黄山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)常用作食品袋中填充气的是_______，常用作制冷剂的化合物是_______。(填写化学式)

(2)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体与固体加热反应来制备氨气，其化学方程式为_______。欲吸收尾气中的，下列装置不宜选_______(填字母)。(已知氨气难溶于有机溶剂)

A. B．             C． D．

(3)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是_______(用化学方程式表示)；

(4)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如下图所示(假设硝酸的还原产物为气体)。则原混合溶液中的物质的量为_______，硫酸的物质的量浓度为_______。

3、有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。

4、氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑。回答下列问题：

(1)14.2 g Na2SO4 中Na+的物质的量是_______mol。

(2)0.1 mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______mol。

(3)上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是_______L。

5、在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2   △H已知反应中化学键数据如下表：

回答下列问题：

(1)△H_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)某温度下，向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25%。

①0~5min内，平均速率v()=_______。

②每生成，转移的电子数为_______。

③反应前后的总压强之比为_______。

(3)有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。电极a的反应式为：_______

6、写出下列反应的离子方程式：

(1)Zn和稀H2SO4反应： ______________________________________。

(2)CaCO3与稀HCl反应： __________________________________。

(3)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应： _____________________。

(4)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应： _____________________________。

7、（1）下列物质是电解质的有___，是非电解质的有___，在本题指定状态下能导电的有___。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁

（2）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液，继续煮沸至___，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为___。区分胶体和溶液常用的方法叫做___。

8、某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。

（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目___；

（2）反应中被氧化的元素为___，KOH的电子式为___；

（3）NH3分子中N—H键为__（填极性或非极性）共价键；

（4）H2O2属于___（填共价或离子）化合物；

（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型___。

9、已知：2H2＋O22H2O。

I．该反应1 g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6 kJ，则2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。

II．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

(1)溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。

(2)b电极附近pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)该原电池的b极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为___________。

(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为___________。

(5)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积___________L(标准状况)。

10、（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

上述表述中正确的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

11、现有物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④蔗糖  ⑤BaSO4固体 ⑥铜  ⑦熔融的KNO3  ⑧酒精   ⑨浓HNO3 ,回答（填序号）:能导电的是_____；属于非电解质的是_____；属于电解质的是________；

12、物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。

A．Na2S+S

B．SO2+Na2SO4

C．Na2SO3+Na2SO4

D．Na2SO3+S

(2)将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为_______。

(3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

I．①中反应的化学方程式是_______。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是_______。

a．上移铜丝，使其脱离溶液 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出溶液

II．装置④溶液中发生的离子反应方程式_______。

III．反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_______。

13、(1)在标准状况下，33.6LN2的物质的量为_____mol，其分子数为_______。

(2)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为____，气体所处的条件____（填“是”或者“不是”）标准状况。

14、A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。请回答下列问题:

(1)写出A、C、F的化学式:A________; C_____; F________

(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________。

(3)写出下列反应的离子方程式:

① D+盐酸_________。

② B+水_________。

15、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、

(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)。如表所示是一些共价键的键能。

根据上表的数据，在合成氨的热化学方程式_______

(3)在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)_______v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0-10min内，v(SO3)=_______。

②反应达到最大限度的时间是_______min，平衡时，SO2的转化率为_______

③下列条件能够加快反应速率的是_______。

A.升高温度

B.保持压强不变，充入He使容积增大

C.保持体积不变，充入He使压强增大

D.充入一定量的氧气。

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合气体的密度保持不变

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的总物质的量不再改变

E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2