内江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。

①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______，被氧化的物质为_______。

②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。

(3)已知存在下列反应：

①

②。

则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。

3、按要求填空。

(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。

(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。

(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。

(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。

(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。

(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。

(7)等质量的和，所含中子数之比为______。

(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)

(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

4、写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：___________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________；

(4)铁与硫酸铜溶液反应：__________；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________；

5、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

(1)反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需消耗O2的质量为______。

(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________________________。

(3)写出图中各步转化的化学方程式：_______________________。

6、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：(已知H2C2O4中的碳为+3价)。回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物的化学式是_______；被还原的元素是_______。

(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______mol，消耗的还原剂的物质的量为_______mol。

(3)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______

7、某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_____。

(2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____

(3)“还原”反应的化学方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_____mol。

8、有下列原料：①海水　②石灰石　③赤铁矿　④铝土矿  ⑤焦炭 ⑥氧化汞

工业冶炼用_______ 方法制Al，其原料主要是_____（填序号）。

工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是_______（填序号）。

工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是______（填序号）。

9、填空。

(1)的分子式为___________，其能使Br2的CCl4溶液褪色，写出其与等物质的量的Br2发生加成反应时，可能得到产物的结构简式___________。

(2)写出实验室用无水乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的化学方程式___________；若控制温度不当，在140℃发生副反应的化学方程式为___________。该副反应的反应类型为___________反应。(选填“加成”、“氧化”、“加聚”或“取代”)

(3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：(CH3)2C=CHCH3被酸性高锰酸钾氧化为，和CH3COOH。某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2molH2，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。

10、(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量比为_______；若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为________；

(2)配平下列化学方程式并用单线桥标出电子转移：Mg+HNO3−Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O__________。

(3)写出工业制漂白粉的化学方程式_______。

11、对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

（1）从表分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为____。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①____，②___。

（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为____。

（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比___，质量比为__。

（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。

（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。

12、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列部分步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体__________克。

②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入__________的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中。

④向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用__________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__________ 。

13、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_____。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_____。

(4)相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是____和______。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_____mol，CO占总体积的_____%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为______。

14、废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：

已知：遇到强碱溶液会转化成可溶性。

(1)上述流程中的操作①是__________(填名称)。

(2)实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要浓度为的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为的浓硫酸__________mL。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏__________(填“高”或“低”)。

(3)流程中的“X溶液”是__________(填名称)，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为__________。

(4)有同学提出在分离和的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：

①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是__________；

②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得溶液的离子方程式：

___________。若生成，转移的电子数目为__________。

15、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式___________。写出氧化炉中发生的化学反应方程式：___________。

(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。

(3)用化学方程式解释溶于水显碱性的原因：___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与的反应原理为：

___________ (请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。