玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。

(1)计算所需固体的质量为_______g。

(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。

A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容

(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶末干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：

(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。

(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。

(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

3、“学以致用，用以促学，学用相长”很好地说明了学习知识和使用知识之间的关系根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)图1所示装置中可构成原电池的是___________(填标号)。在选出的原电池中，负极材料是___________(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液的质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该原电池总反应的离子方程式为___________。

(2)若依据氧化还原反应设计的原电池如图2所示，则选择电极X的材料时，需满足的条件为___________，电解质溶液Y的溶质为___________(填化学式)。

4、现有以下物质：① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥NaOH溶液 ⑦。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的_______(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。

(4)向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

5、书写下列方程式：

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______

(2)氢氧化亚铁在空气中变质 _______

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______

(4)铁与水蒸气反应 _______

(5)氯气的实验室制法的化学方程式 _______

(6)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______

(7)过氧化钠与水反应 _______

(8)溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______

6、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强

C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)

7、将1mol FeCl 3配成1L溶液，所得溶液溶质物质的量浓度是__________  ，Cl－的物质的量浓度是__________ ，Fe3＋的物质的量浓度是__________

8、检验Fe3+溶液中的Fe2+，可选用的试剂是___________。向FeCl3和KSCN混合溶液中加铜粉，现象是：___________。

9、有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有_______；属于电解质但熔融状态并不导电的有_______；属于非电解质的有_______；属于强电解质的有_______。

10、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。

（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。

②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________；  则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。

（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。

①丙电解时反应的离子方程式为______________。

②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。

11、铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。

(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液

B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。

③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。

②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴H2O2溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________。

③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

12、(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：

(I)该小组认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe2O3、SO3、NH3、H2O      B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O       D．Fe2O3、SO2、SO3、NH3、H2O

经认真分析，确定猜想___________不成立(填序号)；

(II)为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：

(1)仪器B的名称为___________；

(2)加热前先通一段时间N2，加热至完全分解后再通入过量N2，实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。

①下列判断不正确的是___________

A．C中的沉淀一定有BaSO4

B．C中的沉淀不可能含有BaSO3

C．加热至完全分解后再通入过量N2的目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收

D．D中无明显现象是因为SO2不能与BaCl2反应

②写出E中所发生反应的化学方程式___________；

(III)实验结束后，A中的固体变为红棕色，某同学猜测可能还有FeO，并设计实验验证：

第一步：该红色固体用___________溶解(填“盐酸”或“稀硫酸”)；

第二步：为了检验是否存在Fe2＋，向所得溶液中滴加___________试剂，观察是否褪色。

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为___g。

（2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。

（3）25.4g某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-，则A的摩尔质量为___。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___。

14、含钛高炉渣(主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH3COOH，是弱酸。

(1)“磁选”的目的是_______。

(2)按以上流程，滤液2中的主要溶质_______(填化学式)。

(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：

ⅰ.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。

ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。

ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。

ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。

已知：①酸性条件下，SO+Fe→S2O+Fe2+(未配平)

②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氧抗坏血酸)+2Fe2++2H+

(4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe2+操作方案：_______。

(5)步骤ⅲ中加入过量H2O2溶液的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数_______(用代数式表示)。

15、对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

(1)脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

(2)脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，此时，压强为p1.在恒温下发生反应，10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，

请回答以下问题：

①前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；

②求平衡时的压强p=_______(用p1表示)；

③其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应逆向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

④下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______ 。

a.V(CO2)：V(CH3OH) = 1：1

b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

f.混合气体的密度保持不变

(3)脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

①已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应。

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

②请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。