1、现代以石油为基础的三大合成材料是( )
①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂.
A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
2、如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图像为(注:Φ(C)表示C的体积分数,P表示气体压强,C表示浓度)
A. B.
C. D.
3、鉴别食盐水和蔗糖水的方法有:①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸,加热,再加入碱中和硫酸,再加入银氨溶液,微热;②测量溶液的导电性;③将溶液与溴水混合、振荡;④观察溶液颜色。其中在实验室进行鉴别的正确方法是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
4、下列说法或表示方法正确的是( )
A.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
B.等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出热量多
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
5、下列有关电子排布式表达正确的是
A.基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1
B.基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2
C.基态As原子的价层电子排布式为4s24p5
D.Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p6
6、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素,Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物,阴阳离子皆由两种元素组成,且均为正四面体形。下列说法正确的是
A.阴阳离子的VSEPR模型不同
B.简单氢化物的还原性:X>Y
C.X与Y可形成非极性分子
D.与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种
7、a为乙二胺四乙酸,易与金属离子形成螯合物
为EDTA与
形成的螯合物
下列叙述正确的是
A. a和b中的C和N原子均为杂化 B. b中
的配位数为4
C. EDTA为非极性分子 D. b含有共价键、离子键和配位键
8、分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)
A.3种 B.5种 C.6种 D.7 种
9、标准状况下,某两种气态烃组成的混合气体4.48 L完全燃烧后,得到8.96 L二氧化碳(体积已折算成标准状况)和7.2 g水。则这两种气态烃可能是( )
A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6
10、根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是( )
aX(g)+bY(g)cZ(g) I2(s)+aG(g)
bR(g)
aA+bBcC A+2B
2C+3D
A. t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B. 反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应为放热反应
C. 从加反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图,则该反应为吸热反应
D. 反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体
11、T℃时,。当
时,溶液的pH等于(已知:该温度下,水的离子积常数
)
A.
B.
C.
D.
12、电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。下列有关说法正确的是
A.若a为镁条,装置中铁片腐蚀加快
B.若a为石墨,装置中铁片为正极
C.若a为锌块,装置中a表面发生还原反应
D.若a为铜片,装置中a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,2.24LCl2所含的分子数目为0.1NA
B.4.4g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA
C.Na2O2与水反应生成0.1molO2时,转移的电子数为0.4NA
D.100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为0.01NA
14、1 mol有机物甲,水解后得2mol C2H6O和1mol C2H2O4,该有机物是( )
A.CH3OOCCH2COOC2H5 B.
C.CH3COOCH2CH2COOCH3 D.CH3COOCH2COOC2H5
15、现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol,在850℃时,K=1,今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2,下列说法不正确的是( )
A.900℃,该反应的平衡常数K<1
B.850℃达到平衡时,通入CO,CO转化率将增大
C.850℃时,若x=5.0,则起始时平衡向逆反应方向移动
D.850℃时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则应满足0≤x<3
16、化学与生活联系密切,下列说法错误的是
A.寺庙中红烛油滴落水中漂浮在水面,说明固态烷烃密度小于水
B.“真金不怕红炉火,酒香不怕巷子深的诗句说明酒精容易挥发
C.聚四氟乙烯用作不粘锅的内衬说明聚四氟乙烯无毒且耐高温
D.含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒说明苯酚没有腐蚀性
17、下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.向溶液中加入固体
后颜色变深
B.用饱和食盐水除去中的
,可以减少氯气的损失
C.为保存溶液,要在溶液中加入少量盐酸
D.工业上催化氧化成
的反应,选用常压条件而不选用高压
18、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
C.元素Y是第IIIA族元素
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
19、下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A. 二氧化硅和铁分别受热熔化 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 液溴和苯分别受热变为气体 D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
20、下列能源符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
21、常温下,某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是 ( )
①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液
A.① B.② C.③ D.④
22、无色内酯形式酚酞(简称无色酚酞)是常用的酸碱指示剂,其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A.分子式为
B.所含的含氧官能团的名称为酮羰基、醚键、羟基
C.1mol该物质与发生加成反应时,最多消耗10mol
D.1mol该物质与NaOH溶液发生反应时,最多消耗3mol NaOH
23、螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂,下列关于X的说法正确的是
A.与丙苯互为同分异构体
B.分子中仅含有2个手性碳原子
C.分子中所有C原子有可能共平面
D.一氯代物共有4种(不考虑立体异构)
24、聚富马酸丙二醇酯(PPF,结构如图所示)是一种可生物降解可注射的不饱和线性聚酯,在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注。下列关于PPF的说法正确的是
A.属于纯净物
B.能使溴水褪色
C.PPF中含有手性碳原子
D.合成PPF的其中一种单体为1,丙二醇
25、等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
等电子体类型 | 代表物质 | 空间构型 |
四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26电子等电子体 | 三角锥形 | |
五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
试回答下列问题:
(1)下面物质分子或离子的空间构型:
BrO___________,
___________,
___________。
(2)由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有___________。
(3)C2O和___________是等电子体,C2O
离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素周期表中的位置是___________,价电子排布式为___________。
(4)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是___________,与N
互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。NH
