衡阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮氧化物(主要指和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。按要求完成下列问题：

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①，②。

在反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：___________。

(2)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。和在一定条件下发生反应的化学方程式为___________，反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

(3)碱性条件下，可被氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

3、（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

如图所示的物质分类方法名称是____________________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥、⑧后面的横线上。(只填一种即可)

（3）现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨ HCl。请回答下列问题（填序号）

①以上物质能导电的是___________________。

②以上物质属于电解质的是___________________。

③物质⑨HCl具有___________________（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现______________（填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质_________________。

4、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为___________，若含有的浓盐酸与足量固体反应，产生的分子数___________(填大于、等于或小于)。

(2)若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为___________g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将___________(填增大、减小或不变)。

5、298K时，将一定物质的量浓度的Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)tm时，v(正)_____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)从0到tn时，v(OH-)=_____。

(3)下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

6、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。

(1)从性质特点分析，Na2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)试着写出Na2O与水，Na2O与盐酸反应的化学方程式：__，__。

7、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）②在水溶液中的电离方程式为___，①与②以物质的量之比为1：2在溶液中反应的离子方程式为___。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物是___（填名称）。

8、下列物质中：①Cu；②H2SO4；③NaOH；④CaO；⑤K2SO4溶液；⑥CO2；⑦熔融NaCl；⑧酒精；⑨盐酸；⑩CaCO3。

属于电解质的是_____________；属于非电解质的是______________；既不是电解质，也不是非电解质_______；能够导电的是_______。（只填序号）

9、写出电离方程式

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

10、（1）36g H2O中含_________mol O，含电子共_______mol，

（2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。

（3）标准状况下，①6.72 L CH4　②3.01×1023个H2S分子　③0.5 mol NH3，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，密度由大到小排列的顺序是________。

11、用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。

（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe_______

12、某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

(3)该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。

(4)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板，产生的废液中含FeCl3、CuCl2和FeCl2.由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3·6H2O)的步骤如下：

Ⅰ． 废液中加入过量铁粉，过滤；

Ⅱ． 向Ⅰ的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

Ⅲ． 合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；

Ⅳ ……，得到FeCl3·6H2O晶体。

①试剂A是___________；

②取少量步骤Ⅲ所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是___________；

a．检验Cl2的存在               b．检验Fe3+的存在                 c．检验Fe2+的不存在

13、某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为 50 mL)。

(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______ mol/L；

(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_______g；

(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是_______(用小数表示，保留 2 位小数)。

14、利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_______。

(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______(填试剂名称)。

(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。

步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，目的是_______。

②写出步骤二中向溶液中加入酸性KMnO4反应的离子方程式_______。

③试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？_____(写出计算过程)

15、某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。

［实验方案］按下图装置进行实验：

(1)A中发生反应的化学方程式______。

(2)B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为____价。

(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作_____(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)，SO2作______。

(4)若D中有生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有生成的方法是____，写出D中发生反应的离子方程式____，D中FeCl3试剂也可用____(填序号)代替。

A．NaCl溶液          B．酸性KMnO4溶液                  C．氯水                 D．BaCl2溶液

(5)E的作用是_______，所发生反应的化学方程式为________。

［实验总结］硫元素“价类二维图”如下图：

(6)硫元素常见的化合价有−2、0、+4、+6，可以通过_______(填反应类型，下同)反应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过____反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。