口通入的物质为___(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为____。

8、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________ (填序号)。

(2)向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是_____________。

(3)⑧在水中的电离方程式为_____________。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_____________。

(5)用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，_____________。

9、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是_____。既有离子键，又有共价键的是______(填序号)。②的电子式是______。

(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3•H2ONH3↑+H2O

(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息。计算生成2molNH3时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。

10、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是___________。

11、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________ ClO：___________ K2MnO4：___________ (NH4)2CO3：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________ ，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

12、某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如图所示的流程图：

可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

（1） 操作①②③④⑤的名称是_____________

①_______②________③________④________⑤________

（2） 除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________(填化学式)。

（3）调节pH的目的是____________________，操作方法是_______________________。

（4）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。

13、将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：（不用书写过程）

（1）参加反应的HCl的物质的量；

（2）合金中金属铜的质量．

14、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。工业上为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、二氧化硅等）回收V2O5的新工艺流程，如下图所示：

已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

②VOSO4是正盐

回答下列问题：

(1)V2O5还可以由三氯氧化钒（VOCl3）的水解来制备，反应的化学方程式为______________。

(2)“反浮选”是为了除去原料中的大部分_______（填化学式）。

(3)“浸出液1”先将溶液的pH调至8左右，再用离子将VO2+氧化为，反应的离子方程式为____________________________。

(4)加入Na2SO4进行“焙烧”的目的是___________________________________。

(5)“离子交换”步骤是：先将VO3－离子通过“717#树脂”[通式为RN(CH3)3Cl]吸附在交换柱上，然后再用富含_______（填离子符号）的溶液进行洗脱，从而实现除去原料中铬、钼等杂质的目的，其中“717#树脂”属于_______离子交换树脂（填“阴”或“阳”）。

(6)该工艺流程最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率（沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比）。图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是__________________。

15、将、催化重整为可用的化学品，有利于“减碳”和可持续发展，对改善环境意义重大。某科研团队在体积固定的密闭容器中进行“合成气催化重整”，其反应为，回答下列问题：

(1)维持温度和容积不变，为加快反应速率，可采取的措施是什么_______？(限答一条)

(2)维持温度和容积不变，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的总压强不再变化

B．

C．CO与浓度比值不再变化

D．CO的体积分数不再变化

(3)当投料比时，的平衡转化率与温度、初始总压强的关系如图所示。

①则压强_______(填“＞”“＜”或“=”)；当温度为、压强为时，a点时的_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②在温度为、初始总压强时，反应达化学平衡时体系的总压强是多少______MPa？压力平衡常数是多少______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，不要求计算过程)？