的电子式为___________。
(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼,因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为___________。
26、请结合题中数据,写出对应的热化学方程式。
(1)航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效的火箭燃料,燃烧时放出巨大的能量,已知1Kg金属铍完全燃烧生成BeO(s),放出62700kJ的热量;________________________。
(2)1mol CH4(g)和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气,吸收216 kJ热量:_____________________。
(3)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol
试写出CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:____________________。
27、按要求填空。
(1)系统命名法命名下列有机物:_______;
_______。
(2)过量乙酸与甘油发生酯化反应方程式_______。
(3)2 mol某有机物C3H7NO2在一定条件下能生成1 mol分子中含有六元环结构的有机物M,则M的结构简式为_______。
28、已知下列两个反应:
反应I :CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应II :CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示:
T/K | 500 | 750 | 1000 | 1300 |
K1 | 0.4 | 0.64 | 1 | 1.5 |
请回答下列问题:
(1)若反应II的化学平衡常数为K2,则500K时,K2= ___________。
(2)反应I的ΔH1___________(填“>”、“<”或“=”)0,若压缩容器体积,H2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变)。
(3)温度为750 K时,向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II,下列能判断反应II已达到平衡的依据是___________(填标号)。
A.容器中的压强不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.每断裂1 mol H-H键,同时断裂2 mol H-O键
D.c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=5:5:4:4
(4)向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO2和0.3mol H2进行反应I,0.5min时反应达到平衡,此时CO2的转化率为37.5%,则0~0.5min内,该反应的平均反应速率v(H2)=___________ mol·L-1·min-1,该反应起始温度T为___________(填具体数值或范围 )。
29、现有六种有机物,请回答下列问题:
A. B.
C.
D. E.
F.
(1)A物质中含氧官能团名称为_______。
(2)B的分子式为_______。
(3)D的一氯代物最多有_______种。
(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母,下同);互为同系物的是_______。
30、某芳香烃A的质谱图如图所示:
(1)A的相对分子质量为_______,A的名称为_______。
(2)A的一氯代物共有_______种。
(3)A中最多有_______个原子共平面。
(4)已知9.2 g A在足量O2中充分燃烧,混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重_______g和_______g。
(5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰,峰面积之比为_______。
31、请根据下列某食品包装袋上的说明填空。
品名 | ﹡﹡﹡牌红烧牛肉方便面 |
配料 | 小麦粉、牛肉、食盐、白砂糖、味精、棕榈油、脱水胡萝卜等 |
保质期 | 6个月 |
生产日期 | 2015年12月1日 |
(1)泡好的方便面中六大营养素是否齐全? (填“是”或“否” ) ;
(2)方便面的配料中富含蛋白质的物质是 ;
(3)小麦粉在人体中最终水解生成 ,该生成物最终又氧化生成 和 ,并释放出 ;
(4)该方便面的调味剂有 (至少填一种 );
(5)此方便面现在能否安全食用? (填“能”或“否” )理由是 。
32、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_________
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的______倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”).
(4)此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的状态是_______。
33、无水可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水
,装置如图所示,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水产品。已知:①Mg和
反应剧烈放热;
具有强吸水性。②
请回答:
(1)仪器A的名称是___________,实验中不能用干燥空气代替干燥,原因是___________。
(2)球形冷凝管的作用是___________。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________。
(4)有关步骤4的说法,正确的是___________。
a.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 b.洗涤晶体可选用0℃的苯
c.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为)标准溶液滴定,反应原理:
①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________。
②测定时,先称取0.2500g无水产品,溶解后,用
的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水
产品的纯度是___________(以质量分数表示)。
34、硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品,在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时:①固体物质的化学式___;
②写出推断计算过程:___。
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为___,其存在的最高温度是___;
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___。
35、利用加氢制甲醇等清洁燃料,是实现
减排较为可行的方法。一定温度下,
和
在催化剂作用下可发生以下两个反应:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)相同温度下,如发生反应的
___________
。
(2)将的混合气体置于恒温密闭容器中,维持压强和投料比不变,将
和
按一定流速通过反应器,
平衡转化率和甲醇选择性[
]随温度变化关系如图所示:
若时催化剂的活性受温度影响不大,分析235℃后图中
转化率下降的原因___________。
(3)甲醇-氧气燃料电池具有结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点,用其电解处理含苯废气(忽略其它有机物),可将苯转化为环己烷,以减小污染,工作原理如题图所示:
①甲醇燃料电池工作时,甲醇应由___________(填“a”或“b”)口通入,理论上,每消耗甲醇需标准状况下
___________L。
②多孔惰性电极D的电极反应式为___________。
(4)加氢制甲醇的部分反应机理如题图所示。
“ ”表示物质在催化剂表面被吸附。已知
在催化剂表面会形成两种吸附态的H,一种显正电性,一种显负电性。
①分析元素电负性变化规律,过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子(不考虑中的H)的数目比为___________。
②结合化学键的断裂和形成,过程ⅱ可描述为___________。
36、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多种元素。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____。(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(3)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2:4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为______。
(4)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金,其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部),写出该合金的化学式:______。
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