石河子2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、恒温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水，下列各选项随着水的增加而减小的是

A．醋酸的电离程度

B．水的电离程度

C．pH

D．醋酸根离子的浓度

2、已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为

A．

B．

C．

D．

3、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

4、1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是

A．1mol的阳离子中键数目为

B．该离子液体存在共价键、配位键、离子键、氢键

C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有3种

D．该离子液体与水不能形成氢键

5、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋

B．用工业酒精勾兑白酒

C．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺

D．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性

6、某合作学习小组讨论辨析后正确的有：(　　)

①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体

⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

⑦烟、雾、豆浆都是胶体

A. 3个   B. 5个   C. 6个   D. 7个

7、下列物质放入水中，会显著放热的是

A. 食盐   B. 蔗糖   C. 硫酸铵   D. 生石灰

8、下列化学用语正确的是(   )

A.NaHCO3的水解：HCO+H2O⇌H3O++CO

B.醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.碳酸钠水解：CO+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH-

D.水溶液中NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H+ + SO

9、下列物质中不能发生水解反应的是（    ）

A.葡萄糖 B.淀粉 C.蛋白质 D.脂肪

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列有关说法不正确的是

A．《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离

B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

C．新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D．火棉是含氮量高的硝化纤维

12、利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中有5个手性碳原子

B．利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应

C．利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应

D．羟基中的极性强于亚甲基(-CH2-)中的极性

13、下列说法正确的是

A．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

B．与发生取代反应、与发生加成反应均可得到纯净的

C．分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色

D．丁烯在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

14、已知25°C时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。恒温条件下向100mLBaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中析出沉淀，溶液中c(Ba2+)、c(SO)都变小

B．溶液中析出沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ba2+)、c(SO)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大

15、0.1   mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是

①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大   ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

16、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将少量通入NaClO溶液：

B．将通入水：

C．向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液：

D．将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：

17、下列有机反应属于取代反应的是（ ）

A. CH2=CH2+   

B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl

C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA

B．标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA

D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA

19、对如图结构的有机物的下列叙述中，不正确的是

A.常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

B.能发生碱性水解，lmol该有机物完成反应最多需消耗8molNaOH

C.与稀硫酸共热，生成两种有机物

D.该有机物的化学式是C14H10O9

20、某有机物的结构简式为：，按官能团分类，它不属于

A．酮类

B．卤代烃

C．酯类

D．羧酸类

21、臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：  。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是   

A. B.

C. D.

22、下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A(g)=B(g)　ΔH＜0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能 A比B大

B．若Mg(s)+CuSO4 (aq)=MgSO4 (aq)+Cu(s)　ΔH=a kJ·mol-1，则a＜0

C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

23、电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A．若、，可能为强酸

B．若、，则

C．若、，第一个电位突跃时，溶液中

D．若、，则用溶液滴定溶液，有两个电位突跃

24、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种

C．有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

25、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中表示的原子为____________(用元素符号表示，下同)，表示的原子为____________。

②该有机物的结构简式为________________________。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim       Rickard将其取名为“doggycene”。

①有机物“doggycene”的分子式为____________。

②该物质完全燃烧，生成和的物质的量之比为____________；0.5mol该物质在足量氧气中完全燃烧生成和，消耗氧气的物质的量为____________mol。

③有关有机物“doggycene”的说法正确的是____________(填字母)。

A．该物质为苯的同系物                                               

B．该物质能发生加成反应

C．该物质在常温下为气态

26、X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：

（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）

（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示）

（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________

（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________

27、本题为《化学与生活（选修1）》选做题。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：

A．维生素C B．氨基酸   C．碘酸钾   D．阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

① 蛋白质水解的最终产物是________；

② 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

③ 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④ 存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品

C．植物类营养食品 D.安全无公害的营养食品

（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A．臭氧空洞 B．光化学烟雾 C.重金属污染

D. 水华与赤潮 E．白色垃圾 F．酸雨

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

① 大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；

② 二氧化氮造成的环境污染为________；

③ 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

④ 铅、汞、铜等造成的污染称为________；

（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

28、NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：

(1)常用作制冷剂的物质是___________；

(2)遇氧气(O2)会迅速变为红棕色气体的无色气体是________；

(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是_________.

29、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的价层电子排布图为___；基态p3+的最外层电子排布式为__；

(2)n的原子结构示意图为__。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为__。

(3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为__。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为__(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为__(用元素符号表示)。

30、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图所示：

（1）该过程用化学反应方程式表示为___，反应的△H__0(填“＜”“＞”或“＝”)。

（2）从起始到过渡态断裂的化学键有___，该过程__(填“放出”或“吸收”)能量。

31、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)→Fe3O4 +4H2，其中，还原剂是______（填化学式）。在该反应中，若消耗了0.15molFe，则生成_______molH2。

32、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应

B.CaCO3的分解反应

C.Al和Fe2O3的反应

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

33、学习小组探究乙酸乙酯的制备与水解，加深对酯化反应和酯的水解的认识。

【实验一】制备乙酸乙酯

(1)a中生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。

(2)a中加入碎瓷片的作用是_______。

(3)本实验中既要对反应物加热，但又不能使温度过高，原因是_______。

【实验二】探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解(65℃水浴加热)

(4)_______mol/L。

(5)实验Ⅰ～Ⅲ中，酯层减少的体积随时间的变化如下图所示。

①实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。

②针对实验Ⅱ中酯层消失的时间少于实验Ⅲ，提出假设：部分乙酸乙酯溶解于Ⅱ中的溶液。探究如下：

步骤ⅰ.向试管中加入2mL水，再依次加入2mL乙酸乙酯、1mL乙醇、1mL乙酸，振荡后互溶，得到溶液X。

步骤ⅱ.取少量溶液X，_______(填操作和现象)。证实假设合理。

(6)实验一中，能否用浓NaOH溶液代替饱和溶液？判断并解释：_______。

34、（1） 已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，

  C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能________ 金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，

H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_________________。

（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：__________。

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________。

（5）、已知下列反应的反应热：  

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)   △H1 ＝ +206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H2 ＝ -247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________。

35、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1) CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)；ΔH=+206 kJ/mol；

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；ΔH=-41 kJ/mol。

则反应CO2(g) +4H2(g)=CH4(g)+ 2H2O(g)的ΔH=___________kJ/mol，ΔS___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为___________。

②高于320℃后，以Ni－CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是___________。

③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，共工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为___________。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下56 m3的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________mol。

36、有以下①~⑩十种物质，按要求回答下列问题。

①金刚石(C)②冰③干冰④Cl2晶体⑤碘⑥铁⑦氢氧化钠⑧甲酸(HCOOH)⑨乙酸(CH3COOH)⑩三氯乙酸(CCl3COOH)

(1)属于共价晶体的是______(填序号)；属于离子晶体的是______(填序号)。

(2)②的沸点远高于同主族的其它元素的氢化物的沸点，原因是_______。

(3)沸点：⑤高于④，其原因是碘的相对分子质量大，______，所以碘的沸点高。

(4)密度：③______②(填“＞”或“＜”)；从微粒间的相互作用及堆积方式角度解释原因_______。

(5)⑧、⑨、⑩三种羧酸中，酸性：⑧甲酸(HCOOH)______⑨乙酸(CH3COOH)(填“强于”或“弱于”)。从化学键的极性角度解释⑩三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性强于⑨乙酸(CH3COOH)的原因________。

(6)用价层电子对互斥理论和轨道杂化理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成表格：