毕节2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出以下离子方程式。

(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应______。

(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应______。

(3)钠与硫酸铜溶液反应______。

(4)制漂白粉的原理______ 。

(5)将铜片插入硝酸银溶液中：______ ；

(6)氯气与水反应：______；

(7)将氧化镁与稀盐酸混合：______ ；

(8)碳酸钡溶于稀盐酸中：______；

(9)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2______ ；

(10)氯气通入NaOH溶液中：______。

3、按照要求回答下列问题：

I．(1)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为______kJ。

(2)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。

下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

a．体系压强保持不变                 

b．混合气体的密度保持不变

c．SO3和O2的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

①负极反应式为_______________________。

②放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

③当外电路通过电子的物质的量为时，正极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为_____。

(3)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。

a．酸雨      b．光化学烟雾     c．臭氧层空洞 d．白色污染

(4)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_____

(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1，c(HNO3)=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。

4、4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m 的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是______

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________________。

5、 已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式

（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

6、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。

(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。

(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。

(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。

①丙烯与溴的加成反应产物为_______。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能_______。

7、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(主要成分为锌)也。”该反应同时产生CO气体。

(1)请写出上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。

(2)在该反应中，发生还原反应的是___________(填化学式)。

(3)已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________；若产生标准状况下H2的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为___________(用NA表示)。

(4)金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式：NaClO3+Na2SO3+H2SO4=ClO2↑+Na2SO4+H2O，________。

(5)将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn(OH)2。请用离子方程式解释该现象产生的原因(共2个反应)：

①___________；

②___________。

8、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法   B.加热分解 C.结晶法   D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法  G.过滤法

（1）_______________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）_______________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_______________分离水和汽油的混合物。

（4）______________分离水和酒精。

（5）______________分离溴水中的溴和水。

（6）______________分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液.

10、人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_______，其中6Li、7Li互为_______；

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第_______周期第_______族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：_______；

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称)，已知H2+Cl22HCl，请用电子式表达HCl的形成过程_______。

11、图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。

12、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

【岩脑砂的制备】

(1)写出实验装置A中发生反应的化学方程式：_______；

(2)装置C的仪器名称是_______；

(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→ef←hg←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

【岩脑砂中元素的测定】

准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

(4)装置H中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。

(5)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中_______(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，比正常值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

13、现有8gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。

（1）该混合气体的平均摩尔质量为__。

（2）混合气体中碳原子的个数为__(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为__。

②气球的体积为___L。

14、某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。

［实验方案］按下图装置进行实验：

(1)A中发生反应的化学方程式______。

(2)B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为____价。

(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作_____(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)，SO2作______。

(4)若D中有生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有生成的方法是____，写出D中发生反应的离子方程式____，D中FeCl3试剂也可用____(填序号)代替。

A．NaCl溶液          B．酸性KMnO4溶液                  C．氯水                 D．BaCl2溶液

(5)E的作用是_______，所发生反应的化学方程式为________。

［实验总结］硫元素“价类二维图”如下图：

(6)硫元素常见的化合价有−2、0、+4、+6，可以通过_______(填反应类型，下同)反应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过____反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。

15、对钢铁酸洗废液(主要含、、和油污)进行资源化和无害化处理可促进钢铁行业的可持续发展。

I.干法制备氧化铁红的工艺流程如下：

(1)酸洗废液在送入预浓缩器之前，需先进行_______(填操作名称)，弃去油污。

(2)高温HCl气体流经预浓缩器进行热交换。一方面可以冷却HCl气体，增大后续步骤中HCl在纯水中的溶解度，另一方面也可以_______。

(3)当制得1.6t纯净的时，理论上至少需向反应炉中通入标准状况下空气的体积为_______m3。(空气中的体积分数以20%计)

(4)冷却HCl气体从吸收塔底部通入，纯水从顶部喷淋。此操作的优点是_______。

Ⅱ.湿法制备氧化铁黄的工艺流程如下：

已知：在沉淀或结晶的初期引入晶种，有助于从溶液中形成较大颗粒的沉淀或晶体

(5)写出转化为FeOOH的化学方程式：_______。

(6)流程中分两次加入氨水、通入空气的原因是_______。

(7)检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。