雅安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)①在水中的电离方程式为___________。

(3)②与⑤反应的化学方程式_______；④与⑨的水溶液反应的离子方程式_________。

(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。

(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液

b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物

c.③④⑥⑨都能导电

d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液。

3、请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

4、从下列五种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。

A.苯     B.乙炔     C.乙醇     D.乙烯     E.甲烷

(1)可作水果催熟剂的是_______；

(2)可燃冰的主要有机成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三键的烃是_______；

(4)体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是_______。

5、2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。

（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。

6、一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

7、请按要求回答下列问题：

(1)实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中 MnO2 是 __________剂；反应中氯化氢体现了_____________性和 _______________性。

(2)室温下KClO3 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O请在上式中用单线桥法表示出得失电子的情况。___

(3)用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2 跟 HCl 反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________。

(4)把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2请在上式用双线桥表示反应的电子转移方向和数目___；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为 ___。若反应中有 6.8 g NH3 发生氧化反应，则反应中生成的 N2 质量为 __________    g。

8、完成下列反应的离子反应方程式。

(1)碳酸钙与盐酸反应________。

(2)硫酸和氢氧化钡反应________。

9、下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同

A．SO2、Na2O、CO2、SO3

B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾

C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O

以上A、B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）

A: __________ ，B: __________；

若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于________________（填物质的类别）。

10、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原剂是___________(填化学式)，氧化性KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)该反应中若有12g C参加反应，转移电子的数目为___________NA。

(3)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

11、某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是__________，不能确定是否存在的离子是_________，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：____________ ，___________。

12、为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

(1)操作①盛放药品可选用_______(蒸发皿或坩埚)。

(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：______。

(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是：_______。

(4)操作③的目的是：_______。

(5)此设计方案是否严密_______(填“是”或“否”)理由_______。

13、某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：

(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；

(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？

14、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡

(1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡

A.2H2+O22H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡

(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡

①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡

②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡

15、（1）用双线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系，并指出氧化剂。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化剂是____________________。

（2）用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并完成填空。

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。