台东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。

（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

3、现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S 气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。

（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。

（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。

（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。

（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____

4、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)Y的化学式为_______，写出Y转化为Na2SO3的化学方程式___________。

(2)W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式___________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2SO4 d．SO2+Na2SO4

5、学校食堂配有丰富营养的学生餐，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)大米的主要成分是淀粉，淀粉中的组成元素是_______(填写元素符号)，在人体内经酶的催化作用，淀粉与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是_______。

(2)肉中含有丰富的蛋白质。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化为尿素、_______(填写物质的化学式)等排出体外，同时放出能量。

(3)蔬菜中含有多种维生素，其中维生素C的化学式为C6H8O6，元素的质量比C：H：O=_______，当缺乏维生素C时，会引起_______病。

(4)不锈钢饭盘抗腐蚀性能好，其主要成分中除含有铬、镍元素外，还含有元素_______(填写元素)，它属于_______材料。

(5)饭桌上的聚乙烯塑料桌布，它属于_______材料，具有_______性。

6、为确定某Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO2的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)：

请回答下列问题：

(1)实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为___________。

(2)样品中物质的量之比___________。

(3)盐酸的物质的量浓度___________。

7、(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_______，胶卷中必不可少的感光材料_______，加碘盐中含有碘酸钾_______，发酵粉含有小苏打_______。

(2)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式_______。

8、根据所学知识，可答下列问题：

(1)化学计量在中学化学中占有重要地位。

①个的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________。

②相同质量的和气体中所含氢原子个数比为___________。

③氢氧化钡溶液中含有个，则___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：

①装置A中玻璃棒的作用是___________。

②除去自来水中的等杂质，选择装置___________(填字母，下同)，用四氯化碳提取碘水中的碘，选择装置___________。

③装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________，再旋开分液漏斗下面的活塞。

④装置C中存在的一处错误是___________。

9、氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_____________________Cu＋_______＋_______＋_______。

(1)配平此氧化还原反应方程式_______。

(2)该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)。

(3)反应中若产生0.2mol的气体，则有_______mol的电子转移。

10、(一)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。

(1)这些物质中，只含有共价键的是____；只含有离子键的是____；不存在化学键的是____(填物质序号)。

(2)属于共价化合物的是____(填物质序号)。

(3)将Na2O2溶于水，破坏了Na2O2中的____，Na2O2的电子式为____；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了____键，写出电离方程式____。

(4)CO2固体气化破坏了____。

(二)由H、N、O、Al组成的微粒中：微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(5)用化学式表示下列3种微粒：A____；C____；D____。

(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式____。

(7)用电子式表示B的形成过程____。

11、用序号填空：下列物质中互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有 ________，是同一种物质的有________．

①液氯 ② ③白磷  ④氯水⑤⑥⑦ ⑧ ⑨红磷 ⑩

12、铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下：

回答下列问题：

(1)实验中用浓硫酸配制500mL的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、_______。

(2)步骤②加入氯水的目的是_______；若改为也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为_______；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式_______。

(3)步骤④中一系列操作步骤为_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(4)取补血剂药片研细，溶于的硫酸中，过滤。取滤液加_______(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有_______(填“氧化”或“还原”)性的物质。

(5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的式子表示)。

13、填空：

（1）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为____，质量比为____；

（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是______，体积最小的是________；

（3）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则K+的浓度为________mol/L

14、根据反应，回答下列(1)(2)问题。

(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98％的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒上产生的现象为___________，原电池工作时溶液中的移向___________极(填正或负)，若反应产生4.48L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量为___________。

(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

A．       B．

C．       D．

以KOH溶液为电解质溶液，在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___________。

15、乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

(1)乳酸乙酯的分子式为___________。

(2)D的结构简式为_________，F中官能团的名称为_________。

(3)③的化学方程式是_________。

(4)F和D反应生成G的结构简式为_______，反应类型为______。

(5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为____g。