云林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 _______。

(2)_______实验证明氨气极易溶于水。通常用 _______(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 _______。

(4)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出氧化炉中的化学反应方程式 _______。通常采用_______方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 _______。

3、用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。

(1)________

(2)________

(3)2,4－二甲基戊烷_____________

(4)2,2-二甲基-3-乙基己烷______________

4、下图是对某些物质与水反应情况分析，依据一定的分类标准得出的分类图。请根据已知知识，进行填空：

已知：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为____。

(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为____。

(3)找出D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的化合物，并写出它与水反应的化学方程式___。

(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_____。

(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：____。

5、(1)写出甲烷与氯气反应的化学方程式___________(只写第一步)，该反应的反应类型是___________反应。

(2)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是___________

a．CH3Cl只有一种结构   b．CH2Cl2只有一种结构

c．CHCl3只有一种结构   d．CCl4只有一种结构

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________；其同分异构体有___________种。

6、将铁粉，铜粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反应，判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_______，铜单质______(填“一定”或“可能”)存在.

(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余.则容器中不可能有的单质是_______， Fe2+_______，(填“一定”或“可能”)存在。

(3)若充分反应后，容器中没有固体，则反应的化学方程式有________________。

7、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；

(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。

8、Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

(1)制取Fe(OH)3胶体的实验操作是___________。用___________的方法除去胶体中的浑浊物；用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是___________。

(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的实验操作名称是___________。

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，___________，则证明胶体和Cl-已经完全分离。

9、生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是生命活动的基础。食物中的淀粉在人体内的变化如下图，请回答有关问题。

(1)淀粉的分子式是_______，它在人体中所起的作用是_______。

(2)过程④在氧气、酶的作用下发生反应的化学方程式是_______。

(3)检验葡萄糖时，可使其与_______反应，现象是_______。

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。

(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。

(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。

(7)元素I的氢化物的结构式为________________。

11、现有以下几种物质：

①盐酸②纯碱③AgCl④石墨⑤CH3CH2OH⑥Al2O3

（1）以上物质中能导电的是___(填序号，下同)。

（2）以上物质中属于电解质的是___。

（3）以上物质中属于非电解质的是___。

（4）以上物质中属于盐的是___。

（5）以上物质中属于混合物的是___。

12、某碳酸氢钠样品中含有氯化钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案：

方案一：按如图装置进行实验

(1)实验时分液漏斗中应该装_______(盐酸或硫酸)，D装置的作用_______。

(2)实验中除称量样品质量外，还需称量_______装置前后质量的变化。

方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数

(3)过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还需要用到的玻璃仪器有_______，实验中判断沉淀是否完全的方法是_______。

(4)已知样品9.500g，最终所得的沉淀质量为19.700g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。

13、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

(1)NO的体积为 _L，NO2的体积为 _L；（保留2位有效数字）

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为   mol·L－1。（列出计算式即可）

14、氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___________。

(2)加入溶液充分反应后，进行“操作“I”，“操作I”的名称是___________。

(3)加入溶液生成沉淀和，则“废液”中含有的离子主要有___________。

(4)在空气中煅烧可得产品，写出该反应的化学方程式：___________

(5)为确认获得的产品中只含有而非，设计了简单实验证明。

(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、溶液、双氧水)

则试剂①为___________，试剂②为___________，实验现象③为___________，写出滴入试剂②时发生反应的离子方程式：___________

15、W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。

请回答下列问题：

(1)W的元素名称为___________，R的元素符号为___________。

(2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。

(4)将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：___________。

(5)向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为___________。

(6)Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为___________。