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内江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、现代以石油为基础的三大合成材料是(  )

    合成氨  ②塑料  ③医药  ④合成橡胶  ⑤合成尿素  ⑥合成纤维  ⑦合成洗涤剂.

    A. ②④⑥   B. ②④⑦   C. ①③⑤   D. ④⑤⑥

  • 2、如图所示的各图中,表示2Ag+Bg2Cg)(△H0)这个可逆反应的正确图像为(注:Φ(C)表示C的体积分数,P表示气体压强,C表示浓度)

    A. B.

    C. D.

  • 3、鉴别食盐水和蔗糖水的方法有:①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸,加热,再加入碱中和硫酸,再加入银氨溶液,微热;②测量溶液的导电性;③将溶液与溴水混合、振荡;④观察溶液颜色。其中在实验室进行鉴别的正确方法是

    A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ③④

  • 4、下列说法或表示方法正确的是( )

    A.C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

    B.等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出热量多

    C.101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

    D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

  • 5、下列有关电子排布式表达正确的是

    A.基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1

    B.基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2

    C.基态As原子的价层电子排布式为4s24p5

    D.Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p6

  • 6、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素,Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物,阴阳离子皆由两种元素组成,且均为正四面体形。下列说法正确的是

    A.阴阳离子的VSEPR模型不同

    B.简单氢化物的还原性:X>Y

    C.X与Y可形成非极性分子

    D.与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种

  • 7、a为乙二胺四乙酸,易与金属离子形成螯合物EDTA形成的螯合物下列叙述正确的是

    A. ab中的CN原子均为杂化   B. b的配位数为4

    C. EDTA为非极性分子   D. b含有共价键、离子键和配位键

  • 8、分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有不考虑立体异构)

    A.3种  B.5种     C.6种 D.7

  • 9、标准状况下,某两种气态烃组成的混合气体4.48 L完全燃烧后,得到8.96 L二氧化碳(体积已折算成标准状况)7.2 g水。则这两种气态烃可能是( )

    A.CH4C3H8 B.CH4C3H4 C.C2H4C3H4 D.C2H4C2H6

  • 10、根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是(   )

    aX(g)bY(g)cZ(g)   I2(s)aG(g)bR(g)

    aAbBcC         A2B2C3D

    A. t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂

    B. 反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应为放热反应

    C. 从加反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图,则该反应为吸热反应

    D. 反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应为放热反应,若ABC是气体,则D为固体或液体

     

  • 11、T℃时,。当时,溶液的pH等于(已知:该温度下,水的离子积常数)

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 12、电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。下列有关说法正确的是

    A.若a为镁条,装置中铁片腐蚀加快

    B.若a为石墨,装置中铁片为正极

    C.若a为锌块,装置中a表面发生还原反应

    D.若a为铜片,装置中a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

  • 13、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.常温常压下,2.24LCl2所含的分子数目为0.1NA

    B.4.4g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA

    C.Na2O2与水反应生成0.1molO2时,转移的电子数为0.4NA

    D.100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为0.01NA

  • 14、1 mol有机物甲,水解后得2mol C2H6O1mol C2H2O4,该有机物是(   )

    A.CH3OOCCH2COOC2H5 B.

    C.CH3COOCH2CH2COOCH3 D.CH3COOCH2COOC2H5

  • 15、现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol,在850℃时,K=1,今在某密闭容器中充入1.0molCO3.0molH2O1.0molCO2xmolH2,下列说法不正确的是(

