阳泉2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是________。

3、某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是___________。

(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)___________。

(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和

B．和

C．和苯

D．和烧碱溶液。

4、(1)质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为_________，硫原子的原子个数之比为_____________，氧原子的原子个数之比为______________。

(2)1.2molO2和0.8molO3，它们所含有的分子个数之比为_______________，所含的氧原子数比为 _______________，质量比为______________。

5、已知某烃A 在标况下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧气充分燃烧.把燃烧后的产物全部通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，

（1）该烃的摩尔质量为_______________，

（2）确定该有机物的分子式_______________，

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________。

6、写出下列烷烃的分子式：

(1)写出烷烃的通式___________

(2)含有30个氢原子的烷烃：___________。

(3)试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式：___________。

7、铜片溶于稀硝酸反应的离子方程式：______________________________

8、完成下列问题。

(1)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。

(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为___________。

(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。

(5)100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为___________(用含d1、d2、d3的式子表示)。

9、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

A 过滤 B 蒸发  C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒

(2)提取碘水中的碘，用  __________ 方法

(3)除去食盐溶液中的水，可采用  ______  的方法

(4)分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃）混合液，可采用___________ 的方法。

10、Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用，请根据题意回答下列问题：

(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在 ___________中。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________价。

(3)Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。

II．现用0.5 mol/L的NaCl溶液配制450 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，按要求回答下列问题：

(4)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、 玻璃棒、500 mL容量瓶、___________。

(5)容量瓶在使用前，首先要 ___________。

(6)需量取0.5 mol/L NaCl溶液的体积是___________mL 。

(7)若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度 ___________(填 “偏低” “偏高”或“无影响”)。

11、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•mi﹣1；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的产率为___________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项、多选)

A．X、Y、Z的物质的量之比为3︰1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

12、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分： ___________(填化学式)

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ___________。

A．Fe                 B． FeCl3            C．FeO          D．FeSO4             E．Fe (OH)3

(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。

②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________

A．有铁无铜               B． 有铜无铁               C．有铁有铜               D．无铁无铜

(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序： ___________。

①加入适量的氯水          ②加入足量酸性KMnO4溶液       ③加入KSCN溶液

A．①③                  B．③②                      C．③①            D．①②③

13、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)肼(N2H4，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为_______。

②该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为_______L(标准状况下)。

(2)一定温度时，在体积为2 L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为_______(填化学式)。

②4 min时，v正_______(填“＞”“＜”或“＝”) v逆。

③内该反应的平均反应速率v(H2)=_______(保留两位有效数字)。

④_______，反应进行4 min时，N2的转化率为_______。

14、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)操作A使用的玻璃仪器有_______。

(2)试剂X是_______(填化学式)。

(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。

(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：

①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO+I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。

根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_______。(请写出计算过程)

15、下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置：

(1)写出元素③形成单质的电子式___________②的最高价氧化物的结构式为___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。

(2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。

(3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。

(4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。

(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：

①铯的原子序数为___________。

②下列推断正确的是___________(填字母)。

A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素

B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子

C．碳酸铯是一种可溶性碱

D．铯离子的氧化性强于钾离子

(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。