内江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、现代以石油为基础的三大合成材料是（　　）

①合成氨  ②塑料  ③医药  ④合成橡胶  ⑤合成尿素  ⑥合成纤维  ⑦合成洗涤剂．

A. ②④⑥   B. ②④⑦   C. ①③⑤   D. ④⑤⑥

2、如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）

A. B.

C. D.

3、鉴别食盐水和蔗糖水的方法有：①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④观察溶液颜色。其中在实验室进行鉴别的正确方法是

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ③④

4、下列说法或表示方法正确的是（ ）

A.由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

B.等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多

C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

5、下列有关电子排布式表达正确的是

A．基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1

B．基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2

C．基态As原子的价层电子排布式为4s24p5

D．Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p6

6、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是

A．阴阳离子的VSEPR模型不同

B．简单氢化物的还原性：X＞Y

C．X与Y可形成非极性分子

D．与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种

7、a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物为EDTA与形成的螯合物下列叙述正确的是

A. a和b中的C和N原子均为杂化   B. b中的配位数为4

C. EDTA为非极性分子   D. b含有共价键、离子键和配位键

8、分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种  B．5种     C．6种 D．7 种

9、标准状况下，某两种气态烃组成的混合气体4.48 L完全燃烧后，得到8.96 L二氧化碳(体积已折算成标准状况)和7.2 g水。则这两种气态烃可能是( )

A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6

10、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（   ）

aX(g)＋bY(g)cZ(g)   I2(s)＋aG(g)bR(g)

aA＋bBcC   　     A＋2B2C＋3D

A. t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应

C. 从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应

D. 反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

11、T℃时，。当时，溶液的pH等于(已知：该温度下，水的离子积常数)

A．

B．

C．

D．

12、电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．若a为镁条，装置中铁片腐蚀加快

B．若a为石墨，装置中铁片为正极

C．若a为锌块，装置中a表面发生还原反应

D．若a为铜片，装置中a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NA

B．4.4g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA

C．Na2O2与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.4NA

D．100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为0.01NA

14、1 mol有机物甲，水解后得2mol C2H6O和1mol C2H2O4，该有机物是(   )

A.CH3OOCCH2COOC2H5 B.

C.CH3COOCH2CH2COOCH3 D.CH3COOCH2COOC2H5

15、现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

A.900℃，该反应的平衡常数K<1

B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

16、化学与生活联系密切，下列说法错误的是

A．寺庙中红烛油滴落水中漂浮在水面，说明固态烷烃密度小于水

B．“真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深的诗句说明酒精容易挥发

C．聚四氟乙烯用作不粘锅的内衬说明聚四氟乙烯无毒且耐高温

D．含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒说明苯酚没有腐蚀性

17、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．向溶液中加入固体后颜色变深

B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失

C．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸

D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压

18、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是第IIIA族元素

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

19、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(   )

A. 二氧化硅和铁分别受热熔化    B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C. 液溴和苯分别受热变为气体    D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

20、下列能源符合未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油 ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

21、常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 (   )  

①SO2 水溶液   ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液  ④ NaOH 溶液

A.① B.② C.③ D.④

22、无色内酯形式酚酞(简称无色酚酞)是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A．分子式为

B．所含的含氧官能团的名称为酮羰基、醚键、羟基

C．1mol该物质与发生加成反应时，最多消耗10mol

D．1mol该物质与NaOH溶液发生反应时，最多消耗3mol NaOH

23、螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是

A．与丙苯互为同分异构体

B．分子中仅含有2个手性碳原子

C．分子中所有C原子有可能共平面

D．一氯代物共有4种(不考虑立体异构)

24、聚富马酸丙二醇酯(PPF，结构如图所示)是一种可生物降解可注射的不饱和线性聚酯，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注。下列关于PPF的说法正确的是

