保山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景

Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分

(1)上述各成分均属于_______(填字母)

A．酸

B．盐

C．氧化物

D．电解质

(2)该营养液中，的物质的量浓度为_______

(3)某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验

①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______

②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)

A．定容时，俯视刻度线                           B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线

C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水             D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中

Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验：

①加入过量NaOH溶液，无明显现象；

②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解；

③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成.

(4)溶液中一定存在的离子有_______

(5)实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_______

(6)有同学认为实验③不能达到目的，原因是_______

3、一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷(C2H5Cl)。请回答：

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(3用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式是____，该反应的类型是_____。

4、（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同素异形体 ， 同分异构体 。

①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ；  ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸铵（NH4CNO）

（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是   ，既有极性键又有非极性键的是     。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是        ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程：       。

5、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是       ，②CO的体积分数是       ，③CO的质量分数是     ，④C和O的原子个数比是      ，⑤混合气体的平均摩尔质量是          。

6、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是____。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生__色的火焰，瓶口有白雾的现象。

III：（1）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为___。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___。

7、以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)3。

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3

丙：

乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

8、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)如图所示Cu和Zn形成的原电池

①装置中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；

②电池工作时，负极发生_______，正极发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)

③烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Zn”)；铜极现象为_______(填选项)

A．有铜析出质量增加          B．有气泡产生          C．铜极棒变细，质量减少

④导线中电子的流动方向为_______(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

(2)燃料电池是一种高效、 环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：

①负极反应物是(填化学式)_______；其电极反应式为 _______。

②工作一段时间后，当有6.4g氧气完全反应时，有 _______NA个电子转移。

9、在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为_____________。

10、（1）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙烯和水反应： ，属于   反应；

②由苯制取溴苯：   ，属于 反应；

（2）已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol－1）

H—H  436.4 Cl—Cl  242.7 H—Cl  431.8

①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：   。

②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。

11、按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）金属钠与水反应：_____________。

（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应：____________。

（3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：_______________。

（4）铝与硝酸汞溶液反应__________________。

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：__________。

12、某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

已知：①

②

(1)装置A中通入的目的是_______。

(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：_______。

(3)装置C中浓硫酸的作用是_______。

(4)装置E中发生反应的离子方程式为_______。装置F中NaOH溶液的目的是_______。

(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行_______(填操作名称)。

(6)请设计用现制硝酸和Cu粉制备溶液的最佳方案：_______。

13、将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________。

14、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁和少量的二氧化硅)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

(1)“滤渣A”的化学式为___，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作___。

(2)酸化过程中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是：___；通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为___。

(3)在灼烧过程后，电解原料中含有少量的___杂质，对电解产生不利影响，写出灼烧过程中生成该杂质的化学反应方程式：___。

15、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧   B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦   D.萃取和分液，选用③④⑥

(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)

a.单质碘与苯不发生化学反应   b.碘在苯中溶解度小于水

c.碘在苯中溶解度大于水   d.苯与水互不相溶

提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)

a.酒精 　   　b.汽油　　　　c.四氯化碳　 　

(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。

(4)单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO3)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。

(5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度_______。