    A.900℃,该反应的平衡常数K<1

    B.850℃达到平衡时,通入COCO转化率将增大

    C.850℃时,若x=5.0,则起始时平衡向逆反应方向移动

    D.850℃时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则应满足0≤x<3

  • 16、化学与生活联系密切,下列说法错误的是

    A.寺庙中红烛油滴落水中漂浮在水面,说明固态烷烃密度小于水

    B.“真金不怕红炉火,酒香不怕巷子深的诗句说明酒精容易挥发

    C.聚四氟乙烯用作不粘锅的内衬说明聚四氟乙烯无毒且耐高温

    D.含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒说明苯酚没有腐蚀性

  • 17、下列不能用勒夏特列原理解释的是

    A.向溶液中加入固体后颜色变深

    B.用饱和食盐水除去中的,可以减少氯气的损失

    C.为保存溶液,要在溶液中加入少量盐酸

    D.工业上催化氧化成的反应,选用常压条件而不选用高压

  • 18、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A.元素X的常见化合价是+1价

    B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

    C.元素Y是第IIIA族元素

    D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应

  • 19、下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(   )

    A. 二氧化硅和铁分别受热熔化    B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

    C. 液溴和苯分别受热变为气体    D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

  • 20、下列能源符合未来新能源标准的是

    天然气  煤  核能  石油 太阳能  生物质能 风能  氢能

    A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、常温下,某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是 (   )  

    SO2 水溶液   NH4Cl 溶液 NaNO3 溶液  NaOH 溶液

    A. B. C. D.

  • 22、无色内酯形式酚酞(简称无色酚酞)是常用的酸碱指示剂,其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

    A.分子式为

    B.所含的含氧官能团的名称为酮羰基、醚键、羟基

    C.1mol该物质与发生加成反应时,最多消耗10mol

    D.1mol该物质与NaOH溶液发生反应时,最多消耗3mol NaOH

  • 23、螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂,下列关于X的说法正确的是

    A.与丙苯互为同分异构体

    B.分子中仅含有2个手性碳原子

    C.分子中所有C原子有可能共平面

    D.一氯代物共有4种(不考虑立体异构)

  • 24、聚富马酸丙二醇酯(PPF,结构如图所示)是一种可生物降解可注射的不饱和线性聚酯,在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注。下列关于PPF的说法正确的是

       

    A.属于纯净物

    B.能使溴水褪色

    C.PPF中含有手性碳原子

    D.合成PPF的其中一种单体为1,丙二醇

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

    等电子体类型

    代表物质

    空间构型

    四原子24电子等电子体

    SO3

    平面三角形

    四原子26电子等电子体

    三角锥形

    五原子32电子等电子体

    CCl4

    四面体形

    试回答下列问题:

    (1)下面物质分子或离子的空间构型:

    BrO_________________________________

    (2)由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有___________

    (3)C2O___________是等电子体,C2O离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素周期表中的位置是___________,价电子排布式为___________

    (4)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是___________,与N互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)NH的电子式为___________

    (5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼,因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为___________

  • 26、请结合题中数据,写出对应的热化学方程式。

    (1)航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效的火箭燃料,燃烧时放出巨大的能量,已知1Kg金属铍完全燃烧生成BeO(s),放出62700kJ的热量;________________________

    (2)1mol CH4(g)和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气,吸收216 kJ热量:_____________________

    (3)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol

    试写出CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:____________________

  • 27、按要求填空。

    (1)系统命名法命名下列有机物:______________

    (2)过量乙酸与甘油发生酯化反应方程式_______

    (3)2 mol某有机物C3H7NO2在一定条件下能生成1 mol分子中含有六元环结构的有机物M,则M的结构简式为_______

  • 28、已知下列两个反应:

    反应I :CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH1

    反应II :CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH2

    反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示:

    T/K

    500

    750

    1000

    1300

    K1

    0.4

    0.64

    1

    1.5

    请回答下列问题:

    (1)若反应II的化学平衡常数为K2,则500K时,K2= ___________

    (2)反应I的ΔH1___________(填“>”、“<”或“=”)0,若压缩容器体积,H2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变)。

    (3)温度为750 K时,向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II,下列能判断反应II已达到平衡的依据是___________(填标号)。