A．属于纯净物

B．能使溴水褪色

C．PPF中含有手性碳原子

D．合成PPF的其中一种单体为1，丙二醇

25、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答下列问题：

(1)下面物质分子或离子的空间构型：

BrO___________，___________，___________。

(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有___________。

(3)C2O和___________是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是___________，价电子排布式为___________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是___________，与N互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。NH的电子式为___________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为___________。

26、请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。

(1)航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1Kg金属铍完全燃烧生成BeO(s)，放出62700kJ的热量;________________________。

(2)1mol CH4(g)和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气，吸收216 kJ热量：_____________________。

(3)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=bkJ/mol

试写出CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：____________________。

27、按要求填空。

(1)系统命名法命名下列有机物：_______；_______。

(2)过量乙酸与甘油发生酯化反应方程式_______。

(3)2 mol某有机物C3H7NO2在一定条件下能生成1 mol分子中含有六元环结构的有机物M，则M的结构简式为_______。

28、已知下列两个反应：

反应I ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH1

反应II ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH2

反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：

请回答下列问题：

(1)若反应II的化学平衡常数为K2，则500K时，K2= ___________。

(2)反应I的ΔH1___________(填“＞”、“＜”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变)。

(3)温度为750 K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II，下列能判断反应II已达到平衡的依据是___________(填标号)。

A．容器中的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．每断裂1 mol H-H键，同时断裂2 mol H-O键

D．c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=5：5：4：4

(4)向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO2和0.3mol H2进行反应I，0.5min时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37.5%，则0~0.5min内，该反应的平均反应速率v(H2)=___________ mol·L-1·min-1，该反应起始温度T为___________(填具体数值或范围 )。

29、现有六种有机物，请回答下列问题：

A.     B.       C.

D.                              E.          F.

(1)A物质中含氧官能团名称为_______。

(2)B的分子式为_______。

(3)D的一氯代物最多有_______种。

(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

30、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的相对分子质量为_______，A的名称为_______。

(2)A的一氯代物共有_______种。

(3)A中最多有_______个原子共平面。

(4)已知9.2 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重_______g和_______g。

(5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______。

31、请根据下列某食品包装袋上的说明填空。

（1）泡好的方便面中六大营养素是否齐全？ （填“是”或“否” ） ；

（2）方便面的配料中富含蛋白质的物质是 ；

（3）小麦粉在人体中最终水解生成     ，该生成物最终又氧化生成   和 ，并释放出   ；

（4）该方便面的调味剂有   （至少填一种 ）；

（5）此方便面现在能否安全食用？   （填“能”或“否” ）理由是   。

32、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_________

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）．

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的状态是_______。

33、无水可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图所示，主要步骤如下：

步骤1   三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2   缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3   反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4   室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。已知：①Mg和反应剧烈放热；具有强吸水性。②

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________。

(2)球形冷凝管的作用是___________。

(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

(4)有关步骤4的说法，正确的是___________。

a．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品       b．洗涤晶体可选用0℃的苯

c．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为)标准溶液滴定，反应原理：

①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________。

②测定时，先称取0.2500g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水产品的纯度是___________(以质量分数表示)。

34、硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式___；

②写出推断计算过程：___。

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___，其存在的最高温度是___；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___。

35、利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

反应I：

反应Ⅱ：

(1)相同温度下，如发生反应的___________。

(2)将的混合气体置于恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示：

若时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中转化率下降的原因___________。

(3)甲醇-氧气燃料电池具有结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点，用其电解处理含苯废气(忽略其它有机物)，可将苯转化为环己烷，以减小污染，工作原理如题图所示：

①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由___________(填“a”或“b”)口通入，理论上，每消耗甲醇需标准状况下___________L。

②多孔惰性电极D的电极反应式为___________。

(4)加氢制甲醇的部分反应机理如题图所示。

“   ”表示物质在催化剂表面被吸附。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。

①分析元素电负性变化规律，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子(不考虑中的H)的数目比为___________。

②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为___________。

36、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多种元素。

(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。

(2)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____。(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为______。

(4)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：______。