    A.容器中的压强不再改变

    B.混合气体的密度不再改变

    C.每断裂1 mol H-H键,同时断裂2 mol H-O键

    D.c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=5:5:4:4

    (4)向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO2和0.3mol H2进行反应I,0.5min时反应达到平衡,此时CO2的转化率为37.5%,则0~0.5min内,该反应的平均反应速率v(H2)=___________ mol·L-1·min-1,该反应起始温度T为___________(填具体数值或范围 )。

  • 29、现有六种有机物,请回答下列问题:

    A.     B.       C.

    D.                              E.          F.

    (1)A物质中含氧官能团名称为_______

    (2)B的分子式为_______

    (3)D的一氯代物最多有_______种。

    (4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母,下同);互为同系物的是_______

  • 30、某芳香烃A的质谱图如图所示:

    (1)A的相对分子质量为_______,A的名称为_______

    (2)A的一氯代物共有_______种。

    (3)A中最多有_______个原子共平面。

    (4)已知9.2 g A在足量O2中充分燃烧,混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重_______g和_______g。

    (5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰,峰面积之比为_______

  • 31、请根据下列某食品包装袋上的说明填空。

    品名

    ﹡﹡﹡牌红烧牛肉方便面

    配料

    小麦粉、牛肉、食盐、白砂糖、味精、棕榈油、脱水胡萝卜等

    保质期

    6个月

    生产日期

    2015年12月1日

    (1)泡好的方便面中六大营养素是否齐全? (填

    (2)方便面的配料富含蛋白质的物质是

    (3)小麦粉在人体中最终水解生成     ,该生成物最终又氧化生成   ,并释放出  

    (4)该方便面的调味剂有   (至少填一种

    (5)此方便面现在能否安全食用   (填 理由是  

     

  • 32、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

    (1)该反应的化学方程式为_________

    (2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________

    (3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:

    ①此时体系的压强是开始时的______倍;

    ②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”).

    (4)此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的状态是_______

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、无水可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水,装置如图所示,主要步骤如下:

       

    步骤1   三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。

    步骤2   缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3   反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4   室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水产品。已知:①Mg和反应剧烈放热;具有强吸水性。②

    请回答:

    (1)仪器A的名称是___________,实验中不能用干燥空气代替干燥,原因是___________

    (2)球形冷凝管的作用是___________

    (3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________

    (4)有关步骤4的说法,正确的是___________

    a.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品       b.洗涤晶体可选用0℃的苯

    c.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    (5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为)标准溶液滴定,反应原理:

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________

    ②测定时,先称取0.2500g无水产品,溶解后,用的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水产品的纯度是___________(以质量分数表示)。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品,在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

    请回答下列问题:

    1)试确定200℃时:①固体物质的化学式___

    ②写出推断计算过程:___

    2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为___,其存在的最高温度是___

    3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、利用加氢制甲醇等清洁燃料,是实现减排较为可行的方法。一定温度下,在催化剂作用下可发生以下两个反应:

    反应I:

    反应Ⅱ:

    (1)相同温度下,如发生反应___________

    (2)将的混合气体置于恒温密闭容器中,维持压强和投料比不变,将按一定流速通过反应器,平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示:

       

    时催化剂的活性受温度影响不大,分析235℃后图中转化率下降的原因___________

    (3)甲醇-氧气燃料电池具有结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点,用其电解处理含苯废气(忽略其它有机物),可将苯转化为环己烷,以减小污染,工作原理如题图所示:

       

    ①甲醇燃料电池工作时,甲醇应由___________(填“a”或“b”)口通入,理论上,每消耗甲醇需标准状况下___________L。

    ②多孔惰性电极D的电极反应式为___________

    (4)加氢制甲醇的部分反应机理如题图所示。

          

       ”表示物质在催化剂表面被吸附。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H,一种显正电性,一种显负电性。

    ①分析元素电负性变化规律,过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子(不考虑中的H)的数目比为___________

    ②结合化学键的断裂和形成,过程ⅱ可描述为___________

  • 36、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多种元素。

    (1)金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。

    (2)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____。(填字母)。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (3)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2:4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为______

    (4)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金,其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部),写出该合金的化学式:______

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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